广西壮族自治区防城港市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列说法不正确的是

A．溴的己烷溶液光照条件下亦能逐渐褪色

B．乙醇、溴化钠固体、浓硫酸混合，小心加热，可蒸出溴乙烷

C．去除乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液

D．含有氯化钠杂质的苯甲酸可用重结晶方法提纯，滤出的晶体应使用热水洗涤、晾干

2、某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则下列说法正确的是

A. 硝酸可能为电解质溶液

B. 锌可能为原电池正极

C. 铁的质量不变

D. 铜可能为原电池正极

3、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好

B. 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质

C. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内

D. 在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力

4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．在中性溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl-

B． =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、NO

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

5、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.WZ的水溶液呈碱性

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

6、为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是

A．苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液

B．乙醇(乙酸)：KOH溶液，分液

C．乙烷(乙烯)：溴水，洗气

D．乙醇(少量水)：加入新制CaO，后蒸馏

7、常温下，某溶液A中含有、、、、、、、、、、中的4种离子，且各离子的物质的量浓度均为，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是

A.沉淀乙一定有，可能有

B.实验消耗，则生成气体丁的体积为

C.该溶液中一定有、、、四种离子

D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，一种提纯白磷的原理如图所示。下列叙述正确的是

A．常温常压下，31g白磷所含共价键数目为NA

B．生成1molCu3P时，转移电子的数目为3NA

C．生成0.1mol白磷的同时生成CO分子的数目为NA

D．1L0.01mol/LCa(OH)2溶液中含有的氧原子数目为0.02NA

9、反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化可用如图表示。下列说法错误的是

A．H2中的化学键比Cl2中的化学键更稳定

B．2molH(g)的能量低于1molH2(g)

C．该反应生成2molHCl(g)放出热量183kJ

D．同温同压下，该反应在光照和点燃条件下反应吸收或放出的能量是相同的

10、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向 Na2CO3溶液中通入过量 SO2：

B．用铁电极电解饱和MgCl2溶液：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

C．向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

11、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知, 在该反应中是(  )

A．氧化剂   B．还原剂

C．氧化产物   D．还原产物

12、化合物 X 的相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于 X 的说法中不正确的是

A．X 分子属于酯类化合物

B．X 在一定条件下可与3mol H2发生加成反应

C．符合题中 X 分子结构特征的有机物有 1 种

D．与 X 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种

13、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)

C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)

D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少

14、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是：

A.A B.B C.C D.D

15、已知反应可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是

A．增大压强可增大该反应速率

B．升高温度能增大的转化率

C．增大的浓度，该反应的平衡常数不变

D．密闭容器中，通入和，反应生成

16、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为 NA   B. 标准状况时，22.4 L 水含氢原子数为 2NA

C. 1mol 氦气所含原子个数为 2NA   D. 在 25℃，101KPa 下，2 g H2 所含质子个数为 NA

17、下列说法不正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

18、下列实验操作所用仪器合理的是

A. 实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH

B. 将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液

C. 用托盘天平称取25.30gNaCl固体

D. 用50mL量筒量取4.8mL硫酸

19、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

20、下列离子方程式正确的是

A. 钠与水反应:Na+H2O=Na+OH-+ H2↑

B. AlCl3 溶液中加过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. 向氯化亚铁中通入氯气 Fe2++ Cl2= Fe3+ + 2Cl-

D. 铝粉投入到NaOH 溶液 2A1+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+ 3H2↑

21、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为___________。

(4)有机物H的分子式为___________，该分子中一定在同一平面的碳原子有___________个，有机物H的一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________。

(6)写出由D转化成的化学方程式___________。

22、如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

(1)写出醋酸的电离方程式：___________。

(2)“O”点为什么不导电 ___________。

(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________

(4)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________

(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________

A．加热          B．加很稀的NaOH溶液            C．加固体KOH       D．加水

E．加固体CH3COONa        F．加Zn粒       G．加MgO固体          H．加Na2CO3固体

(6)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________

A．c(H+)

