云南省楚雄彝族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：根据实验结果，下列判断正确的是（   ）

A.Fe2+，I-，Cl-三种离子一定存在 B.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

C.Fe3+与Fe2+至少有一种 D.该溶液中c（Cl-）≥0.1mol∙L-1

2、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

3、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是

A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2

4、某种酯水解生成羧酸和醇，醇在一定条件下能连续被氧化为羧酸，则满足条件的酯可能是（   ）

A.甲酸乙酯 B.丙酸正丙酯 C.乙酸甲酯 D.丙酸异丙酯

5、在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q＞0)。下列有关说法错误的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度氯气含量增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

6、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是

A.白色固体是 NaCl B.溶液中存在两种电离平衡

C.溶液 pH 值减小 D.NaCl 的溶解速率小于结晶速率

7、下列关于实验安全的说法正确的是

A.开始蒸馏时，应该先加热再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

B.蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸

C.不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识

8、结构简式为的有机物通过不同的四种反应得到以下几种物质：①②、③、④，发生的反应类型依次为

A．酯化、消去、酯化、加成

B．酯化、消去、缩聚、取代

C．酯化、取代、缩聚、加成

D．酯化、消去、加聚、取代

9、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（   ）

A. c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O

B. 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO

C. 中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO

D. 常温下c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋

10、下列说法正确的是

A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等

B．稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns2np6

C．第一电离能越大，元素的电负性也越大

D．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束

11、锑（Sb） 在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C4Sb+6CO ↑

关于反应①、②的说法正确的是（  ）

A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B. 反应①中每生成3molFeS时。共转移6mol电子

C. 反应②说明高温下C的还原性比CO强

D. 每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3

12、反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

B．A、C两点的反应速率：

C．A、B两点的平衡常数：

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：

13、国产航母大连的002型国产航母等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料(如图)，制备Cu2O的—种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A. Zn失去电子，作氧化剂   B. CuSO4被氧化

C. NaOH是还原剂，失去电子   D. CuSO4是氧化剂

14、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(   )

A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)

C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)

15、二环[3，2，1]辛烷(， 每个拐点均表示有一个碳原子，氢原子按碳四价补齐)是一种桥环化合物。下列关于该化合物的说法不正确的是

A．该化合物的分子式为C8H14

B．该化合物的一元氯代产物有5种

C．该化合物能够发生取代反应，但不能发生氧化反应

D．该化合物分子中所有的碳原子不可能共平面

16、为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作

①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制

②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中

④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切

⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

A．②④⑤

B．①⑤

C．②③⑤

D．①②

17、分子式为C4HxO2的链状有机物Q，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，且1molQ最多能与1molHBr 发生加成反应生成P，下列有关说法错误的是（同分异构休种类均不考虑立体异构）

A. Q中含有碳碳双键、羧基两种官能团

B. x=6

C. P最多有6种不同的结构

D. Q最多有3种不同的结构

18、下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．金刚石和富勒烯互为同素异形体

C．乙醚和乙醇互为同分异构体

D．和互为同系物

19、如图所示的装置，下列说法不正确的是

A．锌片为负极

B．铜片溶解，质量减少

C．电子由锌片经导线流向铜片

D．该装置将化学能转化为电能

20、一定温度下，将3 mol SO2和l mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，放热197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．生成SO3的物质的量等于2 mol

B．反应放出的热量等于197 kJ

C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2

D．2v正(O2)=v逆(SO3)

21、书写下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：_________；

(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_________；

(3)醋酸与氨水反应：__________；

(4)澄清石灰水中通入过量CO2：__________；

(5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：_________；

(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：_____；

22、离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。

(1)电子工业上常用覆铜板为基础印刷电路板，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，请写出相关的离子反应方程式_______。

(2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______。

(3)铁和水蒸气反应的化学方程式_______。

(4)离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如在碱性条件下，SO将NO2转化为NO-，其离子方程式为_______。

(5)将Cl2通入KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比是1∶2，其离子方程式为_______；若KOH溶液为200mL0.5 mol·L-1，则通入的Cl2在标准状况下的体积为_______。

