云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则X为

A．Fe B．Cu   C．S D．C

2、下列关于乙烯的说法中，不正确的是

A．无色气体，比空气略轻

B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C．乙烯的官能团为碳碳双键

D．难溶于水

3、关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法不正确的是(   )

A.能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面 D.易溶于甲苯等有机溶剂

4、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是( )

A. 混合气体中含NO1.12L   B. 参加反应的硝酸是0.5mol

C. 消耗氧气1.68L   D. 此反应过程中转移0.6mol的电子

5、已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是 (　　)

A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

6、2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。下列说法中正确的是(　　)

A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色

B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

7、在给定的四种溶液中加入以下离子，各离子符合条件且能在原溶液中大量共存的是（   ）

A.无色透明澄清溶液中：Cr2O72-、I-、Na+、K+

B.pH为0的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3―

C.水电离出来的c(H+)=10―13mol/L的溶液：K+、HCO3―、Br―、Ba2+

D.已含Fe3+的溶液：K+、HCO3―、NO3―、Cl―

8、在体积固定的2L密闭容器中进行反应：，已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是

A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.5 mol·L-1

B．SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3 mol·L-1

C．SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1、0.075 mol·L-1

D．SO3的物质的量浓度的取值范围是：0≤c(SO3)≤0.15mol·L-1

9、在一恒容密闭容器中发生反应：。起始时，，，。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是

A．c(NH3)=0.8mol/L

B．

C．

D．

10、下列仪器名称错误的是

A．图甲泥三角

B．图乙蒸发皿

C．图丙镊子

D．图丁坩埚

11、下列关于天然橡胶()的叙述中，不正确的是

A．天然橡胶是天然高分子化合物

B．天然橡胶不能使溴水褪色

C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂

D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应

12、下列有关叙述中正确的是(　　)

A. 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B. 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

C. 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡

D. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

13、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是

A. 加入的碱过量   B. 生成的盐发生水解

C. 反应后溶液中c(A－) = c(M＋)   D. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

14、下列物质属于电解质的是

A．食盐晶体

B．酒精

C．铜丝

D．二氧化碳

15、已知25 ℃、101 kPa条件下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断,下列说法正确的是(　　)

A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定

B.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定

C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定

D.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定

16、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑

B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+ +CO +CO2 + H2O=2NaHCO3↓

C．将金属钠放入CuSO4中：Na + H2O = Na++ OH-+ H2↑

D．Cl2 通入石灰乳中：Cl2＋2OH- = Cl- +ClO-＋H2O

17、下列关于Na2O2的说法中正确的是

A．用小刀切开一块金属Na，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O2

B．0.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子的物质的量为0.2mol

C．将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D．Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

18、某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92g W在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法错误的是

已知：上述过程中产物均被完全吸收。

A．有机物W中含C、H、O三种元素

B．有机物W中一定存在极性共价键

C．有机物W中

D．1有机物W完全燃烧消耗2.5氧气

19、下列化学用语表示不正确的是

A．原子核内有8个中子的碳原子：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．羟基的电子式：

D．硫离子的结构示意图：

20、常温下，将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的某酸 HA 溶液等体积混合后，下列关系式可能成立的是

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Na+)=c(A-) D.c(H+) =c(A-)+c(OH-)

21、(1)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有含有手性碳原子且符合sp和sp3杂化方式的是__(填字母)。

a    b CH4 c CH2=CClCH3 d CH3CHBrC≡CH

(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。

(3)NH4Cl中提供孤电子对的原子的轨道表示式为__，该物质中不含有__。

A 离子键   B 极性共价键 C 非极性共价键   D 配位键   E σ键   F π键

(4)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为__，其分子空间构型是__形。

22、（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_____。

（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_______。

23、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平)：。试通过计算和推理完成下面的问题

(1)此反应中，硫酸体现了___________性和___________性。

(2)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于___________。(用字母代号填写)

a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

(3)A可使紫红色的酸性KMnO4溶液褪色，此褪色反应中(填写化学式，下同)___________失去电子，氧化剂是___________。

24、Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：______。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关。

（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为__________。

（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。

a．v(A)= 2v(B)        b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)            d．容器内气体的颜色保持不变

（7）由图求得平衡时A的体积分数______。

25、碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH__________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-

26、根据要求回答下列问题：

(1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有_______种。

(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了等多种元素，N的第一电离能大于O的，请说明理由：_______。

(3)已知电离能：，，，其原因为_______。

(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。配体中键与键数目之比是_______。

(5)中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个键。

(6)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有_______、_______。

(7)蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：

①水合物中_______。

②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1∶1，则该配合物的化学式可表示为_______。

27、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=______________．

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量______________．

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n(平)=_____________．

（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=______________。

28、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．

方法二：核磁共振仪测出A核磁共振氢谱有5个峰其面积之比为1：2：2：2：3如下图A．

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B．

  试填空：

（1）A的分子式为______．

（2）A的分子中只含一个甲基的依据是______ .

a．A的相对分子质量    b．A的分子式  c．A的核磁共振氢谱图  d．A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式为______．所含官能团名称是_________.

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基的共有______（不包括A本身）种．其中属于羧酸类的结构简式为_________________

29、Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)

（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。

（3）装置A中①的水的进出方向是_________，

Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液  B、过滤  C、萃取  D、蒸馏  E、结晶  F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）

（4）除去CaO中少量CaCO3__________；

（5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。

（6）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；

（7）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；

30、将2.4g镁放入足量的稀盐酸中，充分反应。请回答：

(1)反应的化学方程式是：_________。

(2)反应消耗的HCl的物质的量是_______ mol。

(3)生成气体的体积(标准状况)是_______ L。

31、废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：

(1)溶液中加入一定量的反应后溶液呈中性，该溶液中___________(用，、等物质的浓度来表示)

(2)溶液中___________(填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液的___________7(填“＞”、“＜”、“=”)。

(3)向浓度均为0.1的和的混合溶液中加溶液，当加入溶液至出现两种沉淀时，则溶液中___________。

(4)向溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积(V)的关系如图所示。

A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是___________点；溶液碱性最强的是___________点；和的乘积最小的是___________点。

32、在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu—Ni—Zn—Al—Fe多金属互化物。

(1)判断某种金属互化物是否属于晶体，可通过________________方法鉴别。已知Al的第一、第二电离能分别为578kJ/mol、1817 kJ/mol，简述I2远远大于I1的原因是________________________。

(2)已知Fe可与CO反应生成羰基化合物Fe(CO)n，常压下熔点为-20.3℃，沸点为103.6℃，则其属于______晶体。经研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和为18，则n＝___________。

(3)基态Ni原子的核外电子排布式为_______________。已知Ni2＋、Fe2＋的离子半径分别为69 pm 和78 pm，根据岩浆晶出规则，熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO 先结晶。试解释其原因______________。

(4)Li2O晶体的晶格能可通过图(a)的born−Haber循环计算得到，其晶胞结构如图(b)所示。

①由图(a)可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1；由盖斯定律通过计算可得，ΔH=______kJ·mol−1。

②观察图(b)，已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为________g·cm-3(列式即可)。