云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列离子方程式正确的是(  )

A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

2、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（   ）

A.HCl B.FeCl3 C.NaHCO3 D.CH3COONa

3、下列说法正确的是

A.蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石

B.保存FeCl2溶液时，应加少量铁粉

C.向铜与浓硫酸反应后的混合物中加水，判断有无Cu2+

D.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了其漂白性

4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　

②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅

⑤加入催化剂有利于合成氨的反应

⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

⑦500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

A．三项

B．四项

C．五项

D．六项

5、一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

7、一定温度下，向氨水中加入过量醋酸溶液，溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象正确的是(    )

A.

 B.

 C.

 D.

8、下列离子反应方程式不正确的是（   ）

A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.醋酸与大理石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

D.FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

9、常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1

②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2

(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．据A点可求：K1＝10－6

B．D点溶液的c(OH－)＝10－l1

C．若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)＞c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)

D．在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)

10、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是

A. NH4Cl   B. NH4HSO4   C. CH3COONH4   D. (NH4)2Fe(SO4)2

11、下列物质中，含离子键的是

A．H2

B．CO2

C．NaCl

D．HCl

12、反应①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，则下列说法正确的是

A.K1= B.反应②的逆反应的平衡常数K′=-K2

C.若反应②为放热反应，则升温时K2减小 D.恒温时增大H2的浓度，K1将减小

13、下列反应属于吸热反应的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．2Na+O2Na2O2

C．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

D．C+H2O(g)=CO+H2

14、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是

A．稀释溶液，平衡右移，碱性增强

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

15、下列关于金属单质通性的说法不正确的是(　　)

A. 一般都具有金属光泽    B. 熔点都较高

C. 都是热和电的良导体    D. 都具有延展性

16、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是( )

A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

17、某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），测得NH3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是（   ）

A.该反应△H＞0

B.N2转化率：c＞b＞a

C.化学反应速率：c＞b＞a

D.平衡常数K：b＞c＞a

18、将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是(　　)

A. HCl   B. K2SO4   C. MgCl2   D. CuCl2

19、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是

A．Y元素气态氢化物比Z元素的稳定，是因为Y元素气态氢化物分子间存在氢键

B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．将溶液加入到氯化钙溶液中，产生白色沉淀

D．W的原子半径比Z的小，W与X能形成化合物XW₂

20、化学概念相互间存在如下3种关系，下列说法错误的是

A．电解质与酸、碱、盐属于包含关系

B．碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系

C．复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系

D．分解反应与氧化还原反应属于交叉关系

21、钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：

(1)二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为___________，基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。

(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①LiBH4由Li+和BH构成，BH的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是________。

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。

根据上述信息，判断M是_______(填元素名称)，该元素的简单离子核外有_______种运动状态不同的电子。M、O、B三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(填元素符号)。

22、在一密闭容器中发生反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是___________(填字母，下同)。

A．t0～t1　　B．t1～t2　　C．t2～t3

D．t3～t4   　E．t4～t5   　F．t5～t6

(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强   　B．减小压强   　　C．升高温度

D．降低温度   　E．加催化剂   　　F．充入氮气

t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。

A．t0～t1          B．t2～t3

C．t3～t4          D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。

23、醇转化为相应的卤代烃，一类重要的反应。下列由醇制备相应氯代烃的方法具有高的立体选择性。其反应机理可以用下图表示。

(1)请给出活性中间体A、B及另一产物C的结构简式___________。标出电子的流向，并表明其立体化学___________。

(2)该反应的活性大小主要取决于___________。如果用p-O2NC6H4COCl 代替PhCOCl，该反应的速率将___________(增大/减小/不变)。

24、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

请回答下列问题。

(1)H2O的摩尔质量为_______，0.18g H2O的物质的量为_______mol

(2)配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_______g

(3)在上述的反应中，若生成22g CO2，标准状况下，CO2的体积为_______L

(4)标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_______。CO与CO2的物质的量之比_______

25、由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示。

(1)原电池的负极反应是_______，正极反应是_______。

(2)电流的方向是_______(用电极材料表示)。

(3)一段时间后，当在铜片上放出11.2 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_______g锌，有_______个电子通过了导线。

26、下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）若25<t1<t2,则a_____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是_____________。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=______。

（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是_______________。

27、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)S在周期表中的位置是_______；非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，S与Cl的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性更强的是_______(填化学式)。

(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。

(3)写出X的电子式_______；若将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

a.Na2S＋S                 b.Na2SO3＋S             c.SO2＋Na2SO4        d.Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

28、（1）工业上制备氯化氢气体的化学方程式为___。

（2）实验室用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢气体的方程式___，利用浓硫酸___性。要制得干燥的氯化氢气体，可选用___做干燥剂。

（3）用如图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的HCl气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，还应该进行的操作是___，能观察到___现象。

（4）标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为___，物质的量浓度___。

29、肉桂酸是一种常见的食品香料，巴蜀中学高年级化学社成员按以下的制备原理探究了肉桂酸的制取。

+(CH3CO)2O+CH3COOH

已知：a.乙酸酐溶于水发生水解反应。

b.主要试剂及物理性质如下表：

实验步骤：

①在250 mL三口烧瓶中(如图甲)放入3 mL(3.18g)苯甲醛，8 mL(8.64g)乙酸酐，以及研细的4.2g无水碳酸钾，由于CO2的产生，反应初期会产生较多泡沫。

②采用空气冷凝管缓缓回流加热45 min。

③在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。

④进行水蒸气蒸馏(如图乙)，然后将三口烧瓶中的剩余液体自然冷却。

⑤加入活性炭煮沸10～15 min。

⑥进行趁热过滤，最终得到产品，干燥，称量得固体4.0g。

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称是________________。

(2)合成时装置必须是干燥的，理由是____________________________。

(3)步骤③加入碳酸钠调pH时宜慢不宜快，否则难以准确调pH，请推测其原因是____________________________________________。

(4)步骤④及步骤⑤中，除去的杂质是__________________。

(5)步骤⑥需趁热过滤，其目的是__________________________。

(6)若需进一步提纯粗产品，可通过在水中__________的方法提纯，该实验产品的产率约是____________。(保留3位有效数字)

30、在一定条件下，将N2、H2混合气体100 mL通入密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小 ，测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：

（1）原混合气中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的转化率是多少______？

31、有位于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素(无稀有气体)，它们的核电荷数依次增大。其中C、F、G是金属元素：A和F属同族，它们原子的最外层电子排布式为。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。G元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。请回答下列问题：

(1)G是_______(用元素符号回答，下同)，其最高化合价为_______。

(2)A、F形成的化合物的电子式为：_______。含F元素的化合物灼烧的颜色是_______色，很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______。

(3)元素E的电子所占据的最高能级的原子轨道呈_______形。D、E可分别与A形成的最简分子，前者的稳定性弱于后者，从化学键的角度解释的原因是_______；

(4)B、C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为：_______。

32、粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式___。

（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是___。

（3）①浸出过程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀为___。

②3%Na2 CO3溶液显___（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或“中性 ”），请用离子方程式解释：___。

（4）操作b 所用的玻璃仪器有漏斗、___、___。

（5）“碳化”时，通入过量气体 x 主要成分的化学式为___。

（6）工业上电解Al2O3制备 Al 是为使Al2O3在较低温下融化，通常加入___。电解过程中做阳极的石墨易消耗，原因是___。