云南省大理白族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域 的是（   ）

A.4NO2+O2+2H2O═4HNO3 B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

C.CH4+2O2 CO2+2H2O D.2H2O22H2O+O2↑

2、化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)

A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯

B.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2

C.在进行装置③的操作中，应先通冷凝水后加热

D.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体

3、实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是

A. 用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高

B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深

C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

4、如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8 g SO2，II中充入8 g O2，则下列说法正确的是

A．当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2

B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1

C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1

D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分密度比为1∶2

5、乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是

A．乙醇电离时断裂①键

B．乙醇燃烧时所有键都断裂

C．乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂

D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键①断裂

6、在酸性条件下，HIO3与溶液中I－反应的离子方程式是5I－＋＋6H＋＝3I2＋3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应中发生氧化反应

B．反应中所有离子或原子最外层都为8e－稳定结构

C．溶液中I－能使淀粉溶液变蓝色

D．反应中每生成3 mol I2转移电子数目为5NA

7、下列各种物质中所含原子个数最多的是

A.0.5 mol 氧气 B.4℃时 5.4 mL水

C.10 g Ne D.5.6 g CO

8、有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)

A. 只含有a   B. 只含有 b   C. 必含有b   D. 一定有a、b和c

9、Cl2可以与热的NaOH浓溶液反应、化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A．5：1

B．1：5

C．3∶1

D．1∶2

10、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(           )

A．标准状况氦气含有的质子数为

B．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为3NA

C．溶液中所含的数目为

D．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为

11、常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是

A． 的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．由水电离产生的 的溶液中：、、、

12、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（   ）

A.水进入左瓶 B.水进入右瓶

C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶

13、已知在常温常压下存在下列反应：

反应①：   

反应②：   

反应③：   

下列说法正确的是

A．的燃烧热为

B．   

C．

D．反应③一定条件下能自发进行的原因是

14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

15、下列各种醇中，既可以发生消去反应生成对应的烯烃，又能发生氧化反应生成含有相同碳原子数醛的是

A．甲醇(CH3OH)

B．1-丙醇(CH3CH2CH2OH)

C．2-丁醇()

D．2-甲基-2-丙醇()

16、下列除杂试剂选用正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、Li—SOCl2电池(如图)具有很高的比能量(单位质量所能输出的电能)，其中的选择性透过膜只允许Cl-通过。该电池的总反应为。下列有关该电池的说法正确的是

A．Li电极为正极

B．放电时Cl-通过选择性透过膜从右往左迁移

C．C电极发生的电极反应式为2SOCl2-4e-=SO2↑+S+4Cl-

D．若有7gLi参加反应，则有1mol电子通过电解质溶液

18、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中，发生如下反应：

NO2(g)+SO2(B)NO(g)+SO3(g) △H=-41.8kJ·mol-1,能说明反应达到平衡状态的是（ ）

A. 体系压强保持不变   B. 混合气体颜色保持不变

C. NO和SO3的物质的量之比保持不变   D. 每消耗1molNO2的同时生成1molSO3

19、室温下，0.1 mol·L－1的氨水中，下列关系式中不正确的是(　　)

A.c(OH－)＞c(H＋)

B.c(NH3·H2O)+c(NH4＋)＝0.1 mol·L－1

C.c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.c(OH－)＝c(NH4＋)+c(H＋)

20、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（       ）

A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=+267kJ·mol-1

B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)       △H=-534kJ·mol-1

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=-133.5kJ·mol-1

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=-534kJ·mol-1

21、乳酸是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能团有________________(填写官能团名称)。

（2）1.5 mol乳酸与足量的Na反应生成氢气在标准状况下的体积是______L。

（3）当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中有一种六元环状酯，写出其结构简式：_____________________________。

22、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)Y在周期表中的位置为_______，Y的离子的核外电子排布式为_______；Y的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_______。

(2)基态Z原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______，占据最高能级的电子的电子云形状为_______。

(3)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(4)在W、X的气态氢化物中，较稳定的是_______。

