云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、已知断开1molH—H键需要吸收436kJ能量，断开1molCl—Cl键需要吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键需要释放431kJ能量。则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

A．吸收热量183kJ

B．放出热量183kJ

C．吸收热量248kJ

D．放出热量248kJ

2、中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及化学反应的是

A．日照香炉生紫烟

B．爆竹声中一岁除

C．烈火焚烧若等闲

D．江枫渔火对愁眠

3、下列说法中不正确的是

A.常温常压下，1 L H2和1 L O2混合，体积等于2 L

B.等温等压时，气体密度与其摩尔质量成正比

C.等温等物质的量时，气体压强与气体的体积成反比

D.等温等体积等质量时，气体压强与气体相对分子质量成正比

4、将铁粉加入下列溶液，发生的反应不能用Fe+2H+=Fe2++H2↑表示的是（ ）

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.硫酸氢钠溶液

5、常温下，将下列溶液露置于空气中一段时间后，该溶液的总质量减轻的是(不考虑水的挥发)

A．

B．

C．

D．

6、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是：（     ）

A．烧碱、液氯、碘酒

B．生石灰、纯碱、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢

D．空气、氮气、苏打

7、下列说法正确的是

A．难溶于水的苯磺酸可用于制备合成洗涤剂

B．盐析、渗析和灼烧是分离提纯蛋白质的重要方法

C．甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸的混合物最多能生成6种链状二肽

D．在分子中所有碳原子可能共平面

8、已知A(g)通过M(s)表面发生反应过程中物质的相对能量变化如图。下列说法中错误的是

A．M(s)是总反应的催化剂

B．A(g)+M(s)=X(s)+B(g)决定总反应的速率

C．升高温度X(s)+B(g)=M(s)+2B(g)的反应速率加快

D．总反应的热化学方程式是A(g)=2B(g)       △H=-(E1-E2)kJ·mol-1

9、现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是( )

A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动

B．该反应的化学平衡常数为

C．E为气体

D．该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol

10、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ B.SO2+H2O⇌H2SO3

C.+OH﹣⇌+H2O D.+H2O⇌NH3•H2O+H+

11、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指

A. 萃取   B. 过滤   C. 蒸馏   D. 干馏

12、用NCl3和NaClO2溶液制备绿色消毒剂ClO2气体的离子方程式为NCl3+6+3H2O=6ClO2↑+3Cl－+3OH－+NH3↑。已知NCl3易发生非氧化还原的水解反应：NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq)。下列有关说法错误的是(   )

A.NCl3的电子式为  B.制备ClO2的离子反应中NCl3被还原为NH3

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒和面粉的漂白

13、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(      )

A．原子序数：Y＞X＞Z＞W

B．离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．还原性：X＞Y，W2-＞Z-

14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是

A. 简单气态氢化物稳定性：W >X

B. Y元素的相对原子质量为18

C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

15、蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是

A．产生白雾

B．产生白烟

C．产生黄绿色气体

D．无明显现象

16、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是

甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应

乙：在500℃时，8molSO2和5molO2反应

丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2起反应

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.丁、甲、乙、丙 D.丁、丙、乙、甲

17、化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

B．绿化造林助力实现碳中和目标

C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架

D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染

18、下列物质中既含离子键，又含共价键的是

A．

B．

C．

D．

19、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

20、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

21、根据乙烯和乙醇的知识填空。

(1)完成下列化学方程式：CH2= CH2+___→CH3CH2OH；

(2)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是___________。

22、⑴常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g /cm3，则该溶液中CuSO4的质量分数为   ，物质的量浓度为   。

⑵由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L；c(Al3+)=0.4mol/L；c(SO42-)=0.8mol/L。则该混合溶液中c(K+)＝   。

23、关于物质的量的计算：

（1）0.2mol Al2(SO4)3中含有Al3+___mol、SO42－____g。

（2）8g氧气为____mol；0.1mol氧气共有____mol电子。

（3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是____g。

（4）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是____，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___克。

（5）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是____g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是____g。

（6）12.8g氧气与_____L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同。

24、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．

（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”），正极上电极反应式__________________．

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是__________________________．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．

a．NaOH     b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是：________________________．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______g．（Mn相对原子质量为55）

25、工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.5 kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     ΔH3=-41.2 kJ·mol-1 ③

反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),计算该反应的ΔH=__________。

26、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

(1)H+ + OH－ == H2O ：______________________________________（答案不唯一）。

(2)2H+ + CO32－ == H2O + CO2↑ ：____________________________（答案不唯一）。

27、恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

（2）  x＝________。

（3）A的转化率为________。

（4）平衡前后的气体的压强之比为  

28、有下列各组物质：(A) O2和O3； (B) ；

(1)__________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；

(3)__________组两物质互为同系物；(4)__________组两物质互为同分异构体；

(5) _________组两物质互为同一物质。

29、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________ ，则说明装置A的气密性良好。

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）

A．稀硫酸和锌片        B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片       D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________③（填序号）。

①打开止水夹      

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹      

④点燃C处的酒精喷灯  

⑤收集氢气并验纯    

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________。

（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

30、某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。

①已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。

②已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____。

③根据上述反应可推知还原性：NH3_____X  （填＞、＜符号）。

31、(1)标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准生成焓如下：

ⅰ．

ⅱ．

①___________；CO还原生成两种无污染的气态物质的热化学方程式为___________。

②运用化学反应原理分析，反应过程中的转化率随温度升高先增大后减小的原因是___________。

(2)在催化剂Rh表面CO还原NO基元反应机理路径如图a表示，两个N(s)结合生成的称为，解离生成的称为，基元反应速率随温度的变化关系如图b所示。

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．在催化剂表面NO的吸附并解离是反应发生的先决条件

B．在催化剂表面的及时脱附有利于反应的进行

C．当温度超过625K时，生成的主要是由CO还原生成的

D．当温度低于530K时，发生的主要反应为

E．寻找低温下高效的催化剂控制汽车尾气的污染是未来研究的方向

(3)已知对于反应ⅱ：，(、为速率常数，只与温度有关)。

①既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，可采取措施有___________(写出其中一条即可)。

②达到平衡后，只升高温度，增大的倍数___________ (填“＞”、“＜”或“=”)增大的倍数。若在1L恒容密闭容器中充入1molCO和1moLNO发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO的转化率为40%，则___________(计算结果用分数表示)。

32、甲酸是一种有机弱酸，有望成为理想的氢能储存和运输载体。

(1)常温下，测得溶液的，试计算_______(用科学计数法表示，保留小数点后一位)。

(2)甲酸可通过电解法制备，其原理如图所示：

①电极a应与外接直流电源的_______极(填“正”或“负”)相连，生成甲酸的电极反应式为_______。

②电极b附近开始阶段发生的反应可能有、_______等(用离子方程式表示)。

(3)某溶液中含量的测定：取待测溶液置于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用标准溶液滴定(假设滴定时只有参加反应)。

①其中第三次读数时滴定管终点的液面位置如图所示，则该次滴定终点的读数为_______。

②若消耗标准溶液的平均体积为，则甲酸的质量浓度为_______。

③滴定过程中，若滴定前平视刻度线读数，滴定达到终点时俯视刻度线读数，会使实验结果_______(“偏大”“偏小”或“无影响”)。