云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确的是

A．一定含有、、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一种

B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液

C．c()=0.05mol/L

D．4.88g沉淀中一定含有3种成分

2、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ）

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装CCl4后的试管用盐酸洗涤 D.实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤

3、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生

C. 高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

D. 食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同

4、下列有机物的系统命名正确的是

A．间二甲苯

B． 二乙酸乙二酯

C． 2－甲基－4－己烯

D． 2，5－二甲基－3－乙基己烷

5、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B.加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体

C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D.向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为

B．常温常压下，和混合物中含有氧原子数为

C．氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数目为

D．中含有的中子数为

7、下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列有关实验操作的说法中，错误的是

A.蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出

B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体

C.在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸

D.依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法

9、下列各组中两种物质无论以何种比例混合，只要混合的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（   ）

A.C3H6、C3H8O B.C2H4、C2H6O

C.CH4O、C2H4O3 D.C2H2、C6H6

10、下列不能形成配位键的组合是(   )

A.、 B.、 C.、 D.、

11、当可逆反应 CO +H2O(g)CO2 +H2 达到平衡后，改变条件达到新的平衡，体系中二氧化碳的体积百分含量增大，则平衡

A．一定向正反应方向移动

B．一定向逆反应方向移动

C．不移动

D．可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动

12、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18。下列叙述正确的是

A. 氢化物的沸点：X<Z

B. 简单离子的半径：Y<X

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

D. W与氢形成的所有化合物中的化学键均为极性共价键

13、下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列离子方程式不正确的是

A. 乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D. 溴乙烷水解生成乙醇：CH3CH2Br+OH-CH3CH2OH+Br-

15、钠、镁、铝各分别放入的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（  ）

A.1：2：3 B.3：2：1 C.3：1：1 D.1：1：1

16、下列说法不正确的是（ ）

A. 化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础

B. 氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上

C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

D. Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀

17、下列说法正确的是(     )

A. 7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子0.1mol

B. 铝与氢氧化钠溶液反应，铝做还原剂，氢氧化钠做氧化剂

C. 铜与稀硝酸反应，硝酸只表现强氧化性

D. 二氧化硅属于酸性氧化物可以与水反应生成硅酸

18、下列物质中，不能由两种单质直接化合制得的是

A．Fe3O4

B．Al2S3

C．FeCl2

D．CO

19、下列有机物的命名肯定错误的是

A.4-乙基-2-戊醇 B.3-甲基-2-戊烯 C.2，2-二甲基丙烷 D.2-甲基-3-丁炔

20、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图：

资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（　　）

A．Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物

B．pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C．加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收

D．“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

21、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变             B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变     D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

A．适当减压                  B．合理控制反应器中气体的流速

C.反应器前段加热，后段冷却    D.提高原料气中CO2所占比例

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是_______________。

22、工业上是将氯气通入到的溶液中来制备溶液，若溶液中的质量分数为，则生产该溶液需消耗氯气的质量为_______(保留整数)。

23、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．

（1）写出过氧化氢的电子式__________．

（2）写出该反应的化学方程式：______________________________．

（3）16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为__________kJ．

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________________________________________．

24、I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________ (填“＞” “＜”或“=”)v逆

(3)0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol ·L-1·min-1。

(4)平衡时混合气体中B的体积分数为___________。

II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

(5)写出上述反应的离子方程式___________。

(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=___________采用比较实验的序号是___________ (填实验序号)

25、比较Na2CO 3 NaHCO3的性质用“＞”、“＝”、“＜”填写

（1）溶解性   Na2CO3 _________NaHCO3

（2）热稳定性   Na2CO3 ________NaHCO3

（3）同物质量浓度水溶液的碱性   Na2CO3 _________NaHCO3

（4）与同浓度的稀盐酸反应的快慢 Na2CO3 ________ NaHCO3

26、写出分子组成为C4H8O2属于羧酸和酯的各种同分异构体的结构简式________________

27、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___________min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol/L，NO的转化率为___________%。

③容器中的温度关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。

28、金属镓具有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是，还含有少量和等)中回收镓的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“焙烧”中，转化成。“转化1”中通入过量生成滤渣所涉及的离子方程式有_________________________。

(2)“溶镓”时含镓微粒发生反应的离子方程式是_________________。

29、探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。

(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。

(2)研究实验I

①实验前水中______________。

②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。

a.生成的氢氧化钠属于碱

b.氢氧化钠在水中能电离出

c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的

d.钠与反应，促进水的电离,导致

(3)研究实验II

①实验前溶液pH=_____________

②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________

30、按要求回答下列问题。

(1)根据H3PO3的电离过程分为以下两步：H3PO3H++H2PO，Ka1=3.7×10-2，H2POH++HPO，Ka2=2.9×10-7。可判断H3PO3是___酸。

(2)①已知室温下HA的电离平衡常数Ka=1.0×10-5，则100mL0.lmol·L-1HA溶液中，HA的电离度为___。

②若向该溶液中加入少量NaOH固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，HA的电离平衡___ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

③另取10mL的HA溶液，加入少量NaA固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，则溶液中的c(OH-)=___mol·L-1。HSO的电离常数表达式K=___。将SO2通入该氨水中，当溶液中c(H+)为1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的=___。

31、为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

(1) 判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________。

(2) 第⑥步中，相关的离子方程式是______________________，_____________________。

(3) 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_____，需要的玻璃仪器有量筒、 烧杯、玻璃棒、____________、 __________。

(4) 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是__________

A．称量时NaCl已潮解 B．称取时砝码与物体放反了

C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时俯视刻度线

32、镧()、硼、钴及铟等形成的晶体用途非常广泛。回答下列问题：

(1)镧在元素周期表中位于区，区元素共有___________种。

(2)下列是原子在不同状态下的电子排布图，其中能量最低和最高的分别为___________、___________。(填标号)

(3)钴位于元素周期表第___________周期___________族。

(4)由与形成的化合物其晶胞结构如图(a)所示，由镧构成的晶体八面体空隙由六个硼原子构成的正八面体占据，该化合物的化学式为___________。

(5)由、及形成的合金的晶胞如图(b)所示，该晶胞中有___________个原子(均位于面上)，晶胞为长方体，底边边长均为，高为，则该合金的密度为___________(填表达式)。