云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列溶液呈碱性的是

A.NH4NO3 B.H2SO4 C.KCl D.Na2CO3

2、锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是   （ ）

A. 锗是一种金属性很强的元素   B. 锗的单质具有半导体的性能

C. 锗化氢稳定性很强   D. 锗酸(是难溶于水的强酸

3、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：坩埚和分液漏斗

B.用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶

C.配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

4、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(    )

A.c（HCN）<c（CN－） B.c（Na＋）>c（CN－）

C.c（Na＋）>c（HCN） D.c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L－1

5、下列溶液导电能力最强的是

A．100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液

B．100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液

C．100mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液

D．100 mL0.1 mol·L-1的盐酸溶液

6、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A．11和16

B．12和9

C．14和8

D．7和8

7、下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是

A. 硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3

B. 碳原子的电子排布式：1s22s22p2

C. 钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3

D. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

8、下列有关化学键的叙述，正确的是

A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物

B．单质分子中均存在化学键

C．由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物

D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键

9、常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()

B．点②所示溶液中：c()=c()

C．点③所示溶液中：c(Na+)=c()+c()

D．点④所示溶液中：c(Na+)+2c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c()

10、对已达到化学平衡的反应，减小压强时，对反应产生的影响是 (　　)

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

11、已知草酸()为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．室温时，的水解平衡常数

B．当溶液时，

C．当溶液时，

D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小

12、在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)⇌2Z(g) +D(g) 此反应达到平衡的标志是

①正反应和逆反应的速率都为零 

②混合气体总压恒定不变

③单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ      

④容器内混合气体的密度不再改变

⑤2v正(X)=v逆(Y)

⑥Z的物质的量浓度不再改变

A．①②③

B．②④⑥

C．③④⑤

D．③⑤⑥

13、在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1   B. 1∶3   C. 2∶3   D. 3∶2

14、下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是

A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道

C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动

D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

15、有关如图所示化合物的说法不正确的是：

A. 该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl2发生取代反应

B. 该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

D. 1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

16、某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是

A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C.若溶液中c(Cl-)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

17、下列说法正确的是

A．用碘酒可以检验淀粉是否发生了水解反应

B．葡萄糖、蔗糖、淀粉在稀酸的催化下均能发生水解反应

C．工业上可利用油脂的碱性水解反应获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂的制造

D．所有的酶都是蛋白质，都是生物体内重要的催化剂，在医药等领域中有重要的应用价值

18、下列关于氧化物的叙述正确的是(　　)

A.非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.碱性氧化物都能与水化合生成碱

19、碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。在一定条件下相关转化如下图所示。下列说法不正确的是

A．灼烧步骤发生的反应一定是氧化还原反应

B．MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为2a+3b=c+2d

C．取0.1 mol[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]用1 mol•L-1的盐酸使其完全溶解。则消耗盐酸的体积可以表示为(0.2a+0.3b)L

D．若溶液Z是AlCl3溶液，则气体Q可能是CO2

20、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、对于下面四组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式和离子方程式；不能发生反应的，说明原因．

(1)硫酸溶液与氢氧化钡溶液______________

(2)铝片与硫酸锌溶液_____________________

(3)稀盐酸与碳酸钙固体_____________________

22、按要求写热化学方程式：

（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

23、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________,被氧化的元素是_______,还原产物是___________.

(2)生成1molNO转移电子_____mol

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________

24、除去下列物质中的少量杂质，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内。

a．蒸馏  b．结晶法 c．加适量水，过滤 d．加热(或灼烧)

e．加适量盐酸，蒸发   f．萃取分液   g．分液

(1)氯化钠晶体中含有碳酸钠（_______）

(2)碳酸钙中有氯化钠晶体（_______）

(3)分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙酸乙酯（沸点77.1℃） （_______）

(4)汽油和水（_______）

(5)硝酸钾固体中混有少量的食盐（_______）

(6)从溴水中提取碘（_______）

(7)氧化钙中含有碳酸钙（_______）

25、有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

（1）A的分子式是____________。

（2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是_________________。

A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

（3）A的结构简式是________________________。

（4）有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。B的结构简式是______________________。

