云南省玉溪市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、以下化学式可以表示分子的真实组成的是

A.S B.SiO2 C.CaF2 D.H2O2

2、氧化还原反应的实质是( )

A．氧元素的得失 B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合

3、甲烷分子的结构是一个正四面体，下列叙述中，能证明的理由是

A．甲烷中四根共价键性质相同

B．碳原子与四个氢原子的距离一样

C．CH3Cl分子只有一种

D．CH2Cl2分子只有一种

4、反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是

A.A B.B C.C D.D

5、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是

A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强

C.正、逆反应的速率 D.反应体系的温度

6、常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸   B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)   D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18克H2O所含电子数为10 NA

B．1mol－OH含10NA个电子

C．在常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体中氧原子数目为NA

D．标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA

8、下列关于食品添加剂的说法不正确的是(   )

A.食品添加剂必须按卫生部门的规定使用

B.食品添加剂必须用天然植物制造

C.柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽

D.醋可用作调味品

9、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2.下列叙述中正确的是

A．该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离

C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA

D．溶液中：c(H+ )=c(OH- )+c( )

10、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

11、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

A. 在无色透明溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl-

B. 在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I-

C. 在PH=1的溶液中：K＋、Ba2＋、HCO3-、Br-

D. 在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋

12、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：

i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是

A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+

C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3

D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深

13、汽车的启动电源常用铅蓄电池放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。其结构如图所示：

根据此反应判断，下列叙述中正确的是(   )

A.PbO2是电池的负极 B.电池放电时，SO离子移向电池的负极

C.PbO2得电子，被氧化 D.电池放电时，溶液酸性增强

14、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 N A

B. 常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1 N A个OH-

C. 0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.1 N A

D. 11.2 L Cl2含有的原子数为N A

15、三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

16、福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是(   )

A. 由此可确定碘元素的相对原子质量为131

B. I是碘元素的一种同位素

C. I核素中含中子数为53

D. I2的摩尔质量为262 g

17、钙钛矿型LaCoO3具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，LaCoO3晶胞的结构如图甲所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。下列说法正确的是

A．距离О原子最近的О原子有12个

B．2号原子的坐标为(，，1)

C．该晶胞的俯视图为图乙

D．La、Co间的最短距离为500apm

18、Al-Ag2O电池是水下大型机械常用电源，原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是

A.Al电极为负极

B.Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO＋2H2O

C.放电时，电池正极附近溶液pH降低

D.放电时，Na＋移向Ag2O/Ag电极

19、下列说法不正确的是

A．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同

B．2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响。雾霾中PM2.5属于胶体

C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

20、有关物质结构的说法正确的是

A. 有共价键存在的物质熔沸点一定很高

B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键

C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键

D. 晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同

21、已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[ ]K2Cr2O7+ ]FeSO4+ [  ] H2SO4 = [  ]Fe2(SO4)3+ [  ]Cr2(SO4)3+  [ ]K2SO4+ [  ]H2O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）；

（2）配平反应③的化学方程式；

（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 。

22、(1)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的关系：V1__V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)25℃时，a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为___(用含a的代数式表示)。

(3)曲线I中pH=7时各离子浓度大小的关系为___。

23、食盐是一种生活必需品，也是重要的工业原料，下图是以NaCl为主要原料的化工生产中物质转化关系图。已知D的水溶液商品名称叫“84”消毒液，C是反应中析出的沉淀。试回答有关问题。

(1)写出A与B反应生成D的离子方程式：___________。

(2)C经加热煅烧可得重要化工原料E，写出C煅烧反应的化学方程式：___________。

(3)C和E都是白色固体，但二者物理化学性质有较大差别，可利用二者某种物理性质的差别区别这两种晶体，这种物理性质是___________。

(4)NaCl与饱和溶液反应得到C的同时还得到，请说出的一种用途：___________。

(5)设计一个实验方案证明NaCl含有Na元素和Cl元素。请说明实验需要的试剂、实验方法、有关现象和你的结论___________。

24、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填字母)。

A.稀硫酸    B.溴的四氯化碳溶液    C.水    D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填字母)。

A.CH3CH3     B.CH3CHCl2    C.CH3CH2OH     D.CH3CH2Br

(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应①的反应类型为___，A、B中含有的官能团名称分别为___、___，反应②的化学方程式为___。

25、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1 mol N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：_______。

(2)若已知下列数据：

根据表中及图中数据计算N—H键的键能是________kJ·mol-1。

(3)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1　①

N2(g)+O2(g)=2NO(g) 　ΔH2=-b kJ·mol-1 ②

求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=______kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。

26、H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：

(1)向0.1 mol·L-1 H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：_______。

(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)请结合相关平衡常数说明0.1 mol·L-1 NaHA的酸碱性：_______。

(4)将0.1 mol·L-1 NaHA和0.1 mol·L-1 Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=_______(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。

27、有以下8种物质，请回答下列问题：

①干冰 ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸 ⑤NaHSO4 溶液  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧NH3

(1)其中能导电的是_____________(填写符号，下同)；属于电解质的是______________；属于非电解质的是______________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________________________________________________________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______________________________________________________。

(4)写出少量物质⑥和过量的物质⑦发生反应的离子方程式：____________________________________。

28、下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

⑴在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为___________________。

⑵元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。

⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑷元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______（填“化学式”），

两者反应的离子方程式为__________________________________。

⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _______________________。

⑹元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为：__________________。

29、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

（实验一）碘含量的测定。取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表：

回答下列问题：

(1)实验中“灼烧”是在__(填仪器名称)中完成的。

(2)用文字具体描述“定容”过程：__

(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为__mL，计算得海带中碘的质量百分含量为__％。

（实验二）碘的制取。另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为__

(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择__作指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是__。

(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为__(用离子方程式表示)。

30、已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示)，其晶胞参数分別为a nm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g /cm3(列出计算式即可)。(原子量：Y-89   Ba-137   Cu-64   O-16)

31、有X、Y、Z、M、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z＋与Y2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

（1）M的元素名称_______，N在元素周期表中的位置________。

（2）离子半径比较：r（Z＋）___r（Y2-）。

（3）X与Z形成的化合物A是___________（填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X2Y反应的化学方程式是_______________________________。

32、[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体制备：

(1)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到___________色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体。请解释加入乙醇后析出晶体的原因___________。

(2)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式___________。

(3)以配位键形式表示[Cu(NH3)4]2+的结构___________，1 mol[Cu(NH3)4]2+含有___________个σ键。

(4)[Cu (NH3)4]SO4中，存在的化学键类型有___________(填选项)。

A．离子键    B．金属键    C．配位键    D．非极性键    E．极性键

(5)从结构的角度分析 NH3比 NF3的键角大的原因：___________。