B．H+个数

C．CH3COOH分子数

D．

23、常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因：_______________________________(用离子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=________

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。

（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）将同温度下等浓度的三种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。

a．NH4HCO3   b．NH4A c． NH4Cl

24、物质的量浓度和溶质质量分数的比较

25、写出反应的化学方程式：

(1)钠与水的反应：___。

(2)过氧化钠与二氧化碳的反应：___。

(3)碳酸氢钠受热分解的反应：___。

(4)碳酸钠与盐酸的反应：___。

26、Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出热量___________kJ。

(2)下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是___________

a.盐酸与烧碱溶液反应           b.柠檬酸和碳酸氢钠反应

c.氢气在氧气中燃烧生成水      d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应                f.浓硫酸溶于水

Ⅱ.A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向 ___________极(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为___________ 。

③装置丙中溶液的pH ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。

27、未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。

（1）制备G的方法很多。例如，G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。请推断：

①化合物G的化学式为_______。

②由1molNH3和0.75molE恰好完全反应，化合物E的分子式为_______。

（2）粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成的另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式：_______。

（3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐高温、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”(Sialon)，化学通式可表达为Si6-xAlxOxY8-x。在接近于1700°C时x的极限值约为4.0，在1400°C时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试问：

①赛伦中各元素的化合价为：Si_______，Al_______，O_______，Y_______。判断赛伦属于_______晶体类型。

②通过计算说明赛伦中Al元素的质量分数与温度的关系_______

28、氮的常见化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3•H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。回答下列问题：

(1)工业上采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨，这利用了氨_________的性质。

(2)实验室制取氨气的化学方程式为___________。

(3)NH3在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_______，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是    _________。

(4)NH3和SiH4两种氢化物中，________更稳定。NH3是工业上制硝酸、铵盐的原料，写出NH3催化氧化的化学方程式：____________。

29、实验室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。

(2)本实验用到的玻璃仪器有_______。

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④_______；加蒸馏水时不慎超过了刻度_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面_______。

30、常温下一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气体通过足量溴水，溴水增重8.4g。

(1)根据“平均相对分子质量为25”可知，混合气体中一定含有的组分是___________(填分子式)。

(2)根据烷烃、烯烃的化学性质，由“溴水增重8.4g”可确定8.4g为混合气体中_________(填“烷烃”或“烯烃”)的质量。

(3)10g混合气体的总物质的量为n(总)=___________mol。

(4)综上可确定混合气体中的另一种组分是___________(填结构简式)。

31、水系锌离子电池，为正极、Zn箔为负极、溶液作电解质溶液。实验室以含矾废料(含、CuO、MnO、、、有机物等)为原料制备的一种流程如图所示：

已知：25℃时，相关难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的为_____________________________。

(2)“酸溶”后，若溶液中，开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH分别为__________、__________(溶液中离子浓度，认为该离子沉淀完全；)。

(3)某学习小组为探究在溶液中存在着微弱的电离平衡，进行下面的实验。

①向溶液中逐滴加入氨水至过量，反应的现象为__________。

②将①得到的溶液均分在两只试管中，第一支试管中，滴加适量的溶液，无现象；第二支试管中，滴加溶液，有黑色的沉淀生成。分析这两种实验现象，得出的结论是__________。

③在②的第二支试管中，继续滴加足量的溶液，并过滤，得到无色滤液，说明的问题及解释是______________________________。

(4)写出“沉锰”反应的离子方程式：____________________。

(5)水系锌离子电池工作时出现容量衰减，是由于作为电池正极，材料通过的和质子共嵌入实现的，已知的嵌入生成了，用电极反应式表示为__________。

32、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是_____。

（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3 外，还有_____。

（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe3+与Fe2+的比例为___。在第②步过程中，须持续通入N2，原因是____________。

（4）将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____。

（5）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，________得到CaC12·2H2O。（在横线上补全实验步骤，实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。有关离子开始沉淀及沉淀完全时的pH见下表