重庆市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.NaCl利用率高 B.设备少

C.循环利用的物质多 D.原料易得

2、氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是

A.图示中N元素在转化过程中均被氧化

B.催化剂a可加快合成氨的反应速率并提高平衡转化率

C.不使用催化剂，上述转化不能发生

D.催化剂a与催化剂b表面均有极性键形成

3、下列气体中，对人体无毒害作用的是

A．

B．

C．

D．

4、某化学小组在实验室利用下列装置(部分夹持仪器略)进行实验，其中能达到实验目的或叙述正确的是

A．图Ⅰ：制取并收集少量干燥的氨气

B．图Ⅱ：制备少量无水氯化镁

C．图Ⅲ：关闭a、打开b，不能检查装置的气密性

D．图Ⅳ：题给装置可用于滴定盐酸

5、新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是

A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中

B．可用广泛试纸测定新制氯水的值

C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的

D．使用消毒时，可用盐酸酸化

6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LPH3中原子数目为4

B．28g晶体硅中含有Si-Si键数目为4

C．18g重水(D2O)中含有质子数为10

D．88g干冰中含有0.25个晶胞结构单元

7、温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如图三种投料比进行反应。结果如图，实验测得：，，、为速率常数(仅与温度有关)。下列说法中正确的是

A．温度为时，该反应的平衡常数为0.2

B．容器Ⅱ中起始时，

C．达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50％

D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为时，若，则

8、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（   ）

A.   B.   C.   D.

9、下列实验中，根据实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的物质是

A．食盐

B．食醋

C．硫酸

D．纯碱

11、下列物质不能作为配合物的配体的是

A．H2O

B．

C．NH3

D．SCN-

12、五羰基铁[Fe(CO)5]催化化工生产中某反应的机理如下图所示，下列说法错误的是

A．Fe(CO)4是该反应的中间体

B．OH-参与了该催化循环

C．反应过程中Fe的成键数目保持不变

D．该催化反应为CO+H2O⇌CO2+H2

13、下列溶液一定呈中性的是

A.c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液

B.pH=7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液

14、图是网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”与羟基相连，下列说法正确的是

A.该分子属于醇 B.该分子中含有两种含氧官能团

C.该物质在空气中放置一段时间会变为粉红色 D.该分子苯环上的一个氢原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分异构体最多有3种

15、为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作：

①加热煮沸  ②加入AgNO3溶液  ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化   ⑤加入NaOH溶液   ⑥冷却，正确操作的先后顺序是 (   )

A. ③①⑤⑥②④   B. ③①②⑥④⑤   C. ③⑤①⑥④②   D. ③⑤①⑥②④

16、已知三个反应：①16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列结论不正确的是

A．还原性：Br-＞Mn2+

B．氧化性：MnO＞Br2＞Fe 3+

C．Fe2+只有还原性

D．溶液中可以发生Cl 2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

17、A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是

A. 18、8、0   B. 20、8、0   C. 25、13、5   D. 30、18、10

18、下列说法中错误的是

A. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同

B. 国产大飞机-C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

C. 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化

19、从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于

A. 氧化还原反应 B. 置换反应

C. 分解反应 D. 复分解反应

20、微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示。下列说法错误的是

A．该装置能实现从海水中得到淡水，同时去除有机物，而且还可提供电能

B．电极b为正极

C．负极反应为

D．Y为阴离子交换膜

21、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。

请回答下列问题：

(1)进行实验时，温度计中水银液面变化：②____(填“升高”或“降低”)。

(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是____(填序)。

A．H2+Cl22HCl

B．C+CO22CO

C．SO+Ba2+=BaSO4↓

D．NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O

(3)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。

则溶液中的SO移向____(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是____(填序号)。

A.Cu        B.Zn       C.Pb        D.石墨

(4)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：

请回答下列问题：

①该反应的化学方程式为____，0～2min内的反应速率V(X)=____。

②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是____(填序号)。

A.容器内气体压强保持不变          B.生成Y、Z的速率之比为2：1

C.气体的密度保持不变                 D.C(X)=C(Y)

22、肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：

(1)计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)

(2)导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点后两位)

