云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、2013年铁道部发布了《关于严禁旅客携带易燃、易爆危险品进站上车紧急通告》，对旅客安全运输工作提出了更加严格的要求。下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是

A. 硝酸钾    B. 高锰酸钾    C. 硫磺    D. 硫酸钾

2、一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.W、X、Y、Z的原子半径顺序为：W > X > Y > Z

C.W、X、Z元素各自形成的简单离子均能破坏水的电离平衡

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

3、氯化铵中氮元素的化合价是

A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．-3

4、下列贮存试剂的方法错误的是

A. FeCl3溶液加入少量铁粉保存   B. 常温下，浓硝酸保存在铁器皿中

C. 烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中   D. 小块钠保存在煤油中

5、科学研究表明，以In系催化合成气(CO、 H2、CO2 )制取甲醇的反应机理如图所示(注：a处表示催化剂的活性位置一氧空穴)。 下列说法正确的是

A．该反应的催化剂图示为

B．整个过程中In只与O形成共价键

C．CO的加入有利于形成氧空穴，提高合成CH3OH的效率

D．总反应中CO被氧化

6、下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、以下实验装置一般不用于分离物质的是（   ）

A. B. C. D.

8、对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应是放热反应   B. 升高温度平衡向逆反应方向移动

C. 增大压强，平衡不发生移动   D. 升高温度，反应的平衡常数K增大

9、下列各组微粒中，核外电子数相等的是（    )

A. Na＋和Cl－    B. Cl－和Ar    C. Mg和Mg2＋    D. S和S2－

10、下列各组物质中，不能按照如图所示进行转化的是

A.A B.B C.C D.D

11、下列化学用语对现象变化的解释不准确的是

A．“NO2球”浸泡在热水中，颜色加深：     △H＜0

B．用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：Cu2++2e-=Cu

C．向FeSO4溶液中加入Br2水，溶液变为黄色：

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe (OH)3(s)+3Mg2+

12、从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如图。下列说法错误的是

已知：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO。

A．方案甲中，根据I2的特性，操作1的方法是升华

B．操作2中的萃取操作用到的主要仪器为分液漏斗

C．反应②的离子方程式是3I2+3=5I-++3CO2↑

D．可用Cl2、酸性KMnO4等强氧化剂代替NaNO2

13、下列过程中所发生的化学反应属于酯化反应的是

A．在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸反应 B．乙醇使酸性高锰酸钾褪色

C．在铁粉存在的条件下，苯与液溴反应 D．甲烷与氯气在光照条件下反应

14、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．盐酸溶液：、、、

C．烧碱溶液：、、、

D．与Al反应放出的溶液：、、、

15、下列各组离子能大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：NH、Al3+、OH-、SO

B．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO

C．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

D．加入Al片能产生H2的溶液：NH、Ca2+、HCO、NO

16、下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.700K左右比室温更有利于合成氨(△H < 0)反应

C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

D.SO2制SO3的反应要使用催化剂

17、下列实验方案能达到实验目的是

A.A B.B C.C D.D

18、高温下甲醇()分解生成燃料气(、)，反应原理为。表示该反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

19、除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是(　　)

A. 向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B. 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解

C. ①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O

D. 向①中加入②， c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动

20、已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P的晶格能分别为923kJ/mol、786 kJ/mol，下列有关说法不正确的是(   )

A.Q的熔点比P的高

B.若P是NaCl，则Q一定是NaF

C.Q的离子间距比P的大

D.若P是NaCl，则Q可能是NaBr

21、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。

①a点溶液的 pH___________1(填“＞”、“＜”或“=”)，请用化学用语解释其原因___________。

② b 点溶液中的溶质为___________(填化学式)。

③c点溶液中，___________。c点___________(填“＞”、“＜”或“=”)

④a、b、c三点中，水的电离程度最大的点为___________。

(2)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：

已知：该条件下，醋酸和以物质的量1：1反应时得到的溶液为8.7。

i．准确量取醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为，取其中进行滴定实验，用酸度计检测变化；

ii．逐滴滴入的溶液，酸度计显示停止滴定，记录消耗的溶液的体积V(NaOH)；

iii．平行测定多次(数据见表1)；

iv.分析处理数据。

表1实验数据记录表格

①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是___________。

A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶

B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出

C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外

D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗

②根据表1中的有效数据，计算消耗的溶液的平均体积V(NaOH)=___________。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是___________。

