云南省玉溪市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是

A.某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

B.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰

C.冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁

D.我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

2、下列说法不正确的是（ ）

A. 乙烷、丙烷、新戊烷互为同系物

B. CH3CH2CH2COOH的官能团是羟基

C. CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3互为同分异构体

D. 苯、甲苯、二甲苯都可以发生取代反应和加成反应

3、碳酸铵[(NH4) 2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是(   )

A.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

B.碳酸铵分解是因为进行了加热的操作

C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行

D.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

4、化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（   ）

A. Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器

B. 水果、蔬菜等是碱性食物

C. 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维

D. 绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生

5、胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是

A．有机物A的核磁共振氢谱有7组峰

B．有机物B既能与催化氧化生成醛，又能跟溶液反应放出气体

C．有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在

D．有机物D分子中所有碳原子一定共面

6、2021年12月，“中国航天”入选年度中国媒体流行语。航天领域常用“液氧-煤油”、“液氧-液氢”等火箭推进剂。下列关于火箭推进剂的说法错误的是

A．推进剂中燃料燃烧的反应是吸热反应

B．“液氧-煤油”推进剂燃烧产物含有

C．“液氧-液氢”推进剂具有清洁等优点，但储存和运输较为困难

D．火箭推进剂的发展对人类社会的进步具有促进作用

7、M(碱金属)电池可以实现对的利用并具有较高的理论比能量(“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)。该类电池放电的反应方程式为：，下列说法错误的是

A．放电时，电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极

B．电池比电池的理论比能量高

C．吸入时发生：

D．充电时，玻碳电极接电源正极

8、25℃电离平衡常数。下列说法不正确的是

A．0.1mol/L的醋酸与0.1mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性

B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中

C．向10mL浓度为0.1的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大

D．等浓度的和的混合溶液，pH＞7，则

9、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．亚硝酸钠和二氧化硫均可用于食品防腐剂

B．生石灰和五氧化二磷均可用于食品干燥剂

C．用热的NaOH溶液洗去废铁表面沾有的沥青

D．单晶硅可用作光导纤维和太阳能电池的电极

10、衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋Mn2+＋H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是

A.每转移2 mol电子，就有1 mol乙二酸被还原

B.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5

C.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性

D.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅

11、如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下所示。

下列说法正确的是

A．该高分子可通过加聚反应合成

B．合成该高分子的两种单体互为同分异构体

C．使用该材料时在强酸或强碱的条件更好

D．自修复过程中“”基团之间形成了化学键

13、在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率增大，K减小

B．550 ℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

C．650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0％

D．T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动

14、下列每一组中的两种元素，形成离子化合物的倾向最强的是(   )

A.H和Cl B.K和F C.Na和Cl D.K和I

15、下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是

A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸

C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性

D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

16、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3-=CO2↑+H2O

D. 氢氧化镁与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O

17、下列实验能达到预期目的的是

A．除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸钡溶液

B．除去CH4中混有的少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液

C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤

D．除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3：加入过量的氯化钡溶液、过滤

18、下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是

A．NaCl

B．Na2 CO3

C．CaCO3

D．Ca（OH）2

19、下列结论正确的是

①粒子半径：S2-＞Cl＞S

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④单质氧化性：Cl2＞S

⑤酸性：HF＞HCl

⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

A．①⑤

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

20、下列有关性质的比较中，正确的是

A．硬度：二氧化硅＞白磷；在水中的溶解度：NH3＞SO2＞CO2＞H2

B．非金属性：O＞N＞S＞P；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2

C．共价键的键能：硅＞金刚石＞碳化硅；晶格能：CsCl ＞NaCl＞ CaO

D．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3＜ PH3＜ AsH3

21、2015年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫：(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)______________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有______个，属于氧化还原反应的有____个。其中能“吃掉”盐酸的盐是__________（填物质名称），写出该反应的离子方程式_______________；

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是___________(填写物质序号)。

22、以制Fe(引火铁)的反应是：

(1)作还原剂的物质是______，铁元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每消耗1mol生成Fe的物质的量为____mol，转移电子的物质的量为____mol。

23、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．铝与氧化铁在高温下反应 C．铝与盐酸反应 D．NaOH与稀硫酸反应

②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是_________。

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C． Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：

①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，

②正极的电极反应式是______________。

③原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________L(标况下)。

24、氮的氢化物——氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。而烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。

（1）合成氨原料氢气的一个制备反应为：CO＋H2O(g)CO2+H2

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K＝_________（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝______________________。

（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；

△H＝-905kJ·mol-1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因____________。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；   ΔH＝＋180kJ·mol-1

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为______________________。

(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，

在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极

反应可表示为_________。

25、指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

26、将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为____，若将钠块放到石棉网上加热会生成______色固体，该反应的化学方程式为___，该固体可以作呼吸面具中的供氧剂，发生反应的化学方程式为_____。

27、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”），正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是_______

28、1个H2SO4分子中含有___个氧原子，6.02×1023个H2SO4分子中H原子的物质的量_________。

29、）某溶液中含有、、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：

(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；

(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；

(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。

30、用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g·mL－1)。

(1)浓硫酸的物质的量浓度是________。

(2)稀硫酸的物质的量浓度是________。

(3)稀硫酸的质量分数是____________。

31、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知时，相关物质的燃烧热数据如下表：

则时和生成的热化学方程式为_______。

(2)我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：

①电池中，为单质锂片，则该电池中的在_______(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ. _______

Ⅳ.

②研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(、、)上电还原为的反应进程中(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为_______(用、、字母排序)。

(3)燃料电池为减少的排放通常使用碱性电解液，甲烷氧气的燃料电池中作_______极，其电极反应方程式为_______。

(4)铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为_______。

32、某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为____(写出一条即可)。常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是___。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=____(填写计算结果)。若不考虑CO的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol•L-1Na2CO3溶液___mL(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)。

(3)流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)+、TiOC2O4、TiO(C2O4)三种形式存在，其分布随pH发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式____。

(4)流程中“滤液”的主要成分为___(写化学式)。