云南省昭通市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、实验室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

2、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A. 烧炭取暖 B. 光合作用 C. 风力发电 D. 电解冶炼

3、某单烯烃氢化后得到的烃是该烃可能有的结构简式有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

4、取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取一定量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A. Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2    B. Fe、AgNO3、NH4NO3

C. FeO、NH4Cl、BaCO3    D. (NH4)2SO4、SiO2， FeCl2

5、下列说法错误的是（  ）

A．同系物一定符合同一通式

B．同分异构体一定具有相同的最简式

C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

D．同分异构体间不一定有相似的化学性质

6、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（   ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7、下列关于Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应的说法中，正确的是

A．都有H2O生成

B．都有H2生成

C．反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在

D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在

8、下列说法正确的是

A. 含氟牙膏含氟越高越好

B. 牙膏中加入抗菌剂可起到预防龋齿的作用

C. 牙膏的主要成分包括摩擦剂和清洁剂

D. 由于铝元素对人体有害，所以牙膏中不能有氢氧化铝

9、化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198　P—O：360　O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为(　　)

A. －1 638 kJ·mol－1   B. 1 638 kJ·mol－1   C. －126 kJ·mol－1   D. 126 kJ·mol－1

10、已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ·mol−1，根据以下反应过程的能量变化示意图判断，下列说法正确的是

A．1 mol CO和1 mol H2O完全反应吸热41 kJ

B．使用催化剂使反应历程改变，能量变化曲线可能为①

C．升高温度，使反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)向逆反应方向移动

D．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l)是放热反应

11、在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是（   ）

A.11.43 B.22.86 C.45.72 D.80.01

12、向三个体积均为3 L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500℃条件下开始发生如下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)   ΔH＜0，测得达平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是   

A．v1＝v2

B．K1＜K3

C．n1＞n2

D．α1+α2＞1

13、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断不正确的是( )

A. 原子序数：X＜Y＜Z   B. 气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ

C. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z   D. 最外层电子数：Z＞Y＞X

14、“白色污染”的主要危害是（ ）

①破坏土壤结构  ②降低土壤肥效  ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A. 只有①②   B. 只有②③   C. 只有②④   D. ①②③④

15、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

A. 二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－    B. 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－

C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－    D. 氯气：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－

16、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（   ）

A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

B. HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强

C. Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

D. 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

17、下列有机物中，核磁共振氢谱有3组吸收峰的是（   ）

A.甲烷 B.乙醇 C.乙烯 D.溴乙烷

18、已知反应： 2X(g)⇌Y(g)   ΔH＜0。在T1℃和T2℃下，容积均为2L的密闭容器中，气体X的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．容器内压强不变时，表明反应达到平衡

B．a、b、c三点的反应速率大小为c＞a＞ b

C．T1℃，容积压缩为1L，反应1h， Y的体积分数＞

D．其他条件相同时，T1℃、 T2℃下X的平衡转化率：α(T1)＜ α(T2)

19、KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞如图M所示，K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置；O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图N所示。下列说法正确的是

A．KIO3晶胞中，与K紧邻的O个数为6

B．每个KIO3晶胞中含有3个氧原子

C．F的化学式为Na2O

D．F晶胞中氧原子的配位数为4

20、下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。回答下列问题：

【实验一】测定醋酸溶液的浓度。

用溶液滴定未知浓度的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

(1)该滴定选择的指示剂为___________(填序号)

A．甲基橙

B．甲基红

C．石蕊

D．酚酞

(2)计算该醋酸溶液的物质的量的浓度为___________ mol∙L−1。

(3)25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。

【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

(4)25℃时，第②组溶液中，由水电离出的___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，计算a=___________(保留3位有效数字，忽略水的电离)。

22、电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。

(1)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

①K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为______。

②K与N连接时，钢铁桥墩为______极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为______。

(2)燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为______(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极 B的电极反应式为______；电池工作时参加反应的=______。

23、(9分)认真观察下列装置，回答下列问题：

⑴装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 。

⑵装置A中总反应的离子方程式为 。

⑶若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为 ，极板N的材料为   。

若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为__________________ 。

⑷当装置A中Cu电极质量改变6 .4g时，装置D中产生的气体体积为 L（标准状况下）。

24、根据有机化学基础，请回答下列问题：

(1)如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为___________。

(2)的名称(系统命名)为_______，的分子式为________。

(3)分子式为C5H10，且属于烯的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

(4)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___________，该物质的名称为___________；

(5)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳元素为72.0%、含氢元素为6.67%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图甲所示，其面积之比为1：2：2：2：3

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示

则A的分子式为_______，写出符合条件的A的一种结构简式：_______。

25、以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”后所得固体为Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。

①“焙烧”时FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式为____。

②“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式为____。

（2）“调pH=7”时生成Al(OH)3的离子方程式为____。

（3）“过滤”所得滤渣为Cr(OH)3，“还原”反应的离子方程式为____。

（4）“冶炼”时的化学方程式为____。

（5）含醋酸的酸性废水可用图2所示方法处理，写出负极的电极反应式：____。

26、25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)

a．CO32-  b．ClO- c．CH3COO-   d．HCO3-；

(2)下列反应不能发生的是__________

A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________

A．c(CH3COOH)/c(H+)   B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)   C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)

(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

27、（1）催化重整不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为（k为速率常数）。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、、从大到小的顺序为________。

（2）对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示：

比较a、b处反应速率大小：_______（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的________（保留1位小数）。

28、研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

(1)已知、CO、的燃烧热分别为285.8、283.0、890.3。

①相同条件下，等质量的、CO、分别完全燃烧，放出热量最多的是_______。

② _______。

③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a_______途径b(填“＞”、“＜”或“=”)

途径a：

途径b：

(2)已知白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如图、表所示：

①写出白磷与氧气反应生成固体的热化学方程式：_______。

②已知 。比较稳定的是_______。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是_______。

29、常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。

Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。

(2) 操作a和操作b的名称分别是____________、____________。

Ⅱ．燃烧法测定最简式：

实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。

(3) A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是_______________；C中CuO的作用是______________________。

(4) 燃烧m g青蒿素，图中D（装无水CaCl2）、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。

(5)该装置也可以用来测其他有机物的最简式。

准确称取9.0 g某烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加9.0g，E管质量增加17.6 g，则该有机物的实验式是_______，能不能确定分子式 ___________(能确定写出分子式，不能确定填“否”)

30、分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。

(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

31、(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________。

②的最高能层电子排布式为___________。

③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)

A．B．C．D．

(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为，单键和单键的键角为，原因是___________。

(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。

(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________。

(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

①该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为______

②晶胞中距离最近的两个之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和的代数式表示)。

32、采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如图l所示。

①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如图-2），其优点是__________。

②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_______________________。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。

② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

（4）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________。

②写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式：____________。