云南省大理白族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

结合表中的有关信息，推断下列说法正确的是

A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强

B．元素的非金属性：⑤<④

C．元素①⑥形成的化合物一定为离子化合物

D．元素⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

2、下列电离方程式错误的是

A．

B．

C．

D．

3、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．金属铝与溶液反应：

B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

C．溶液中滴入溶液：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．金属铁与稀盐酸：

4、下列生活制品中属于新型无机非金属材料的是

A．钢化玻璃水杯

B．瓷碗

C．金刚砂钻头

D．建筑石棉瓦

5、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（    ）

A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

D. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多

6、某学习小组利用手持技术探究Mg(OH)2处理酸性废水的原理。室温下，t1时刻向Mg(OH)2悬浊液滴加1滴，溶液pH随时间变化如图所示(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A． Mg(OH)2的Ksp为5×10-11.8

B．水的电离程度：b＞c

C． Mg(OH)2在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度

D．c点溶液中，

7、脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃，二环[4.1.0]庚烷（）是一种典型的桥环烃，下列关于二环[4.1.0]庚烷的说法错误的是（   ）

A. 与环庚烯互为同分异构体

B. 所有的碳原子均在同一平面上

C. 一氯代物有4种（不考虑立体异构）

D. 1mol二环[4.1.0]庚烷完全燃烧时消耗10molO2

8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.氦含有的中子数为

B.在与的混合物中，离子总数为

C.一定条件下，丁烷催化裂化生成乙烯时，消耗丁烷的数目为

D.已知溶液呈中性，则的溶液中含数目为

9、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率

B．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高

C．增大压强，化学反应速率一定增大

D．温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应

10、《科学》报道，我国首次实现以和为原料人工合成淀粉。下列有关淀粉的说法错误的是

A．人工合成淀粉有利于实现碳中和

B．淀粉是人类需要的基本营养物质之一

C．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖

D．人工合成淀粉的原子利用率为100%

11、反应3X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为

A．v(X)=0.05 mol·L−1·min−1

B．v(Y)=0.10 mol·L−1·min−1

C．v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1

D．v(W)=0.05 mol·L−1·s−1

12、我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内

B. 青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C. 青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解

D. 青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取

13、下列离子方程式中，不正确的是(　　)

A. 2Na+2H+=2Na++H2↑   B. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. 2Fe+2H+=2Fe3++H2↑   D. Na2O+H2O=2Na++2OH-

14、某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是

A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解

B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极

C．把铜片换成石墨，实验现象相同

D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转

15、已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2 = 2Na2O，

②4Na＋CO2 = 2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na = 4Na2O＋N2↑，下列说法错误的是

A. 三个反应都属于氧化还原反应

B. ①方法产物中可能混有过氧化钠

C. ②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去

D. ③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化

16、丁烷催化裂化，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂化率为90％，且裂化后两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合烃中的体积分数为 （ ）

A. 11％   B. 19％   C. 40％   D. 50％

17、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是

A．原子核外电子排布呈现周期性变化

B．原子的电子层数增多

C．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变

D．原子半径呈周期性变化

18、一种由短周期元素构成的化合物P的结构如下，其中元索W、X、Y、Z的原于序数依次增大，W、Y原子的最外层电子数相同，Y、Z原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。下列叙述错误的是

A.P中，X原子满足最外层8电子结构

B.W分别与X、Y、Z形成的化合物所含的化学键类型相同

C.与Y同主族且相邻的元素组成的单质， Y的密度最大

D.最简单氢化物的沸点：X>Z

19、室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是

A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10-2 mol·L-1

B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+) c(Ur－)的值将逐渐减小

C. 当c(HUr) = c(Ur－)时，c(Cl－)＞c(Ur－)

D. 当pH=7 时，2c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)

20、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(   )