23、已知乙烯能发生以下转化：

（1）①的原子利用率为100%，则①的反应类型为_________________。

（2）乙烯的官能团名称为_____________，B的官能团名称为_____________，D的官能团名称为_____________。

（3）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则反应②的化学方程式为_____。

（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是_____

A．甲烷燃烧   B．乙烯生成聚乙烯

C．苯与液溴反应产生溴苯   D．甲烷和氯气混合并光照

（5）下列关于乙烯和化合物 B的说法不正确的是_____。（填字母）

A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内

B．乙烯能使溴水溶液褪色

C．可用过滤的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇

D．可用乙醇提取中药的有效成分

24、现有以下物质：①NaOH晶体②干冰③铜④蔗糖溶液⑤无水酒精⑥熔融的KNO3⑦盐酸⑧HCl （填序号）

（1）属于电解质的是___，属于非电解质的是___；

（2）既不是电解质也不是非电解质的是___，能导电的是___。

25、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。如图是有关乙烯的一些变化，根据乙烯的转化图，完成下列问题：

(1)乙烯的电子式_______。

(2)①③的反应类型为_______、_______。

(3)丙的结构简式为_______。

(4)反应②的化学方程式为_______。

(5)反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为_______。

26、日光等白光经棱镜折射后产生的是 __________ 光谱。原子光谱则与之不同，它是由不连续特征谱线组成的，称为 ____________ 光谱。根据原子光谱谱线的分析结果，可以得到的信息是原子轨道能量的变化是不连续的，这种情况又称为原子中电子的能量是 ___________ 的。

27、锂锰电池是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

(1)负极的电极反应式为_______。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)向_______极移动(填“a”或“b”)

(4)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

28、回答下列问题：

(1)在下列物质中(分别用物质的序号填空)。

①CH4       ②C2H4       ③C3H8       ④C2H5OH       ⑤C2H5Br       ⑥苯       ⑦CH3OCH3       ⑧甲苯

互为同分异构体的有____；互为同系物的有____；可发生消去反应的有____；都能使溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液反应褪色的有____；C3H8的一氯代物有____种。

(2)常温下，10mL某气态链状烷烃，在50mLO2(足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是____(填结构简式)。

29、苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得（已知苯甲酸的酸性强于碳酸），反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下：

+C2H5OH+H2O

实验操作步骤：

①向三颈烧瓶内加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。

③将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210—213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8 mL。

可能用到的有关数据如下：

回答以下问题：

(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______

(2)步骤①中加浓硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是__________。

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是____________ 。

(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。

(6)蒸馏操作中温度计水银球的位置应为下图中________(填a、b、c、d)所示。

(7)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率______%。

30、为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_______时，滴定结束。

④记录数据，重复实验。整理数据如下：

回答下列问题：

（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

（2）该反应原理的离子方程式为___________________________________；

（3）请将步骤③补充完整_________________________________________；

（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

（5）若滴定终点读数时俯视液面，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

31、A、B、C、 D四种短周期元素属于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A， B之间，D与B相邻。

(1)上述四种元素第一 电离能由大到小的排序(用元素符号表示)___________。

(2)CA2分子中成键电子对和孤电子对之比为___________，键角大小比较： CA2分子___________DC2分子(填“＜”或“=”或“＞”)，极性大小比较： CA2分子___________ 水分子 (填“＜”或“=”或“＞”)。

(3)下列分子结构图中的●和O表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是___________ (填序号)；在③的分子中σ键和π键个数比为___________。

(4)足量B的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应会生成1：1型离子化合物，其阴离子呈四面体型结构，其阳离子中心原子杂化方式是sp3d2， 则其阳离子的空间构型为___________。向溶液中再缓慢加入乙醇，能够析出深蓝色的水合晶体，已知该晶体的阳离子呈狭长的八面体型结构，写出该阳离子的化学式___________，该水合晶体加热时，首先失去的组分是___________，理由是______。

32、利用下图所示装置探究电化学反应原理。

回答下列问题：

(1)上述装置中的正极材料是___ (填化学式)；乙池中Pt电极上的电极反应方程式为____。

(2)该装置工作过程中，盐桥中的Cl-移向____溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”)。

(3)若起始时甲池中两电极的质量相等，反应一段时间后两电极的质量差为25.8 g，则电路中通过的电子的物质的量为____mol。

(4)若将甲池换成以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池，则负极的电极反应式为___。

(5)若将甲池中的ZnSO4溶液换成CuSO4溶液，用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池右侧烧杯中c(Cu2+)___ (填 “增大”“减小”或“不变”)。