云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、已知ΔH 表示反应热（ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热），下列描述正确的是（   ）

A．伴随有能量变化的物质变化都是化学变化。

B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同。

C．已知相同条件下2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1，反应2SO2（s）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。

D．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。

2、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是(　 　)

A. PCl5    B. CCl4    C. NF3    D. NH3

3、以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A.3p2表示3p能级有两个轨道

B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多

C.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

D.当碳原子的核外电子排布由转变为 时，这一过程中释放能量

4、如图所示，对该物质的说法正确的是（   ）

A.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B.滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明结构中存在碳碳双键

C.该物质与足量碳酸钠溶液充分反应一定不会放出CO2

D.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7mol

5、寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是

A.将化学能转化为热能

B.其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

C.铁作负极，电极反应为：Fe – 3e-= Fe3+

D.活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2+ 4e-=4OH－

6、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.溶液： c c c c c

B.用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点： c c

C.与的混合溶液： c c c c c

D.饱和氯水中： c c c c

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

C．二氧化硅溶于浓NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO+H2O

D．用浓盐酸与MnO2共热制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

8、下列水解的离子方程式正确的是

A．Na2CO3溶液中：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH-

B．NH4Cl溶液中：NH+H2O⇌NH3·H2O+OH-

C．NaF溶液中：F-+H2O=HF+OH-

D．CuSO4溶液中：Cu2++2H2O⇌ Cu(OH)2+2H+

9、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极

D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极

10、孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是

A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g

B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g

C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体

D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

11、下列溶液一定呈酸性的是

A．含有的溶液

B．的溶液

C．的溶液

D．使石蕊试液显紫色的溶液

12、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为和，电解质溶液为溶液，总反应式为。下列说法不正确的是（       ）。

A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是

B．负极的电极反应是

C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强

D．溶液中的向正极移动

13、不用任何试剂就能鉴别的一组物质是

A．Na2CO3和NaHCO3

B．Na2CO3和NaCl

C．Na2CO3和盐酸

D．NaHCO3和盐酸

14、只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是

A.加热 B.加压 C.减小容器体积 D.增大反应物浓度

15、进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是（        ）

①蘸取待测液       ②置于酒精灯火焰上灼烧       ③透过蓝色钴玻璃观察     ④用稀盐酸洗净铂丝

A．④②①②③

B．①②③④

C．④①②③

D．②①③④

16、下列说法正确的是

A．糖类化合物都可以发生水解

B．证明淀粉没有发生水解的方法是向反应后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热

C．检验葡萄糖的方法是加入含NaOH溶液的氢氧化铜悬浊液，加热

D．检验淀粉是向淀粉溶液中加入银氨溶液，水浴加热

17、HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A. c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C. c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D. c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)

18、下列关于化学用语叙述正确的是

A. H2O2的电子式：   B. 乙醇的结构式：C2H6O

C. 磷原子的结构示意图：   D. FeSO4 的电离方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ

19、短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Z

B．熔点：W2Z＜ R2Z

C．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物

D．工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质

20、下列说法错误的是（   ）

A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂

B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定

C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱

21、如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，在500℃下发生发应，。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________。

(2)500℃，若平衡时总压强为P，则该反应的平衡常数Kp为___________(以平衡时各物质分压代替各物质平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使的转化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1mol

B．在原容器中再充入1mol

C．缩小容器的容积

D．将水蒸气从体系中分离出

(4)500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时___________(填“＞”“＜”或“=”)。

22、Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1)Y属于____(填“无机物”或“有机物”)。

(2)Y中含氧官能团有_____和____(均填名称)。

(3)Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为____________。

23、(1)FeCl3 具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3 高效。请回答下列问题：

(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)FeCl3净水的原理是________(用离子方程式表示)。

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。

(3)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(文字说明) ________。

24、分析如图，按要求写出有关反应方程式：

（1）铁棒上的电极反应式为：___；

（2）碳棒上的电极反应式为：___；

（3）溶液中发生反应的化学方程：___。

25、用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极___；阳极___。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式___。

(3)若该电源为乙醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，请写出负极的电极反应式___。

(4)C(左）、C(右）、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是___。

26、(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D的离子结构示意图为_____________。

（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序：   > > （写离子符号）

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4．48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为____________。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

27、下列8种化学符号： 、、 、 、 、 、 、

（1）表示核素的符号共________种。

（2）互为同位素的是________和________。

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

（4）中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。

28、现有下列八种物质：

①稀硫酸  ②小苏打  ③水玻璃  ④二氧化碳  ⑤Na  ⑥NaOH溶液  ⑦Na2O2  ⑧Al

(1)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_______(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是_______。

(3)上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_______(填序号)。

(4)向③中通入CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是_______。

(5)②可用于治疗胃酸过多，其原理是_______(用离子方程式表示)。

(6)⑤需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是_______(用化学方程式表示)。

(7)用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 0.5mol/L的①，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

29、氯化亚铜(CuCl)是一种非常重要的化工原料。查阅资料可知：CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。回答下列问题：

I．氯化亚铜的制备

方案一：SO2还原氯化铜制备CuCl。

(1)装置乙中发生反应的离子方程式为_______。反应完成后将乙中混合物过滤、洗涤、干燥。“过滤”操作最好选用下列装置中的_______(填字母)，“洗涤”时用乙醇代替蒸馏水的优点是_______。

方案二：高温加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)制备CuCl，装置如图(加热及夹持仪器省略)。

(2)检查装置气密性后加入药品，通入干燥HCl，加热，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化为_______。停止加热，冷却后改通N2.实验中通入HCl的目的是_______。

Ⅱ．产品纯度的测定

(3)准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的FeCl3溶液中得V1mL待测液，从中量取V2mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L-l硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为_______%。

(已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

下列有关滴定的说法错误的是_______(填字母)。

A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低

30、（1）200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为___；

（2）标准状况下，36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为___；

（3）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___；

（4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是___。

31、Ⅰ.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量： 。判断该反应的自发性并说明理由___________。

(2)已知 。850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。

①该温度下反应的平衡常数为___________。

②平衡时的转化率为___________。

(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法不正确的是___________。

A．须采用高温高压的反应条件使氧化为

B．进入接触室之前的气流无需净化处理

C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率

D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示，其中1～4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。

A．       B．       C．       D．       E．       F．       G．

Ⅱ.一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 。

(4)其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图3，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是：___________。

(5)某科研小组用作催化剂。在380℃时，分别研究了为1：1、3：1时转化率的变化情况图4。则图4中表示的变化曲线为___________。

32、甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。

(1)间接法：用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH1＝－1450.0 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)   ΔH3＝－571.6 kJ/mol

则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为____________________________________。

(2)直接法： H2和CO2特定条件下制甲醇的反应3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0 ℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式K=________；在T0 ℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为________ 。(保留三位有效数字)

②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是________。(填序号)

a．混合气体密度不变

b．反应体系压强不变

c．H2和 CO2的浓度之比为3：1

d．每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键

③其他条件不变，温度调至T1℃(T1>T0 )，当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K1<K0)，则该反应为________ (填“吸热反应”、“放热反应”)。

④在30分钟时，通过改变CO2的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)于45分钟时重新建立平衡。根据图示变化，通过计算(相关结果保留三位有效数字)，说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态________________________________。

(3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________________ 。