北京市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症

2、将15.6gNa2O2 和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A. 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）

B. 最终得到的溶液中c(Na＋ )=c(Cl - )＋c(OH - )

C. 最终得到7.8g的沉淀

D. 最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L

3、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．分馏产品是纯净物

B．①主要发生化学变化

C．②是石油的裂化

D．③属于加成反应

4、已知：①N4分子的结构式如图所示；②N—N键的键能为167kJ·mol-1，N≡N键的键能为942kJ·mol-1；③N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1。则反应N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H为

A．-1066.4kJ·mol-1

B．+1066.4kJ·mol-1

C．+697.6kJ·mol-1

D．-697.6kJ·mol-1

5、下列叙述中正确的是

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A.②③④⑤ B.④⑤ C.②④⑥ D.①②⑥

6、用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、神舟十三号航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。下列有关说法正确的是

A．航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料

B．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低

C．太空舱中砷化镓太阳能电池工作时将化学能转化为电能

D．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离

8、下列离子方程式书写错误的是

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O

C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D．AgCl溶于过量浓氨水中：

9、根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，可以判断( )

A.氧化性：H2O2>KMnO4 B.还原性：KMnO4>H2O2

C.氧化性：KMnO4>O2 D.还原性：H2SO4>K2SO4

10、84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO＋2HCl（浓）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是

A.氧化性：NaClO>Cl2 B.NaClO发生了氧化反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.当生成71 g Cl2时，反应中转移电子2 mol

11、下列递变规律正确的是

A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C.P、S、Cl的最外层电子数依次增多 D.N、O、F原子半径逐渐增大

12、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 ( )

A.A B.B C.C D.D

13、下列叙述中，正确的是

A．总体积为22.4L的N2和CO的混合气体，所含分子数为NA

B．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

C．温度大于0℃和压强大于101kPa的条件下，气体的摩尔体积有可能为22.4L/mol

D．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L

14、下列排列顺序不正确的是

A.热稳定性：CH4＞SiH4＞HF B.原子半径：Na＞Mg＞O

C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D.非金属性：F＞Cl＞Br

15、对下列叙述的评价合理的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

16、100°C时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100°C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A．②③⑦

B．①④⑧

C．②④⑤

D．只有⑥⑦⑧

17、五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性

B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹的燃放与氧化还原反应有关

C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe2O3

D．出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握冶铁技术

18、下列说法正确的是

A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B. 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

D. 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

19、常温下，浓度均为 0.1mol·L -1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

A.分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸

B.稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸

C.用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液的体积：盐酸大于醋酸

D.两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸

20、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 molH2和1 molO2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

21、联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)   ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为______________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为   。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是   _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是   _。

22、改正下列各操作中的错误（在图的横线上用文字简要回答．）

​

A. _________________________.

B. _________________________.

C. __________________________.

D. ___________________________.

23、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)   ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。

（2）降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率_____________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________________。

（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）。10 min～15 min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

a．加了催化剂   b．缩小容器体积 c．降低温度   d．增加SO3的物质的量

24、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把10mL碘水和4mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：___________(用上述各操作的编号字母填写)______→______→_______→A→_______→G→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意________；上述G步骤操作的目的是________。

(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因：________。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，_______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是________。

25、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。

(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________

(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

26、试完成下列有关物质的量的相关计算：

(1)水煤气是一种清洁高效的能源，其主要成分可视为物质的量之比为1：1的H2和CO的混合物，水煤气的平均摩尔质量为___。

(2)某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

该营养液中NH4Cl的物质的量浓度为____，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=____，V2=____。

(3)如表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

北京市医疗机构临床检验结果报告单

①报告单中“umol/L”是____(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

②缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是____。

(4)氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为1g/mL)。已知溶质质量分数为a%的氨水物质的量浓度为5mol/L，则溶质质量分数为2a%的氨水的物质的量浓度____(填“大于”“小于”或“等于”)10mol/L。

(5)为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如图方案：

有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液样品为15.00mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol/L的KMnO4溶液15.00mL，则血液样品中的含钙量为____mol/L。

27、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池___________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________；锌片上的电极反应式为___________，溶液中移向___________ (填“Cu”或“Zn”)极。

28、回答下列问题：

(1)从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质如图所示。回答下列问题：

①氢气燃烧生成2molH2O(g)时，应____(填“释放”或“吸收”)____kJ能量。

②上述反应的能量变化可用图____(填“a”或“b”)表示。

(2)燃料电池是将燃料具有的化学能直接变为电能的发电装置。甲烷(CH4)燃料电池的工作原理如图所示，回答下列问题：

①a电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为____。

②电池工作时H+移向____(填“a”或“b”)极，当消耗标准状况下11.2LO2时，通过电流表电子的物质的量为____。

29、已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)仪器A的名称为_____，D的作用是_____。

(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为____、____、____，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，C中发生的化学反应方程式为____。

30、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x值

31、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，位于元素周期表中第_________周期第___________族。

（2）步骤①加铁的目的是___________________；步骤②冷却的目的是__________。

（3）写出流程中生成H2TiO3的离子方程式__________________________________。

（4）上述制备TiO2的过程中，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理。

（5）由金红石(TiO2 )制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti

已知：① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJ•mol-1

② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJ•mol-1

③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJ•mol-1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

32、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）该工艺中“搅拌”的作用是________，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式___________。

（2）“滤渣”的主要成分是_____（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在___范围内。

（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为_____，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量______g。

（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解为Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________。

（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂再用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、2+I2=2I-+。滴定终点的现象为_________，则溶液中铁元素的总含量为_______g·L-1 ，若滴定前读数时尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失则最后测定结果将______（偏高、偏低、无影响）