云南省昭通市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法不正确的是

A. a为电池的负极，发生氧化反应

B. 一段时间后，b极附近HNO3 浓度减小

C. 电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3

D. 电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极

2、下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是

A. 只含共价键的物质一定是共价化合物

B. 离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高

C. 全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

D. 气态单质分子中一定含有非极性共价键

3、镁粉和铝粉的混合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是

A. 硝酸汞溶液   B. 稀硫酸   C. NaOH溶液   D. 硫酸镁溶液

4、要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向蛋白质水溶液中加入

A.饱和Na2SO4溶液 B.浓NaOH溶液

C.少量NaCl D.浓BaCl2溶液

5、下列关于2－溴丁烷结构与性质的实验叙述不正确的是

A．2－溴丁烷中C－Br键较C－C键的键长短但极性大，故易断裂

B．用NaOH水溶液、AgNO3溶液、硝酸可鉴定其含有溴元素

C．用水、酸性KMnO4溶液可鉴定其发生消去反应的有机产物

D．与NaOH的乙醇溶液在加热条件下反应，有机产物可能有三种不同的结构

6、下列说法不正确的是(　　)

①硫是一种黄色的能溶于水的晶体　②火山喷出物中含有大量含硫化合物　③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫　④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

7、以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示，下列叙述错误的是(   )

A.加入CaO可以减少的排放

B.向滤液中加入过量盐酸过滤可制得

C.隔绝空气焙烧时S元素被氧化

D.烧渣分离可用磁选法

8、砷为第四周期第VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A. 砷表现出一定的金属性   B. 砷在通常情况下是固体

C. 砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸   D. 砷难与H2化合，砷化氢极不稳定

9、常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

A．常温下，的水解能力强于其电离能力

B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

C．Na2CO3溶液中存在以下关系：

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

10、下列说法正确的是

A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

B．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH溶液反应

C．和都有2种同分异构体

D．甲苯中原子都在同一平面上

11、参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

12、反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数(%)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是

A．E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，则

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点

D．A、B、C、D、E各状态中，的是状态D

13、下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

14、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应∶，12s时生成C的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是

A．

B．2s时，用A表示的化学反应速率为

C．0~2s内的平均反应速率等于4~6s内的平均反应速率

D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的

15、下图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应平衡时NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(逆)>v(正)的点是

A.a点 B.b点 C.c点 D.d点

16、可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4•nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是（　　）

A. 可燃冰是一种清洁能源

B. CH4•nH2O是一种离子化合物

C. 可燃冰在常温常压下能稳定存在

D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体

17、的官能团是，含有的物质具有与乙醇相似的化学性质，在或的催化下，下列物质不能与发生催化氧化反应的是（       ）

A．

B．

C．

D．

18、华中师范大学的张礼知教授团队发现了一种高效的阳极氧化生成次氯酸盐与阴极还原二氧化碳相耦合的方法，不仅实现了低电位下高效电催化还原CO2，同时也解决了电能利用率低的问题，实验原理如图所示。下列说法正确的是

A．RuO2/Ti电极接电源负极，发生氧化反应

B．该装置工作一段时间后，从a口流出的溶液中含有K2SO4或KHSO4

C．当外电路中有2 mol电子通过时，会有2 mol阳离子透过阳离子交换膜从Fe-SAs/N-C电极迁移至RuO2/Ti电极

D．阴极区的电极反应式为：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

19、下列说法正确的是

A.实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

B.用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同

C.将10滴溴乙烷加入10mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

D.葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热

20、下列反应中属于氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

21、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料有许多优点，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________。

（2）氢气可用于制备H2O2。

已知：H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1

O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s)　ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a．容器内气体压强保持不变   b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降温，该反应的平衡常数增大  d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

22、下列物质： ①Cu  ②石墨 ③Na2O  ④CO2  ⑤NH3 ⑥H2SO4 ⑦Ba(OH)2   ⑧蔗糖  ⑨NaCl溶液。（填序号）

（1）能导电的是________________ ， 

（2）属于电解质的是________________，

（3）属于非电解质的是________________。

23、元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。

24、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤NaOH固体；⑥铁丝；⑦酒精；⑧硫酸；⑨；⑩熔融KCl。回答下列问题：

(1)上述六种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述状态下能导电的有___________。

(2)提纯物质④的实验方法叫做___________。

(3)制备④的化学方程式为___________。

(4)在⑤的溶液中与会发生如下反应：(未配平)，若生成2 mol ，则需消耗标准状况下___________L。

25、用电子式表示下列物质的结构

(1)NH4Cl_______；

(2)Na2O_______；

(3)NaCl_______；

(4)H2S_______；

(5)NH3_______；

(1)~(4)中，仅含离子键的是_______，仅含共价键的是_______，既有离子键又有共价键的是_______。

26、三聚氰胺，分子式C3H6N6，是一种用途广泛的基本有机化工中间产品。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。

（1）三聚氰胺的摩尔质量为___。

（2）三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为___，质量比为___。

（3）画出N元素的原子结构示意图___。

（4）三聚氰胺之所以被不法分子加入奶粉中，就是因为其含氮量较高的原因，其含氮量的质量百分数为___（保留至小数点后两位）。

27、分析下列有机化合物，完成填空。

①CH4②C2H4③C2H2④⑤⑥⑦⑧

(1)①~⑧中，属于苯的同系物的是________________(填序号，下同)

(2)①分子的空间构型为_______，②中碳原子的杂化方式为_______

(3)相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是_____________，完全燃烧时消耗O2最多的是_____________。

(4)以⑧为原料制备TNT的化学方程式为_______。

(5)④的系统命名为：_______。

(6)若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为____________。

28、20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为

29、光卤石(组成为KCl·MgCl2·nH2O)是制取钾肥和冶炼金属镁的重要原料。为测定光卤石的组成,某化学小组在实验室进行如下实验。回答下列问题:

(一)光卤石中结晶水含量测定,所用装置如图所示。

（1）装置A的作用是_____________，其中仪器 R的名称是_______。装置B盛放的试剂是______;装置D的作用是_____________________________。

（2）实验包括如下步骤,正确的先后顺序为____________(填序号)。

①点燃装置C中的酒精灯;②打开装置A中R的活塞;③组装仪器,并检查装置的气密性;④装入药品;⑤关闭装置A中R的活塞;⑥熄灭装置C中的酒精灯。

（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:________________________(光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为ag,实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg,充分反应并冷却后,称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg。则KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代数式表示)。

(二)测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。

取wg纯净的光卤石溶于稍过量的稀硝酸中,再用水稀释,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂),用c mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗V mL AgNO3标准溶液。

（5）纯净的光卤石中所含镁元素的质量分数为_____%(用含w、c、V的代数式表示)。

（6）其他操作均正确,若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测得的结果会_____(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

30、某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质随时间变化的曲线如图所示，完成下列问题：

（1）写出反应的化学方程式；

（2）计算平衡时A的转化率。

31、人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：

(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用________(填标号)。

a．吸热的物理变化       b．放热的物理变化       c．吸热的化学变化       d．放热的化学变化

(2)氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应：。已知在、时，拆开键、键和键所需能量分别为和。

①根据上述数据判断，合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

②每消耗，反应放出或吸收的热量________。

③将和充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，放出或吸收的热量为，则________(填“＞”“＜”或“=”)，理由是________。

(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

①b电极为________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为________。

②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为________。

32、(1)火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ热量，NA表示阿伏加德罗常数的值。

①反应的热化学方程式为___。

②反应中的氧化剂是__（填化学式）。

③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为___NA。

④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__。

(2)我国“长征三号甲"运载火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：__；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。