(3)已知：25℃时、和的电离平衡常数：

①的电离平衡常数表达式___________。

②25℃时，浓度均为的溶液、溶液、溶液的碱性由大到小的排序是___________。

③25℃时，若初始时次氯酸溶液中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中___________。

④下列化学反应可能发生的是___________。

A．

B．

C．

D．

22、把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。

（1）钠的原子结构示意图为___。

（2）写出该反应的化学方程式___；其中钠熔成闪亮小球的原因是___。

（3）将所得溶液平均分成两份：

①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：___。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式___；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为___（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为___g。

23、已知有下列十种物质：①AlCl3固体②过氧化钠③熔融态KNO3④SO3⑤碘水⑥C2H5OH⑦小苏打⑧氨水⑨Cl2⑩硫酸亚铁。

(1)上述物质中，属于电解质的是____(填序号，下同)属于非电解质的是____。

(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为____。

(3)写出②与CO2反应的化学方程式____。当反应转移3mole-时，固体质量增加___g。

(4)相同条件下，物质⑦的溶解度____Na2CO3的溶解度(填“大于”或“小于”)。

(5)已知⑩可使酸性KMnO4溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：____。

MnO+_____()+H+—Mn2++()+_____()。

24、按要求回答下列问题：

(1)合成高聚物的单体的结构简式为_______。

(2)有机物丙()的反式1，4—加成聚合反应产物的结构简式为_______。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为_______，分子中不含氧官能团的名称为_______，该分子中一定共面的原子至少有_______个。

(4)下列说法正确的是_______(填序号)。

①除去乙烷中少量的乙炔：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气

②仅用一种试剂可以鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

③除去硝基苯中少量的NO2：加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液，取下层液体

④仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

⑤银镜反应实验后附有银的试管可用稀H2SO4清洗

(5)的系统命名为：_______。

(6)写出与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______。

(7)写出两种符合下列条件的结构简式_______。

①是烟酸()的同分异构体；

②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；

③含且只含有一个六元环，环上无氧原子。

25、在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为___。

（2）生成物成键放出的总能量为___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。

26、根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：

(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为___，其内外界之间的化学键类型为___ (填离子键、共价键、配位键)。

(2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水后，再加少量乙醇得到的深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是___(填元素符号)。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于下列___(填字母)。

a.水     b.CCl4      c.C6H6(苯)     d.NiSO4溶液

(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如图所示，该分子中存在的化学键为___(填选项字母)

a.σ键     b.π键      c.离子键     d.配位键

(5)过渡元素Fe基态原子价电子轨道表达式为___。第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是___。

27、在一定温度下有：①盐酸②醋酸两种酸(用序号来回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___。

（2）当c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___。

（3）当c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为___。

（4）将c(H＋)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序为___。

28、按要求回答下列各题:

(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl

①该反应中，氧化剂是__，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是___(填字母序号)。

a. FeSO4 b. FeCl3 c. KMnO4 d. H2S

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式__；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是__。

29、比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， Na2O2+CO = Na2CO3。

（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： _________________；___________________。

（2）通过比较可知，当非金属元素处于____________价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式________________________________。

30、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90，有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，核磁共振氢谱图有四种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求：

(1)该有机物的分子式____

(2)该有机物的结构简式_____

31、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：

(1)选用上述___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=___________。(已知：室温下醋酸的)

(3)根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(4)该滴定达到终点时的现象是___________。

(5)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。

(6)用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：

则该品牌白醋中醋酸含量为___________mg/mL。

(7)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。

A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数

(8)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。

A．等于10mL

B．等于40mL

C．大于40mL

D．不能确定

32、氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

(1)中铁的化合价为___________

(2)吸收剂X的化学式为___________，氧化剂Y的化学式为___________

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为___________

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为，请根据反应原理分析反应能发生的原因___________

(5)在水溶液中易发生反应：。在提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________(填序号)

A．       B．稀溶液            C．溶液            D．溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是___________

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用情性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式___________