23、写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)邻二氯苯：_________________。

24、

（1）干冰是固态CO2的俗称,常用于人工降雨, 44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系,请完成下图中的方框。

（2）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液, 所得溶液的物质的量浓度为   。

（3）配制1L 0.5mol·L-1NaOH溶液, 需要1.25 mol·L-1的NaOH溶液的体积是  mL。

（4）19 g MgX2含有Mg2+0.2 mol, 则MgX2的摩尔质量为    。

25、（1）蒸馏的装置及主要仪器，请写出所指仪器的名称。

①______②______③______④_____⑤______⑥______⑦______

（2）物质的体积大小取决于____、_____、____。

（3）使用22.4L/mol需注意：物质状态必须为____，条件必须是____，22.4L/mol是个___值。

26、（1）有下列五种物质：

A. O2和O3

B. 和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________组两种物质互为同位素； ②________组两种物质互为同素异形体；

③________组两种物质互为同系物； ④________组两种物质互为同分异构体；

⑤________组两种物质为同一种物质；

（2）现有六种有机物：

A. CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH

D. (CH3)2CHOH   E. C6H5CH2OH   F. (CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有________。

②能被氧化铜氧化成酮的有________。

③能发生消去反应生成烯烃的有________。

（3）现有四种有机物：

A. (CH3)2CHCl B. CH3COOCH   C. OHCCH2COOH D. CH3COOCH3 

①能与新制Cu(OH)2反应的有________。

②能与NaOH水溶液反应的有________。

27、某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：

(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。

(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)

28、我国传统酿醋工艺主要包括以下过程：①“蒸”——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；②“酵”——拌曲入坛发酵，使淀粉经糖化发酵生成乙醇，然后在醋酸菌的作用下生成乙酸；③“沥”——除去醋坛底层的糟，此吋可以闻到酒和醋混合在一起的香味；④“陈”——将醋陈放1~3年，以增强其风味，在此过程中乙酸与乙醇缓慢地发生反应生成一种具有果香味的有机化合物。

(1)请写出上述过程中涉及主要反应的化学方程式_______。

(2)目前在市场上，除了酿造食醋外，还有配制食醋，它是在酿造食醋中加入乙酸等混合配制而成的。请对市场上出售的食醋进行调查，并查阅资料，了解酿造食醋和配制食醋在生产工艺和成分上有何异同，分析两者在风味上有所区别的原因。购买食醋时，你是如何辨别两者的_______。

29、如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置(部分仪器已省略)：

有关物质的部分性质如下：

请回答下列问题：

（1）仪器戊的名称为___。

（2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为___。

（3）乙中盛放的试剂是___，其作用是___；丙中盛放的试剂是___，其作用是___。

（4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是___。

（5）碱石灰的作用是___(答出一条即可)。

（6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷(化学式用P表示)经加热除去PCl5的化学反应方程式为___，后通过___(填实验操作名称)，即可得到PCl3纯品。

30、某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。

（1）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________。

（2）实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是_____，通过洗气瓶C中无现象和___的现象，证明反应有_______（填化学式）生成。

（3）洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一______（填名称）具有______的性质。

（4）实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到__________。

31、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：

(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO

Ⅱ.

①氧化过程的离子方程式为___________。

②根据的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。

③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。

④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。

(2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：

①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。

③Ⅱ中氩气的作用是___________。

④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。

32、以黑钨矿(主要成分为和)为原料制备W、、的工业流程如图所示。

已知部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

回答下列问题：

(1)“碱溶”中提高反应速率宜采取的措施有_______(填1条)。

(2)“焙烧”中发生反应的化学方程式为_______。由制备等质量W时消耗还原剂、Al、CO的物质的量之比为_______。

(3)向“溶液1”中加入溶液的作用是_______。

(4)以石墨为电极，电解溶液的阳极反应式为_______。

(5)已知：常温下，，。。，表明已完全沉淀。则x=_______(结果保留3位有效数字)。当时，和混合液的pH=_______。

(6)钨晶胞结构如图所示，则钨晶胞的原子空间利用率为_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．