云南省昭通市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、在一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不会改变其化学反应速率的是

A．容器体积不变，充入少量气体

B．容器体积不变，充入少量氢气

C．增大压强使容器体积变小

D．容器体积不变，充入少量气体

2、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（   ）

A．H2 B．CO   C．CH3OH   D．C2H5OH

3、常温下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液100ml和0.02mol·L-1的NaHSO4溶液100ml混合，若忽略溶液体积变化，下列说法正确的是

A．反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B．混合后溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1

C．混合后溶质的物质的量浓度为0.02mol·L-1

D．混合后，溶液的pH=12

4、下列由事实得出的判断正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是

A．

B．

C．

D．

6、反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动

C．化学方程式中n＜p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

7、下列性质比较错误的是

A．熔沸点：​

B．稳定性：​

C．碱性：​

D．还原性：​

8、下列反应属于吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．木炭燃烧

C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

9、下列物质在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的组合正确的是(  )

①甲酸铵 ②甲酸甲酯   ③苯甲酸甲酯 ④葡萄糖   ⑤蔗糖   ⑥麦芽糖

A．①②④⑥     B．①②⑥   C．③④⑤      D．①②⑤

10、陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是

A．电器中的绝缘瓷管

B．实验室中的坩埚

C．实验室中的试管

D．建筑上烧制的砖瓦

11、下列说法错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物是同系物；③若有机物中碳、氢元素的质量分数相同，则它们必定是同系物；④若两种有机物的相对分子质量相差14n(n为正整数)，则必为同系物

A．①②③④

B．只有②③

C．只有③

D．只有①②③

12、下列说法正确的是

A．键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的

B．键是镜面对称，而键是轴对称

C．乙烷分子中的共价键全为键，而乙烯分子中含键和键

D．分子中只含键，而分子中还含键

13、已知6.0g某有机化合物完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，该有机化合物对氢气的相对密度为30，关于该有机化合物的说法不正确的是

A．它的实验式为CH2O

B．它的分子式为C2H4O2

C．它的官能团一定是羧基

D．它可能能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡

14、已知联氨()为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：。常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数随pOH变化的关系如图所示[分布分数：]。下列叙述错误的是

A．

B．的水解程度大于电离程度

C．a点溶液的

D．b点溶液中

15、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法不正确的是

A．该反应中的氧化剂是Cu2S 和Cu2O

B．被氧化的元素是Cu2S中的S元素

C．Cu2S在反应中只做还原剂

D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6

16、在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（          ）

A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)            ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)          ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)          ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)          ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(   )

A.具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

B.熔点高，可用于电解冶炼铝的原料

C.硬度大，可用于制造光导纤维

D.易溶于水，可用于作制冷剂

18、过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：实验①取反应后溶液加入MnO2后迅速产生大量气体，该气体能使带火星木条复燃；实验②中红色不褪去。下列说法正确的是

A．实验②设计时可省略

B．过氧化钠与水反应过程中生成了H2O2

C．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

D．酚酞试液褪色的原理与SO2使品红溶液褪色相同

19、根据下列反应步骤，由2－丙醇转化为1,2—丙二醇（HOCH2—CHOH—CH3）的正确的反应类型的顺序是

A．消去―取代―加成

B．取代―消去―加成

C．消去―加成―水解

D．水解―取代―取代

20、在“水质研学行动”中，科学兴趣小组对某地矿泉水进行了检测。室温下，测得该水中p(X)与pOH关系如图所示[已知：p(X)=-lgc(X)，X为H2CO3、、或Ca2+]。下列说法错误的是

A．曲线③代表p(Ca2+)随pOH的变化

B．该温度下，pH+p()=10.8

C．该温度下的Ksp(CaCO3)=1×10-9.2

D．当p(Ca2+)=6.1时，p()=1.8

21、当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO2利用技术、降低CO2含量成为研究热点。某化学实验小组釆用CO2催化加氢制甲醇来减少CO2对环境造成的影响。在容积为4L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。回答下列问题：

