云南省昆明市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是

A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源

B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

2、科学家正在研究一种用乙烯(，沸点为-103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是

A．步骤ⅰ中，每消耗，有个生成

B．乙烯在该过程中作为氧化剂

C．该脱硫过程需要及时补充

D．氧化性：

3、下列说法或有关化学用语的表达正确的是（   ）

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的价电子轨道表示式：

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

4、仅使用一种试剂，就能将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液区分开来的是：

A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液

5、室温下，把的溶液加水稀释成溶液，在此溶液中由水电离产生的的浓度接近于（   ）

A. B.

C. D.

6、苯甲酸()常用作防腐剂。它的同分异构体有邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()。下列说法正确的是

A．沸点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛

B．电离常数：邻羟基苯甲醛大于对羟基苯甲醛

C．采用蒸发溶剂法从苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸

D．上述物质所含元素的电负性大小排序为O＞H＞C

7、下列有关化学用语，表达正确的是

A．乙醇的分子式：CH3CH2OH   B．次氯酸的电子式：

C．NH4Cl的电子式： D．乙醛结构简式：CH3CHO

8、

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2

③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃

⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶

⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体

A. ①②③④   B. ①②③④⑤   C. ①②③④⑥   D. 全部

9、下列实验操作不正确的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸馏水   B. 用分液漏斗分离乙醇和水

C. 用烧杯溶解FeCl3固体试样   D. 用托盘天平称量NaCl固体5.8g

10、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是(  )。

A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

11、Zn还原SiCl4的反应如下：

SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1

SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2

下列说法正确的是

A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

12、下列说法正确的是

A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D. X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

13、下列关于元素化合物的化学用语不正确的是

A.氟离子的结构示意图：

B.H和Cl形成共价键的过程：

C.铅蓄电池放电时的负极反应：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)

D.氧化生成单质硫：

14、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．我国最早使用的合金是青铜

B．化学既是一门具有创造性的科学，又是一门具有实用性的科学

C．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该成果可以缓解温室效应

D．国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为EFET膜，具有防火、抗老化等功能，它不属于化学研究范畴

15、X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是

A．氢化物的沸点一定有：Y小于Z

B．X、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键的非极性分子

C．Y、Z、W分别与X均可以形成18电子分子

D．最高价含氧酸的酸性一定有：W＞Y

16、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu-→Zn

⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应

A．①②③

B．②④

C．②④⑥

D．③④⑤

17、下列离子方程式正确的是（  ）

A.铜片插到酸锻溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

B.铁粉加入氯化铁溶液中:Fe+Fe3+＝2Fe2+

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2+H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: HCO3-+H+=CO2↑+H2O

18、把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是

A. 铁钉逐渐变红色   B. 碳棒上放出氯气

C. 铁钉上放出氢气   D. 碳棒上放出氧气

19、下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物   B. 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质   D. 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物

20、1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是

反应①的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异

B．反应①中先通CO2，再通NH3

C．若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去

D．母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业

21、0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

22、维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。

(1)维生素C的分子式为_______

(2)维生素C含有的官能团的名称是_______。

(3)维生素C易溶于水，可能的原因是_______。

(4)维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，可观察到的现象是_______。

23、I．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是______________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

II.从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

(5)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。

(6)实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

24、写出下列反应的离子方程式，并指出（1）（2）反应所属的基本类型

（1）氧化铜中加入稀盐酸_____________________________，基本类型____________________．

（2）硫酸铜溶液中加入铁粉_________________________，基本类型____________________．

（3）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体_______________

（4）氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液____________________

25、用所学知识填写下列空白：（填代号）

（1）下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③液氧  ④盐酸  ⑤碳棒  ⑥酒精  ⑦KOH水溶液  ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖  ⑩天然气

属于电解质的是__________；属于非电解质是__________；能导电的化合物是__________。

（2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________；

（3）某温度时，测得0.01 mol•L-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______。

