云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A. 硫酸和Ca(OH)2溶液的反应   B. 盐酸和Cu(OH)2的反应

C. 醋酸和NaOH溶液的反应   D. 硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应

2、下列实验或原理能达到实验目的的是

A．图甲稀释浓硫酸

B．图乙提纯纯碱

C．图丙氯气的尾气处理

D．图丁干燥NaHCO3

3、下列物质对应的化学成分不正确的是

A．“84”消毒液主要成分：NaClO

B．肥田粉：(NH4)2SO4

C．硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]n

D．乙醚：CH3OCH3

4、标准状况下的2molCO2的叙述中，正确的是(   )

A.体积约为22.4 L B.有4mol原子

C.分子数为6.02×1023 D.摩尔质量为44g/mol

5、丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路．下列关于丝绸说法不正确的是

A.“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质

B.“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得

C.《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得

D.丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性

6、下列反应是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．生石灰遇水

D．甲烷在O2中的燃烧反应

7、下列“类比”结果正确的是

A．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2

B．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3

C．向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量

D．Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO

8、下列实验操作正确的是

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验室制取乙炔时，可以用启普发生器

D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

9、向盛有硝酸银溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法中正确的是

A.反应前后Ag＋的浓度不变

B.沉淀溶解后，生成的[Ag(NH3)2]OH难电离

C.上述现象说明[Ag(NH3)2]＋不如AgOH稳定

D.配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3给出孤对电子

10、乙烯是石油化工重要的基本原料，其分子结构模型如图。下列关于乙烯的说法正确的是

A．结构简式：CH2=CH2

B．发生取代反应使溴的四氯化碳溶液褪色

C．发生氧化反应生成

D．与水发生加成反应的产物是CH3COOH

11、将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的（  ）

A．氯气   B．二气体氧化氮   C．硫化氢   D．二氧化碳

12、下列气体可用浓硫酸干燥的是（   ）

A. SO2   B. SO3   C. HBr   D. NH3

13、有关晶体的下列说法中正确的是(   )

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.氯化钠熔化时离子键未被破坏

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.原子晶体中共价键越强，熔点越高

14、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是

A. 盐酸    B. 氯气    C. CuSO4溶液    D. 稀硫酸

15、下列反应不属于取代反应的是(   )

①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热    ②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热

③甲烷与氯气    ④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯

A．①② B．②④   C．①④   D．③④

16、下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）

A.H+、NH、SO、Cl- B.K+、Fe3+、OH-、SO

C.Na+、H+、HCO、Cl- D.Ca2+、Na+、CO、NO

17、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是（ ）

A. Na2CO3、NaCl、NaOH   B. NaOH、Na2CO3、NaCl

C. NaCl、Na2CO3、NaOH   D. NaCl、NaOH、Na2CO3

18、下列说法中正确的是

A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−

B. 硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质

C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++ SO42−

19、随着核电荷数的增多，卤族元素性质递变正确的是(　　)

①单质颜色加深

②单质沸点升高

③单质氧化性增强

④离子半径增大

⑤气态氢化物稳定性增强

⑥卤化氢水溶液的酸性增强

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①②④⑥

D．①②③④⑤⑥

20、下列叙述错误的是

A. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

B. 在通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应

C. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13，还是CC14，都属于取代反应

D. 甲烷的四种有机取代物都不溶于水

21、按要求填空：

(1)制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_________。

(2)制备Fe(OH)3胶体的实验具体操作_____________

(3)工业制备漂白粉化学方程式___________

(4)漂白粉失效化学方程式______________

(5)写出下列反应离子方程式

①Ba(OH)2+H2SO4_________

②醋酸与一水合氨_________

③Na+H2O_________

④CO2+NaOH_________

⑤CaCO3+HCl_________

⑥CH3COONa+H2SO4_________

⑦Ca(HCO3)2+NaOH(少量) _________

(6)写出下列电解质在水中的电离方程式

①碳酸_________

②一水合氨_________

③硫酸_________

④硫酸氢钠_________

⑤碳酸氢钠_________

⑥硫酸钡_________

⑦醋酸_________

22、今有9种物质：①②稀硝酸③冰醋酸④⑤空气⑥⑦浓氢氧化钠⑧晶体⑨

(1)能导电的物质___________；(用序号填空，下同)

(2)强电解质___________；

(3)非电解质___________；

(4)写出②和⑨反应的离子方程式___________。

(5)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。

2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮()(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼(④)的燃料箱

2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________，属于盐的是___________。(填序号)

23、海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

A．Cl2   B．淡水   C．烧碱   D．食盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是________________________________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

24、某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO4 3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )

25、(1)根据下列化学方程式填空。

①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂____，还原剂_____；

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂___，被氧化的物质___。

(2)请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是____，是分解反应不是氧化还原反应的是_____，是化合反应又是氧化还原反应的是_____，是化合反应不是氧化还原反应的是_____，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_____。

A.2KClO32KCl+3O2↑

B.2FeCl2+Cl22FeCl3

C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

D.CaO+CO2=CaCO3

E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。

①3NO2+H2O=2H++2+NO(双线桥) _____。

②8NH3+6NO27N2+12H2O(单线桥) _____。

26、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是   、    、  。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量     （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含  （填写离子符号），可用来浇灌农田。

27、向盛有5 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入5 mL0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即__________。写出上述反应的离子方程式_____________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH溶液至过量，其现象是__________，写出发生上述现象的反应离子方程式_____________。

28、写出下列反应的化学方程式：(共12分 每空2分)

（1）乙烯使溴水褪色的反应   ，反应类型  

（2）苯→硝基苯   ，反应类型  

（3）在碱性条件下乙醛与新制的Cu(OH)2反应   ，反应类型  

29、（1）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

① 纳米级Fe和稀盐酸反应的化学方程式为______________。

② 纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是_____________________。

③ 如何将FeC12·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2? ___________。

（2）查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃ 时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验。

① 该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是__________。

乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：

② 装置C的作用是________________。

③ 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是___________（用离子方程式表示）。

④ 丁同学称取2.80gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为3.44g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl30.04mol。丁同学实验的固体产物为_________。

30、粗ZnS中S含量测定可采用“碘量法”测得。称取0.210g样品置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处反应10min，有单质S析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：I2+2=2I-+，假设杂质不参加反应。

计算该样品中S元素的质量分数是____%(保留小数点后一位)；写出简要的计算过程。

31、Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

⑴该反应的化学方程式为___________；

⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________；

⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：

⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________，实验I、II探究的是___________的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，X=___________，Y= _________。

32、回答下列问题：

(1)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关与连接，则铁发生电化学腐蚀中的_______腐蚀。

②若开始时开关与连接，则总反应的离子方程式为_______。

(2)芒硝化学式为，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“”，“”，“”或“”)_______导出。

②通电开始后，阴极附近溶液会增大，请简述原因：_______。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧橪料电池，则电池负极的电极反应式为_______。已知的燃烧热为，则该燃料电池工作产生液态时，理论上有_______的能量转化为电能。