(1)每消耗，该反应放出的热量为___________kJ。

(2)下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再随时间改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变

C．不再随时间改变

D．混合气体的质量不再随时间改变

(3)3min后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为5∶4。

①___________mol/L，的转化率为___________%。

②___________。

③该反应达到平衡时的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。

(4)在一定条件下，体系中的CO2的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T1___________(填“＞”或“＜”)T2，判断的理由是___________。

22、某可逆反应从0～2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是 _____，生成物是 ______，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_______状态。

23、太阳能光解水制备的 H2和化工生产的副产氢，可实现资源的再利用。

(1)半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。

①该催化剂在水中发生光催化反应的原理如图-1 所示。用简洁的语言描述光解水的过程：___________。

②若将该催化剂置于 AgNO3溶液中，产物之一为 O2，另一产物为___________。

(2)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO+3H2↑。工作原理如图-2 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___________。

②c(Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图-3。M、N两点的 c(Na2FeO4)均低于最高值的原因是___________。

24、将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：

(1)原固体混合物中碳酸钠的质量是___？

(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是___？

25、以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图：

(1)B极为电池______极，B极的电极反应式为______________。

(2)该电池工作时，外电路每流过2mol e-，消耗标况下氧气__________L。

26、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。

②中，中心原子的轨道杂化类型为________。

③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________

27、下列物质中互为同分异构体的有_______ ，互为同素异形体的有_______， 互为同位素的有_______(填序号)。

①液氯   ②氯气   ③石墨   ④金刚石   ⑤35Cl   ⑥37Cl   ⑦CH3CH2CH2CH3   ⑧(CH3)2CHCH3   ⑨(CH3)2CHCH2CH3

28、有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题，从中发现规律。如下系列芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列。请回答有关问题：

(1). 写出上面等差数列的第n项芳烃分子式___。

(2). 某课外兴趣小组，做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有A1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知，后四种的氧化产物是、或者两者都有。由此你能得出什么结论___?

(3). 甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.2540gX，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol•L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力比X的中和能力弱得多；乙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体，经分析其中包含了甲与丙获得的两种成份。通过计算确定X的结构简式___。

(4). 仔细分析该系列芳烃的二氯取代物异构体的数目，很有规律性。请你分析推出An的二氯取代物种数的代数表达式___。

29、现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后_______。

②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：

已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”国家标准。

③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填标号)。

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

④该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是_______(填标号)。

a.在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的

b.在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的

c.在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度

(2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)。

②和的关系：_______ (填“＞”“=”或“＜”)。

(3)在分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定终点的现象是有砖红色沉淀生成，当溶液中恰好完全沉淀(浓度为)时，此时溶液中_______。已知：，[(砖红色)]。

30、氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。

（1）实验室制取Cl2的反应方程式为：4HCl（浓）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；

（2）KMnO4和盐酸反应也可制取Cl2：

____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

请配平该反应方程式。当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移电子的数目为_____。

（3）用氯氧化法可处理含KCN的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

①由反应KCN+2KOH+Cl2 = KOCN + 2KCl+H2O判断，氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_________(已知反应前后氮元素化合价未改变)；

②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

2KOCN+4KOH+ 3Cl2 = 2CO2↑ + N2 ↑+6KCl + 2H2O

______________________________

③若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为___________mol。

31、Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是___、___。

(2)设备2中通入的物质A是__。

Ⅱ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

(3)过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3的离子方程式__。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、___。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的___(填序号)。

a.KCl b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl

32、回答下列问题：

(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为。通过表格中的数值可以推断：该反应的___________(填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出，反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)工业上也可以利用和合成甲醇：。某恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如上图所示。

①内，的平均反应速率为___________，该温度下的平衡常数为___________。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入、、和各，则此时___________(填“＞”、“＜”或=”)。

②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．和的浓度相等时