26、某学生进行了以下四个实验并测试了溶液导电性的变化，请将实验序号和导电性图对应。

①氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体

②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸

③稀氨水中滴加醋酸溶液

④蒸馏水中添加氢氧化钠固体

(1)___________

(2)___________

27、（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．

①下列有机化合物能发生消去反应的是   （填字母）．

a．CH3COOH b．CH3CH2OH   c．CH3CH3

②下列有机化合物能与金属Na反应的是   （填字母）

a．HCOOCH3 b．CH3CHO   c．

③下列有机化合物能与溴水发生加成反应的是   （埴字母）

a．CH3CH=CH2 b． c．

（2）苯乙烯（）常被用来制作一次性泡沫饭盒的材料聚苯乙烯．

①苯乙烯是一种单体经过   （填反应类型）反应合成聚苯乙烯．

②聚苯乙烯的结构简式为   ．

③苯乙烯与溴的CCl4溶液反应后产物的结构简式为   ．

（3）由苯酚合成的流程如下（部分条件省略）

①已知：A→B反应生成B与HCl．写出有机物B的结构简式：   ．

②D与乙醇发生酯化反应的化学方程式为   ．

③苯的衍生物X是C的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，苯环上含有2个取代基，且分子中只有4种不同化学环境的氢．写出X的一种结构简式   ．

④检验物质D中是否含有A的试剂为   ．

28、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1) B中反应的离子方程式为______。

(2) A中作正极的金属是_____，该电极上看到的现象为_____。

(3) C中作负极的金属是____，该电极反应方程式为______。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。

29、查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H2。化学小组用下图装置做验证实验。

（1）甲同学进行了实验I：

① 气体产物是H2的实验依据是_____________。

② 根据实验现象分析，铁粉与0.5 mol/L HNO3 反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式：__________。

（2）乙同学对产生H2的原因提出假设：

假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO

假设2：该浓度的硝酸中H+的还原速率大于NO

① 乙同学用_____（Cu或Mg）粉与2 mL0.5 mol/L HNO3 反应证明了假设1不成立。实验依据是_____________。

② 乙同学用其他方案证明了假设2成立。

（3）丙同学仅改变温度条件，重复实验1。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验1类似，但收集到的气体体积不同：

随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：______________。

30、等质量的SO2和CO2，它们物质的量之比__________，它们所含的分子数之比为_________，所含的原子个数之比为________；在同温同压下，体积之比________。

31、根据要求，回答下列问题：

I．二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4)等新型水处理剂可用于城市自来水的处理。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为和Fe3+。

(1)如果以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Cl2、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。

(2)工业上以CH3OH和NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体。已知该反应分两步进行，第一步反应为。

①第二步反应为___________(写离子方程式)。

②上述反应中，的作用是___________。

II．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比二价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

(3)工业上处理含的酸性废水的方法如下：

①向含的酸性废水中加入FeSO4溶液，使全部转化为Cr3+，反应的离子方程式为___________。

②调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀，请问溶液pH的最小理论值为___________。(已知常温下。离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全)

(4)铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含和的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成。煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加0.015的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mol。

已知测定过程中发生的反应如下：

I．

II．

III． ，则废水中铬元素的总浓度为___________。

32、沉降法和吸附法是去除水体中砷(As)污染的有效措施，并可以实现As2O3的回收提取，流程见图：

(1)参考图1与图2，将废水pH调节至8.0时，其中所含三价砷和五价砷的最主要微粒分别是_______、_______。H3AsO4的pKa1=-lgKa1=_______(具体数值)。

注：物种分布分数为各物种占其总和的比例

(2)通入空气的目的是_______。

(3)“沉砷”是石灰乳将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，写出该步骤的离子方程式_______。

(4)溶液pH对吸附剂A表面所带电荷情况的影响如表：

在pH=4~7之间，吸附剂A对水中三价砷的去除能力_______(填“强于”或“弱于”)五价砷的，原因是_______。

(5)“SO2还原”产生了粗As2O3中的微溶杂质，它是_______。用离子方程式表示其产生过程为_______。