(4)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时_______。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______(填数值)。

23、电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

（1）王水是   的混合液，其体积比为   。

（2）滤渣的成分是   ，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗   L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol，相对原子质量Au：197）。

（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为 。

（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是   。

24、尝试分析如图所示的原电池的工作原理_________________________。

25、工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：

(1)反应②是______(填写“吸热”或“放热”)反应，判断的依据是______。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______(用K1、K2表示)。据此可判断反应③的△H3______0(填写“＞”、“＜”或“=”)，在______(填“较高””或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有______(填写字母)。

A．缩小反应容器的容积

B．升高温度

C．使用合适的催化剂

D．从平衡体系中及时分离出CH3OH

(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)浓度都为0.2mol•L-1。判断此时v正______v逆(填写“＞”、“＜”或“=”)，说明理由______。

(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线。开始时升温，t1时建立平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请在图中画出t2至t4的曲线______。

26、Ⅰ．铅的冶炼有很多种方法。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)   △H1= a kJ•mol-1

②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  △H2= b kJ•mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)   △H3=c kJ•mol-1

反应 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJ•mol-1 （用含 a、b、c 的代数式表示）。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

①该反应的△H__________0（选填“ >”、“< ”或“=”）。

②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______________（保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI2的Ksp。

（3）取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。确定到滴定终点时锥形瓶中现象为___________________，计算PbI2的Ksp为_______________   。

27、(1) 及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。，原因是_____。，原因是___________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能___________(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(3)元素与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

28、按要求完成。

(1)现有下列物质：①干冰②NaOH③氨水④纯醋酸⑤BaSO4⑥铜⑦蔗糖⑧NH3⑨Ba(OH)2溶液。其中属于电解质的是___________、属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)Ba(OH)2的电离方程式：___________。

(3)写出⑨与少量NaHSO4水溶液反应的离子方程式：___________。

(4)胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液可用什么方法：___________。

29、常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

实验步骤：

①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物50mL；

②在三颈瓶中加入20mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；

④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯的总质量18.8g。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是________，作用是________，冷凝水的进水口为________填(“a”或“b”)。

(2)反应中需不断搅拌，目的是_______________________。

(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_______________________。

分离产品方案如图：

(4)操作1一定需要的主要玻璃仪器是________，操作2的名称是________。

(5)经操作1获得的有机混合物，还需要进一步“操作”处理，再进行操作2，该“操作”是________。

(6)本实验中一硝基甲苯的产率为________(结果保留三位有效数字)。

30、某铅合金中含有Pb， Bi， Ni等元素，称取此合金试样2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00 mL上述试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.07500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA标准溶液滴定，消耗28.76 mL。加入邻二氨菲，置换出镍配合物中的EDTA，用0.04500 mol ·L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定置换出的EDTA，消耗8.76mL。计算此合金试样中Pb， Bi， Ni的质量分数________。(lgKBiY= 27.94， lgKPbY = 18.04， IgKNiY = 18.62)

31、回答下列问题

(1)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H1 = +247kJ·mol-1，K1

Ⅱ：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H2 = +41kJ·mol-1，K2

①反应Ⅰ的活化能Ea(正)_________Ea(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②反应CH4(g) + 3CO2(g)4CO(g) + 2H2O(g)的∆H = ____kJ·mol-1，K = ____(用K1、K2表示)。

③在T温度下，将6 mol CH4(g) 和8mol CO2(g) 充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时H2(g)和H2O(g)的物质的量均为2 mol。则T温度时反应Ⅰ的平衡常数K为________。

(2)工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

②平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。

③若达到平衡状态A时容器的体积为10 L，则平衡状态B时容器的体积为________L。

④利用CO2和H2也可合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O (g) ∆H ＜ 0。根据该反应中各物质的物质的量得到v正 ~ n(CO2)和v逆 ~ n(CH3OH)的关系可用如图表示。在图示达到平衡后，快速升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在图中画出此过程的趋势图_______。

32、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为__________   (用元素符号表示)。

(2)下列说法正确的是__________。

a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

操作1：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作II：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作I中反应的离子方程式是___________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______   mg.L-1(精确到0.01)。