云南省大理白族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、在恒温恒容的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)，当反应进行到4 min时，测得n(X) =0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中Y的物质的是（ ）

A. 小于 0. 6 mol   B. 等于 1. 2 mol   C. 等于 0.6 mol   D. 小于 1. 2 mol

2、在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是

①浓硝酸保存在棕色广口瓶内

②Na保存在CCl4中

③HF溶液保存在塑料瓶中

④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内

⑤白磷保存在冷水中

A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．③④⑤

3、下列说法正确的是

A． SO2的水溶液不能导电

B． SO2的键角比SO3的键角大

C．的空间构型为平面三角形

D．中S原子轨道杂化类型为sp3

4、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料

B．油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收

C．2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同

D．臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

5、下列劳动项目与化学知识关联不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列叙述正确的是

A．放在空气中表面最终生成的是

B．放在氧气中燃烧主要生成

C．漂白粉变质是由于和空气中的氧气发生了反应

D．将加入溶液中能使还原成

7、下列说法正确的是 ( )

A. 一氧化二氮的摩尔质量是44 g   B. 硫酸根的摩尔质量是96 g/mol

C. 1 mol O2的质量是32 g/mol   D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

8、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A．电负性Y＞Z＞M

B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-

C．元素Y、Z、M的第一电离能：Z＞Y＞M

D．ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

9、不可用来鉴别乙烷和乙炔的方法是

A．通入溴水

B．通入酸性高锰酸钾

C．点燃观察火焰颜色

D．通入水中

10、短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是

A．同周期中第一电离能比W元素小的有5种

B．该物质中含有1mol配位键

C．基态X原子核外电子的空间运动状态有5种

D．Y元素的最高价氧化物的水化物中Y元素的杂化方式为sp3杂化

11、一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：，下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A．

B．

C．混合气体的密度保持不变

D．

12、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（  ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

C．任何物质里都含有化学键

D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

13、用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是

A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体   C．盐酸    D．NaNO3溶液

14、有机物甲和乙可发生如图所示转化。下列说法正确的是

A．甲、乙两物质互为同系物

B．甲的沸点低于对二甲苯

C．甲、乙分别和足量的氢气加成所得产物相同

D．甲和乙都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

15、下列各组物质及俗名描述正确的是（   ）

A.乙烯 电石气 B.四氯化碳 氯仿

C.甲醛  蚁醛 D.甲醇   酒精

16、某抗炎镇痛的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中至少有6个碳原子共面

B．分子中有三种含氧官能团

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含有3个手性碳原子

17、科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是

A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似

B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大

C．a、b互为同素异形体

D．a、b是同一物质

18、利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、常温下，下列说法不正确的是（    ）

A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7

D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2

20、以下广告语中，符合科学道理的是（ ）

A.“超纯净水”绝对卫生，对人有益

B.含碘食盐可以防治甲状腺肿大

C.无糖饼干中不含糖类物质

D.本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害

21、(1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是_______。氯化铯晶体的晶胞如图1，则的配位数是_______。

(2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为_______。

(3)元素X的某价态离子与形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离子个数比为_______，中_______，晶体中每个被_______个等距离的包围。

22、(1)单质铜及镍都是由______键形成的晶体。

(2)可由和在Cu催化剂存在下反应直接得到：。则上述化学方程式中的、、Cu、所属的晶体类型有______(填序号)。

a.离子晶体   b.分子晶体   c.共价晶体   d.金属晶体

(3)Si、Mg、晶体的熔点由高到低的排列顺序是______。

23、Ⅰ.某有机物X能与溶液反应放出气体，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。则：

(1)X的分子式为_______，其结构可能有_______种。

(2)Y与X互为同分异构体，若Y难溶于水，且与NaOH溶液在加热时才能较快反应，则符合条件的Y的结构可能有_______种，其中能发生银镜反应且1mol Y只消耗1mol NaOH的结构简式为_______。

Ⅱ.已知除燃烧反应外﹐醇类发生其他氧化反应的实质都是醇分子中与烃基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基，形成“偕二醇”。“偕二醇”都不稳定，分子内的两个羟基作用脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示如下：

试根据此反应机理，回答下列问题。

(1)写出正丙醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_______。

(2)写出与在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式：_______。

(3)描述将2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中观察到的现象：_______。

24、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排放的废液中，各工厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的某一种。某中学环保小组对河水进行监测并发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由混浊渐变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。

25、已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______。（填序号）

（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为____。

（3）燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为_______。

（4）根据盖斯定律可知CO的燃烧热为_____；其热化学方程式为_____。

（5）比较下列各组热化学方程式中△H的大小：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3   S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

26、请给下列有机物命名：

（1） ___________________。

（2） _______________________。

27、有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，主要成分为生石灰(CaO)。

(1)生石灰可做干燥剂的理由为___________(用化学方程式表示)。

(2)生石灰还可以与哪些类别的物质发生反应，请举出两例并分别用化学方程式表示________、_____________。

(3)请设计简单实验检验食品包装袋中的生石灰是否已变质(从操作、现象、结论方面描述)____。

28、氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式__________________________。

(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)    ②UO2+4HF=UF4+2H2O  ③UF4+F2=UF6

则下列说法正确的是_____________。

A．反应①②③都是氧化还原反应

B．反应③中U元素被氧化

C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

29、化学上常用燃烧法确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知A中发生的反应为：2H2O22H2O+O2↑)

回答下列问题：

(1)C装置(燃烧管)中CuO的作用是 _________ 。

(2)写出E装置中所盛放物质的名称 ____ ，它的作用是 _______ 。

(3)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？ ______ 。

(4)若准确称取1.20g样品(烃或烃的含氧衍生物)经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为 ______ 。

(5)从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进 ________ 。

30、已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。当NH3过量时，会发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生白烟，因此当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异。

(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2和NH3的最佳比例为_________。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为_______。

(2)体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L(其中Cl2体积分数为50%)。两位同学想要根据这些数据计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：(单位没列出)

(3)有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L的氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式______(所得气体体积均在相同状况下测定)

31、氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl−）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中X的化学式为____。

（2）写出产生CuCl的离子方程式：____。

（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为____，当pH较大时CuCl产率变低原因是____。调节pH时，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。

（4）氯化亚铜的定量

①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L−1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

则样品中CuCl的纯度为_____。（结果保留三位有效数字）。

（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl− (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为____。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____。

32、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：_________。

(2)浸出液中加入NaClO3的目的是______。加入Na2CO3溶液能调节溶液pH使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀，试结合平衡移动原理简述其理由：___。

(3)滤液I“除钙、镁”是将钙、镁离子转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=____。

(4)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL。所得草酸钴样品中CoC2O4•2H2O的纯度为____(数据保留小数点后2位)。