云南省昆明市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质属于电解质的是

A. 金属钠    B. 硫酸钠    C. 食盐水    D. 碱石灰

3、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO2是还原剂

B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被氧化

D．N2既是氧化剂又是还原剂

4、已知：①2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  △H= a kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)= H2O(g)  △H= b kJ·mol-1

A.a＝2b＞0 B.a＜2b C.a＞2b D.a＝2b＜0

5、一种氧化锌的立方晶胞结构如图所示(用表示阿伏伽德罗常数的值)，下列说法错误的是

A．晶胞的质量为

B．基态氧原子核外电子有5种空间运动状态

C．锌原子间的最短距离为

D．Zn、O均是p区元素

6、在粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是(    )

A.烧杯 B.玻璃棒 C.坩埚 D.酒精灯

7、已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)   ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1

下列说法正确的是（    ）

A. H2(g)的燃烧热ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

B. 1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量

C. 3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)   ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1

D. 可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量

8、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂2molA－B键需要吸收ykJ的能量

C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

D．断裂1molA－A键和1molB－B键能放出xkJ的能量

9、关于有机药物中间体()，下列说法错误的是(   )

A.能与碳酸氢钠溶液反应生成气体

B.可以发生加成反应

C.分子中所有碳原子不可能共平面

D.环上的一氯代物有2种

10、下列物质的分类不正确的是

A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

B．H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸

C．CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物

D．NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐

11、下列说法正确的是( )

A. 甲苯和液溴光照取代产物为

B. 乙苯和氯气光照生成产物有11种

C. 邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为

D. 甲苯和氯气在光照条件下生成一氯代物有4种

12、下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

B．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++=BaSO4↓

C．BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

D．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓

13、固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A．该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH＜0

B．T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25

C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D．T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

14、常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是(   )

A.Fe3+与Fe2+至少有一种

B.一定不存在CO，可能存在Na+和Cl-

C.一定存在Fe2+、I-、Cl-

D.该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-

15、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极发生氧化反应 B.铜片上有H2逸出

C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.正极附近的SO浓度逐渐增大

16、下列关于燃烧热的说法正确的是

A. B.

C. D.

17、以下对核外电子运动状况的描述正确的是(   )

A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C.电子层数越大，s轨道的半径越大

D.在同一轨道上运动的电子，其能量不相同

18、下列事实与胶体的说法不正确的是

A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体

19、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）

A. 除去CO2中的HCl

B. 分离碘和酒精

C. 实验室制氧气

D.排水法收集氢气

20、一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是

A．右边与分子数之比为1∶3

B．两侧原子个数之比为32∶9

C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6

21、(1)中含有的官能团名称为___________。

(2)异戊烷的一氯代产物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为___________。

(4) (CH3)2CHC≡CCH3其系统命名法名称应为___________。

(5)写出乙烯生成氯乙烷的化学方程式是___________，反应类型___________。

(6)写出制备TNT的化学方程式是___________。

(7)写出丙烯在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式是___________。

22、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

(1)酸性条件下燃料电池的负极反应：________________________。

(2)碱性条件下燃料电池的负极反应：________________________。

(3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境中电池的负极反应：_____________________。

(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境中电池的负极反应：______________。

23、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________________(填代号)。

(2)任写一种与(a)互为同系物的有机物的结构简式_______________。

(3)(c)通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是___________，发生了________反应。

24、(1)现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是 ________________(填上序号), 属于电解质且能够导电的是 ___________________(填上序号)。

(2)写出下列电解质在水中的电离方程式

①硝酸铜_______________________________________

②NaHSO4______________________________________________________________________________

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式：_______________。

(4)写出一个与离子方程式2H++CaCO3＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：_____________。

(5)Cu粉加入AgNO3溶液中反应的离子方程式： _______________。

25、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体颜色相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。

(1)向少量红棕色的Fe2O3粉末，加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为___________，反应后得到的溶液呈___________色。

(2)取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到___________的现象，反应的化学方程式为___________；此反应属于___________(填写反应基本类型)。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。该实验不能用自来水的原因是___________

(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向其中加入 ImLFeCl3溶液，振荡均匀后，与制得的Fe(OH)3胶体一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到___________该实验可用来区别___________。

(5)取(3)中制得的Fe(OH)3胶体进行以下实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明___________，这种现象称为___________。

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到___________，其原因是___________。

26、按要求回答下列问题：

(1)个分子的质量为_______g。

(2)常温下可用铁槽车运输浓硫酸，原因是_______。

(3)氯气可用于制备“战略金属”钛，有关反应为：，请用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。

(4)氯气发生泄漏时，人员应_______(填字母)；同时喷溶液进行吸收，发生反应的化学方程式为_______。

a.顺风向高处转移             b.顺风向低处转移             c.逆风向高处转移             d.逆风向低处转移

(5)盛放溶液的玻璃试剂瓶应选用_______(填“玻璃”或“橡胶”)塞。

27、根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

(1)某温度(t℃)时，水中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=___________。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显___________(填“酸”或“碱”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是___________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：___________。

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)______c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是___________。

(5)25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10−20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L−1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10−4mol·L−1]，则应加入NaOH溶液调节pH为___________。

28、过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3[Fe(SCN)6][硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)x等。写出基态Fe3+的M层电子排布式________，请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因。________

29、亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置及尾气吸收装置已省略）和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。

已知：气体的沸点：℃，：21℃

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式______________。

（2）B装置中选择的水浴方式为______________（填“冰水浴”或“热水浴”）。

（3）反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间，其目的是____________。

（4）能够说明气体产物中有的实验现象是_____________。

30、（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_______个H2O分子中所含原子数相等。

（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2刚好化合生成2体积气体A，则A的化 学式可表示为________。

（3）在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的质量之比是1:8，则B的摩尔质量为________。

（4）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和气体C的体积之比是15:8，则C的摩尔质量为_______。

（5）相同温度下在两个相同容积的密闭容器 D、E中，分别充入相同质量的X气体和CO气体，D和E中的压强之比是7:16，则X的摩尔质量为________。

31、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用作光催化剂。已知：Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

I.(1)用还原法制取：工业上常用液态肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为_______；该过程需要控制溶液的pH为5的原因是_______。

(2)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图所示：

①阳极的电极反应式为_______；

②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_______可将溶液恢复至初始状态。

II.(3)H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的结构式为_______。

(4)利用纳米级Cu2O可以处理含有Cr2  

O的酸性废水，光照时会在形成的微电极上发生电极反应，原理如图所示，写出该过程中正极的反应方程式_______。

III.(5)已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因：_______。

(6)如图是Cu2O的晶胞示意图，有图可知O原子的配位数是_______。晶胞结构为正方体，边长为a pm，则晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a的代数式表示)。

32、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3 等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器是：_________；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是________；

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；

(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3；

(5)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。

请写出反应的化学方程式：______________________。