A.NH4Cl溶液：NH+H2O=NH3·H2O+H+

B.AlCl3溶液：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+

C.Na2CO3溶液：CO+H2O⇌HCO3-+OH-

D.NaHCO3溶液： HCO+H2O⇌H3O++ CO

21、Ⅰ.请根据题目要求，写出下列反应的离子方程式。

(1)向溶液中加入NaOH溶液离子方程式：___________。

(2)将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合离子方程式：___________。

(3)湿法炼铜，曾青得铁化为铜的离子方程式：___________。

Ⅱ.有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有、、、、，取该溶液进行以下实验：

①取pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。

②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

(4)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。

(5)步骤②中产生白色沉淀的离子方程式为___________。

(6)该溶液中可能存在的离子为___________，请设计实验验证该离子是否存在：___________。

(7)根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是___________。

22、(1)人造象牙的主要成分的结构简式是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的主要成分的单体的结构简式___________。

(2)某药物的结构简式为，1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为___________。

23、（1）按要求填空

①4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是____。②同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___；③同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4：___

H2SO4：___

NaHCO3：___

24、结合元素周期律和元素周期表的有关知识，用化学用语回答下列问题：

(1)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是______；氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______；最高价氧化物对应水化物中，最强的碱是_______；形成的两性化合物_______、_______。

(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______，还原性最强的是_______，请总结同周期、同主族元素性质递变规律是___________________________

25、乙醇、乙酸是生活中常见的有机物。请回答下列问题：

(1)乙醇、乙酸分别与完全相同的钠粒反应，___________(填物质名称)与Na的反应速率较快。

(2)乙醇可以在___________(填物质的化学式)的作用下转化为乙酸，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。

(3)乙醇和乙酸可以在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式___________。在该反应中，浓硫酸的作用是___________。在发生反应时，加入稍过量的浓硫酸的原因是___________，加入浓硫酸的量不能过量太多的原因是___________。

26、电解原理在化学工业中有广泛应用。

(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________。

②精制饱和食盐水在b口加入的物质为___________(写化学式)

(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：

①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是___________。

②当完成储能时，阴极溶液的颜色是___________

(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式___________

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。

27、钴是生产合金和钴盐的重要原料，用含钴化合物作颜料，具有悠久的历史。

(1)Co元素位于元素周期表的___区，基态Co原子的核外电子排布式为___。

(2)起爆药CP可由5—氰基四唑(结构简式如图)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

①1mol5—氰基四唑分子中含有σ键的数目为___。N原子核外电子的运动状态有__种。

②在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中，内界中心Co3+的配体为___(填化学式)，外界ClO的空间构型为___。

(3)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，两者间存在平衡：。将CoCl2晶体溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色。若将溶液再加水稀释，蓝色溶液又恢复为粉红色。请用平衡移动原理解释加水后溶液颜色变化的原因：___。

28、恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。

(2)_______。2 min时A的转化率是_______。(用三段式写出计算过程)

(3)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。，图1表示该反应过程中能量(单位为)的变化：

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)

A．

B．容器内气体压强保持不变

C．

D．容器内气体密度保持不变

29、某同学欲用450mL0.5mol/L的稀H2SO4，他准备用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制。

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为___。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入___中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度1到2厘米处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：___。

（3）误差(填偏高、偏低、无影响)操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___；

（4）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理___？

30、已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol-1

②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g)  △H=-2044.0kJ·mol-1

（1）氢气的燃烧热是__________

（2）已知：H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ·mol-1，写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__________

（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_____

（4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应，其反应过程和能量关系如图所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  △H=-196.6kJ·mol-1

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________

②△H2=__________kJ·mol-1

31、铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)铁镍矿石粉碎的目的是____________________________。

(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有等金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为___________。

(3)“除铁”时的作用是___________。

(4)“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为___________。

(5)已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为___________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。

(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：

(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：________________________。

32、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

(1)该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH，该反应ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)某温度下，将8molH2和4molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10min后反应达到平衡，测得CO物质的量为2mol，则10min内CO的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1，达到平衡时，H2的转化率为___________。

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列可以判断反应达到平衡状态的是___________(填编号)。

A．混合气体的密度不变B．混合气体中CO2的体积分数不变

C．断裂2molH-O键同时断裂1molH-H键D．v(CO)正=v(H2)正

(4)二甲醚(CH3OCH3)质子交换膜燃料电池是以硫酸为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为___________极，负极电极反应式为___________。