26、阅读如下资料：

i．乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷()；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。

ii．环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。

iii．汽车铝制水箱(即散热器)中盛装的某防冻液(乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1)，沸点为108℃，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH2PO4，用来消除水箱中严生的碱性水垢，从而提高散热效果。

iv．25℃   H3PO4Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。

结合题干信息，请按要求回答下列问题：

(1)环氧乙烷的分子式：____，其含有的官能团名称：____。

(2)乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是____。

(3)结合ii、iii、iv中数据信息解释如下问题。

①NaH2PO4能除水垢的原因为____；故NaH2PO4水溶液显弱酸性，可消除碱性水垢。

②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为____。

(4)结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)

①CH2=CH2⃗CH2OHCH2OH____

②CH2=CH2⃗⃗CH2OHCH2OH____

生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因(写出一种)是____。

27、实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:

（1）浓盐酸的物质的量浓度_____；

（2）反应的HCl的物质的量____；

（3）二氧化锰的质量______。

28、SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，

△H<0。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变   d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

是______________(填字母)。

a.向装置中再充入N2   b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂   d.降低温度

（3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

①平衡常数K=______________；

②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

29、氯气及其化合物有重要作用，请根据下列实验回答问题：

(1)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉， 其化学方程式为_______，漂白粉的有效成分是_______。

(2)下列收集的正确装置是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性并确定真实起漂白作用的物质，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

①浓的作用是_______。

②与研究目的直接相关的实验现象是_______。

③将在盛有氯气的集气瓶中燃烧，其反应的化学方程式是_______。

④该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入溶液以除去多余的氯气，请用化学方程式表示反应原理_______。

30、等温等压下，某种由CH4与N2组成的混合气体的密度是H2密度的10倍，求：此混合气体中CH4与N2的分子数比。

31、2020年12月17日我国月球探测器“嫦娥五号”成功携带月壤，返回地球。月壤主要由氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)等多种元素组成。回答下列问题：

(1)是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，其熔点高、硬度大。工业上电解熔融冶炼Al，属于_______晶体，第一电离能Ⅰ1(Mg)与Ⅰ1(Al)的关系是Ⅰ1(Mg)_______Ⅰ1(Al)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)①基态Fe原子的核外空间运动状态有_______种，实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子成键原子轨道为_______，若用邻二氮菲检验Fe2+，选择pH范围为2~9的原因是_______。

②2019年中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，其所含的化学键有_______(填字母)，B的价层电子对数为_______，B、O、Sn、Ba的电负性大小顺序是_______。

A.离子键     B.极性键     C.非极性键     D.配位键     E.氢键     F.π

(3)将金属铜投入氨水与的混合溶液中，铜片溶解，溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______。

(4)月壤中含有丰富的珍贵的，中国科学家在2017年成功合成钠氦化合物，使这个最稳定的元素“脱单”。该化合物晶胞中的排布如图所示，电子对()和原子交替分布填充在小立方体的中心，晶胞中距最近的He原子数目为_______，该化合物的化学式可表示为，则x=_______(用z表达)，晶胞参数为a pm，该晶体密度为_______(写出表达式)。

32、近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。相关反应有：

反应Ⅰ(直接脱氢)：

反应Ⅱ(氧化脱氢)：

反应Ⅲ(催化氧化脱氢)机理：

已知：氢气的燃烧热为，(l)蒸发吸热；丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的焓变_______。

(2)反应Ⅲ的化学方程式为_______；与直接脱氢相比，用氧化脱氢制丙烯的优点是_______。

(3)在、反应条件下，将气体物质的量比为的混合气进行直接脱氢反应(反应Ⅰ)。

①从平衡移动的角度判断，x越小，平衡转化率_______(填“越大”“越小”或“不变”)，原因是_______。

②当时，反应经过达到平衡，此时混合气中与的分压相等，生成的平均速率为_______，平衡转化率为_______。

③，该反应平衡常数_______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。

(4)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅱ丙烷在含六方氮化硼固体催化剂的表面氧化脱氢的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*号表示，反应历程中决速步骤能垒为_______，图示反应历程之后可能发生的反应为_______。

(5)，在含六方氮化硼固体催化剂的刚性密闭容器中依次通入和，固定的分压恒定为不变，实验测得氧气分压对反应速率的影响如图所示，随氧气分压增大，反应速率的增加程度明显减小，可能的原因为_______。