云南省大理白族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A. 放电时，Li＋向M电极移动

B. 充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起

C. 放电时，M电极的电极反应为

D. 充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

2、1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（　　）

A. mol﹣1   B. mol﹣1

C. 14x mol﹣1   D. 28x mol

3、图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．1molSO2的能量比1molSO3的能量高

C．某容器内充入2molSO3反应后，吸收(a-b)热量

D．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放反应历程

4、下列说法中，错误的是

A．化学反应中必然伴随发生能量变化

B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

5、下列物质一定属于同系物的是

A．H2C=CH2和 CH2=CHCH=CH2

B．C6H6和C7H8

C．CH4和C8H18

D．和

6、在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是

A. x＝1

B. B的转化率为50%

C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

7、下列说法正确的是（ ）

A．C3H6O2的同分异构体中能在NaOH水溶液中发生水解反应的有3种

B.可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯乙烯与甲苯

D．沸点：CH3CH2Br＞CH3CH2OH

8、25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH-∆H>0，下列叙述正确的是（    ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)减小

D.加热，Kw增大，pH不变

9、下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法不正确的是

A．e的浓溶液可以用铝槽车运输

B．气体a、c均可用浓硫酸干燥

C．常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅

D．d可与NaOH溶液反应生成f和g

10、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是

已知：受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理变化

B．由母液得到无水的过程中仅发生非氧化还原反应

C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol 理论上需消耗7.1g

11、为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为（       ）

A．②①③④

B．④②③①

C．④③①②

D．②③④①

12、下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是   （   ）

A.硫酸、纯碱、石膏 B.醋酸、熟石灰、明矾

C.碳酸、石英、小苏打 D.高锰酸钾、烧碱、乙醇

13、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g   B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C. 1mol偏二甲肼的质量为60g/mol   D. 6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

14、与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是

A．①→②吸收能量

B．②→③形成了N-H键

C．该反应为放热反应

D．该催化剂可提高的平衡转化率

15、对于300mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：

①升高温度  

②改用100mL 3 mol·L－1盐酸

③再加300mL 1 mol·L－1盐酸

④用等量铁粉代替铁片

⑤改用100mL 98%的硫酸  其中能使反应速率加快的是

A. ①②④   B. ①③④   C. ①②③④   D. ①②③⑤

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列生活废弃物中属于可回收垃圾，且主要成分为有机高分子材料的是

A．水果皮

B．陶瓷盘

C．塑料瓶

D．易拉罐

18、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是(   )

A．达平衡时间甲比乙短

B．乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

C．达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

D．达平衡时，甲的转化率比乙低

19、如图各容器中盛有海水，铁会发生锈蚀，其中铁锈蚀的速度最快的是（   ）

A. B. C. D.

20、下列关于金属钠的描述中，不正确的是

A．银白色金属

B．能与水剧烈反应

C．保存在煤油中

D．在空气中燃烧只生成氧化钠

21、根据所学知识，回答下列问题：

(1)①写出胆矾的化学式__________；

②写出苯的结构简式____________。

(2)写出H2SO4的电离方程式___________。

(3)SiO2是一种酸性氧化物，写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式___________。

(4)写出CH2=C(CH3)CH2OH在一定条件下和氢气的反应方程式___________。

22、请按要求回答下列问题：

(1)某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为____________。

(2)某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_______种。

(3)新戊烷用系统命名法命名应为_______。

(4)分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是______(填分子式)。

(5)下列最简式中，只能代表一种有机物的有________(选填对应的序号)。

①CH3 ②CH2 ③CH2O   ④CH4O

23、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

⑴ 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是   （填名称）；

⑵ “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式   ，     ；

⑶ “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______（填字母序号）；

A．Ag  B．Cu       C．Al       D．Fe

⑷ 烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①       ；②Na2CO3；③     ；④NaHCO3。

将得到的固体重新溶解于水，向溶液中加入过量的稀盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

24、Ⅰ.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：N2H4＋N2O4=N2＋H2O，反应温度可高达2700 ℃，回答下列问题。

(1)配平方程式 N2H4＋ N2O4= N2＋ H2O。______

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______。

Ⅱ.有下列三个反应：

a.2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2

b.2FeCl2 + Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为____。

(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为______。

25、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

A   ，B   ，C   ，D   ．

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②   ，反应类型   ．

④   ，反应类型   ．

26、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。

（2）Y是_____W是____（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

27、(1)写出下列物质的电离方程式：① HCl=_____，② NaOH=___，③ NaCl =_______，④ H2SO=____。

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

A．萃取分液法  B．加热分解  C．结晶法  D．分液法 E．蒸馏法  F．过滤法

①________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

③________分离水和汽油的混合物；

④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)。

28、有机物 G(分子式为 C13H18O2)是一种香料，其合成路线如下图所示。

已知：（1） 

（2） 有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰

（3） E能发生银镜反应，1molE与2molH2可以发生反应生成F

（4）有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链

回答下面的问题：

（1）有机物B：____________，反应E→F的反应类型为：____________；

（2）E的结构简式为____________：

（3）A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________；

（4）D+F→G 的化学方程式：____________；

（5）已知有机化合物甲符合下列条件：①芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有____________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为(写出符合条件的其中一种即可)____________ 。

29、已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化，反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O。

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，实验步骤如下：

准确称取1.00g软锰矿样品，加入2.68g Na2C2O4，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mL KMnO4溶液时恰好完全反应。

(1)0.0200mol·L-1 KMnO4标准溶液应置于______滴定管中（填“酸式”或“碱式”），判断滴定终点的依据是_______。

(2)根据实验数据计算，软锰矿中MnO2的质量分数为________。

(3)判断下列情况对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。若溶液转移至容量瓶中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使测定结果________；若未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，会使测定结果________。

30、某有机化合物A含碳77．8％，氢7．40％，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。

（1）试计算确定该有机物的分子式（写出简明计算过程）。

（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1mol A最多可与2 molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式。

31、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。

(1)图1所示为利用H2O和空气中的N2以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。

已知：I.2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.4kJ•mol-1；

Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1。

则上述合成氨的热化学方程式为___。

(2)合成尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s) △H=-134kJ•mol-1。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH3和CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图2所示。

①若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率___B点的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___(填选项字母)。

A.体系压强不再变化                                                  B.气体平均摩尔质量不再变化

B.NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1 D.固体质量不再发生变化

(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应2NO(g)N2O2(g)并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T1和T2时NO的转化率随时间变化的结果如图3所示。

①温度为T2时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点N2O2的物质的量分数为___(保留三位有效数字)，X点对应的压力平衡常数Kp=___kPa-1(用分压表示，气体的分压=气体的物质的量分数×总压，保留小数点后三位)；

②提高NO平衡转化率的条件为___(任写两点)。

32、（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。

（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。

（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。

（4）利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_______________。

（5）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。