云南省大理白族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列物质属于电解质的是（   ）

A. 铜丝   B. 硝酸钾溶液   C. 蔗糖   D. 熔融的氯化钠

2、类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是

A．常温下为液态，所以常温下也为液态

B．金刚石中键的键长为，中键的键长为，所以的熔点高于金刚石

C．CO2为分子晶体，所以SiO2也为分子晶体

D．从、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构

3、通常情况下，下列各组物质能够共存且能用浓硫酸来干燥的气体是（   ）

A. HCl、NH3、CO2   B. NH3、N2、H2   C. H2、O2、N2   D. SO2、H2S、O2

4、最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法正确的是(   )

A. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连

B. 电池工作温度可能在200℃以上

C. 充电时，Na+向正极移动

D. 放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

5、下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是

A．钢铁船身嵌入锌

B．钢闸门与直流电源负极相连

C．健身器材刷油漆

D．车圈、车铃钢上镀铬

6、莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如图所示。关于莽草酸的下列叙述中，正确的是

A．分子式为C6H5O5

B．莽草酸不能与NaOH发生反应

C．分子中所有原子可能在同一平面上

D．莽草酸能发生加成反应

7、符合下图的化学反应是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是

A．溶液中c(OH-)减小

B．pH 的变化值等于2

C．溶液中的值增大

D．Kw的值减小

9、由乙酸乙酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为44%，则氢元素的质量分数为

A．48%

B．8%

C．56%

D．10%

10、下列有机物的用途错误的是（          ）

A．CH3COOC2H5——香料

B．HCHO——浸制标本

C．CH3OH——饮料

D．CCl4——灭火剂

11、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[Al(OH)4]-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀.则下列判断正确的是（　　）

A. 溶液中可能含有[Al(OH)4]-   B. 溶液中可能含有NO3-

C. 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+   D. 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

12、如图为自然界中氮的循环图（部分），有关说法错误的是

A.大气中氮主要是指NO2

B.氮的循环涉及氧化还原反应

C.固氮作用生成的氨和氨盐可促进植物生长

D.雷电作用下生成的少量NO会转化为硝酸盐

13、化学在生产生活中应用非常广泛，下列有关物质应用不合理的是

A．FeSO4可用作成人补铁剂

B．ClO2用作自来水消毒剂

C．BaCO3用作疾病检查造影剂

D．SO2可用于消毒杀菌剂

14、下列过程中不能得到晶体的是

A.对饱和溶液降温所得到的固体

B.气态直接冷却成固态水

C.熔融的冷却后所得到的固体

D.液态的玻璃冷却后所得到的固体

15、下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列物质的用途错误的是

A．Na2O2—呼吸面具中氧气的来源

B．NaCl—调味品

C．Na2CO3—焙制糕点

D．Al2O3—耐火砖

17、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④

19、为测定石灰石样品中碳酸钙(合SiO2杂质)的含量。现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是

A. 装置A中药品应为浓硫酸

B. 在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

C. 只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

D. 为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

20、某有机物(含C、H、O)的分子结构模型如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）

A.含有取代基团OH- B.碳、氢原子个数比为1∶3

C.结构简式为CH3-O-CH3 D.具有酸性

21、下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________，除⑩外原子半径最大的是________。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________ ；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________。

（3）①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为______________________

（4）元素⑥的名称是____；元素④的原子结构示意图是_______；元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为________________。

（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________。

（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为____________________。

（7）元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为____________________。

22、如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为________。两极反应式为：正极________；负极________。该装置将________能转化为________能，原电池中的H+向______(Mg、Al)极移动。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，带_______(正、负)电；总反应方程式为________。

23、生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是生命活动的基础。食物中的淀粉在人体内的变化如下图，请回答有关问题。

(1)淀粉的分子式是_______，它在人体中所起的作用是_______。

(2)过程④在氧气、酶的作用下发生反应的化学方程式是_______。

(3)检验葡萄糖时，可使其与_______反应，现象是_______。

24、据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1=−393.5kJ·mol−1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H2=−221.0kJ·mol−1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H3=+180.5kJ·mol−1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式___。

（2）对于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___（填字母代号）。

A.比值不变

B.容器中混合气体的密度不变

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式___。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。实验测得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、n(O2)如表：

①T1温度时=___L/mol。

②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  △H<0

（5）温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与的关系如图所示：

①图中CO2的平衡转化率可用表示___（L1或L2）

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=___。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

25、最近报道了一种新型可逆电池。该电池的负极为金属铝，正极为(Cn [ AlCl4])，式中Cn表示石墨；电解质为烃基取代咪唑阳离子(R+)和AlCl4阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。

(1)写出电池放电时，正极、负极以及电池反应方程式________。

(2)该电池所用石墨按如下方法制得：甲烷在大量氢气存在下热解，所得碳沉积在泡沫状镍模板表面。写出甲烷热解反应的方程式_____。采用泡沫状镍的作用何在，简述理由_____。

(3)写出除去制得石墨后的镍的反应方程式______。

(4)该电池的电解质是将无水三氯化铝溶入烃代咪唑氯化物离子液体中制得，写出方程式_____。

26、据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol⋅L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中Cl-的物质的量

B.溶液的物质的量浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___，___。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填写标号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

D.摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

(5)现欲配制(3)中的盐酸溶液，回答下列问题：

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”、“无影响”)。

I.定容时仰视刻度线，结果___；

II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果___；

Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果___。

27、钢含碳量为：________ ；玻璃、陶瓷、水泥一定含　________ 元素；造成赤潮的元素是：________ ．油脂在体内水解后的产物是：________ ．

28、硫的多种化合物在工业中有重要应用。

（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。

（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。

②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。

③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。

（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。

①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。

29、三氯氧磷(POCl3)常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室利用PCl3、SO2、Cl2在60~65℃时反应制备POCl3和SOCl2，所用实验装置如图所示(气体制备装置未画出)。

(1)氯气可由高锰酸钾固体与稀盐酸反应制备，该反应的离子方程式为_______。

(2)A、B装置中的试剂分别是_______。

(3)装置C中发生反应的化学方程式为_______。

(4)反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用_______(填仪器名称)；装置E的作用是_______。

(5)反应结束后应采用_______(填操作名称)提纯POCl3产品。

(6)测定某掺杂剂中POCl3的含量(杂质不参与反应)：准确称取4.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.4000mol·L-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少许硝基苯防止AgCl参与后续反应，用力振荡。加入少量NH4Fe(SO4)2，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液22.00mL。[已知：AgCl和AgSCN均为难溶于水的白色固体，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相对分子质量为153.5]

①说明滴定到达终点的实验现象为_______。

②产品中POCl3的质量分数为_______。(保留一位小数)。

30、已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H1=-23.9kJ/mol

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)   △H2=-29.1kJ/mol

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)   △H3=+50.7kJ/mol

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=__kJ/mol。

31、从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行研磨的目的是___________。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=___________。

(2)从“浸Zn液”中制备ZnSO4·7H2O时需要结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是___________。

(3)“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为___________。“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(4)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为___________。

(5)为测定草酸钴产品的纯度，现称取m g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸钴溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为___________，共用去V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为___________。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

32、根据题意解答

(1)已知甲醇在常温下为液体，其热值为，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)发射卫星用为燃料，为氧化剂，两者反应生成和水蒸气，已知

试写出与反应的热化学方程式_______。

(3)己知：与完全反应生成时放出的热量，有关物质的相关数据如表，则表中a为_______

(4)将煤转化成水煤气的反应：可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大的浓度(其他条件保持不变)，此反应的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_______离子通过，使用该离子交换膜的作用是_______。