云南省玉溪市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是

A．向AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH

B．向“84”消毒液中通入少量SO2增强其氧化性：2ClO_ + SO2 + 2H2O = HClO + SO

C．用石墨作电极，电解氯化镁溶液：2 Cl-+ 2 H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH-

D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液刚好呈中性：H+ +OH- +SO + Ba2+ = BaSO4+ H2O

2、四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A(分子式为)通过下列路线制得．

已知：

下列说法不正确的是

A．A的结构简式是

B．C中含有的官能团为醚键和溴原子

C．B、C分子中均含有1个手性碳原子

D．①③的反应类型分别为加成反应、取代反应

3、许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的，下列有关该方法的叙述正确的是

A.杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连

B.阴极只要是导体即可，与精炼过程无关

C.电解质溶液除了含有精炼的金属离子外，绝对不能含有其他金属离子

D.在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化

4、高空大气中 O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3 → O2 + O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是

A．中间产物 B．氧化剂 C．最终产物 D．催化剂

5、某溶液中含有下列六种离子：①HCO②SO③K＋④CO⑤NH⑥NO，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　 　)

A.③⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤

6、下列电离子方程式错误的是

A．

B．

C．

D．

7、对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数一定相同

C.均能与溴水反应且反应类型不同

D.可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO4溶液区分

8、下列说法中正确的是（ ）

A．苯和乙烷都能发生取代反应

B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化

C．工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯

D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

9、表格中用 E 表示断裂 1 mol 化学键所需的能量。下列说法错误的是

A．432 ＞ E(H-Br) ＞ 298

B．H2(g) + F2(g)=2HF(g)   ΔH=-25 kJ·mol-1

C．表中最稳定的共价键是 H-F 键

D．HI(g) → H(g) + I(g)   ΔH=+298 kJ·mol-1

10、有关物质的量的相关说法中，下列说法错误的是（ ）

A. 1mol硫酸的质量为98g

B. 硫酸的摩尔质量为98g

C. 若阿伏加德罗常数用NA表示，则1mol硫酸中所含的氧原子数为4NA

D. 1mol任何微粒的集体中所含的该微粒数为阿伏加德罗常数个

11、将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为(　　)

A.39g B.60g C.68g D.73g

12、下列实验装置或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A．乙酸乙酯和水，乙醇和水，己烯和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．己烷和水，乙醛和水，乙酸和乙醇  

D．乙酸和水，甲苯和水，己烷和己烯

14、锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1mol•L-1XW的水溶液呈酸性且pH＞1。下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：Y＞Z

B．氢化物的沸点：M＞W＞Z

C．W的单质可与M的氢化物发生置换反应

D．YW3分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

15、有关下列实验的装置、试剂、现象、结论的描述均正确的是

A．图1：装置III中有浅黄色沉淀，说明苯和浓溴水发生取代反应

B．图2：酸性高锰酸钾溶液褪色，溴的四氧化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有不饱和烃

C．图3：用该装置制备乙酸乙酯，一段时间后盛有饱和碳酸钠溶液的试管上方会出现油状液体

D．图4：用该装置鉴别乙醇和甲醚，实验现象为甲醚中有气泡产生

16、根据下列图示所得结论正确的是

A.图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸

B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点

D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

17、新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判所正确的是

A.MFe2Ox是氧化剂

B.SO2是该反应的催化剂

C.x＜y

D.MFe2Ox是还原产物

18、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列有机化合物中，属于烃的衍生物的有

A.CH3CH3 B.CH2=CH2 C.CH3CH2OH D.CH3COOCH2CH3

20、甲、乙是周期表中第IIA族和第IIIA族两种元素，若甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能是

A．

B．

C．

D．

21、为了达到如表的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂或实验方法：

A.加热        B.用带火星的木条       C.取样，滴加KSCN溶液       D.加水溶解、过滤、结晶

22、已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为0.8mol·L-1，放出热量240kJ。

（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）

（2）平衡时Y2的转化率为____________

（3）能说明反应己达平衡状态的是___________________________。

A．浓度c(Z)=2c(Y2)   B．容器内压强保持不变

C．v（X2）=2 v(Y2)   D．容器内的密度保持不变

（4）若将上述容器体积压缩到原来的一半，相同温度下起始加入2molX2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_________________(填变大、变小或不变)

23、现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；

实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知：+OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

(1)由实验①推断该混合溶液__________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。

(2)由实验②推断该混合溶液中应含有__________（填离子符号），其物质的量浓度为______________。

(3)由实验③可知12.54g沉淀的成分为_______________（填化学式）。

(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______________（填标号）。

A．该混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合溶液中一定含有、、，可能含Ba2+、K+、Cl-

C．该混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

D．该混合溶液中一定含有、，可能含K+、Cl-

24、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。

（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是   ，砷原子M层电子排布式为   。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ，该化学键能够形成的原因是   。

（3）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是 。

② NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是   。

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接   个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率   （不要求计算过程）。

25、现有下列反应:

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答:

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；

（2）写出②的离子化学方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____；

（4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。

a.还原性 b.酸性 c.氧化性

26、某电池装置如图：

(1)若图中I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，a 处电极上发生的电极反应式是______。

(2)若图中I是氨氧燃料电池，a处通 NH3，b处通入O2，电解质溶液为KOH溶液则a电极的电极反应式是________。一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：______。

27、(1)可正确表示原子轨道的是______。

A.2s   B.2d   C.3p   D.3f

(2)如图是s能级、p能级的原子轨道图试回答问题：

①s能级的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p能级的原子轨道分别相对于x、y、z轴______，每个p能级有______个原子轨道。

②s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与______有关，______越高，原子轨道半径越大。

28、向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋3Z(g)

（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.3倍，则用Y表示的速率为________ mol·L－1·min－1。

（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到（1）的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较(  )。

A．无法确定 B． 前者一定小于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定大于后者

29、某学生用0.100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_________。

（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的________(填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）滴定过程中,眼睛应注视______________。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是__________________。

（5）数据记录如下：

根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留小数点后两位数)。

（6）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_____(填字母)。

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

D．滴定终点读数时俯视读数

E．滴定终点读数时仰视读数

30、已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

(1)在25℃和101kPa下，工业合成氨，每生成就会放出46kJ热量，在该条件下，能成向某容器中加入1mol N2(g)、3molH2(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是___________，表中的a=___________。

(2)科学家发现一种新的气态分子()。在25℃和101kPa下转化为的热化学方程式为___________。

31、Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

表中所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数：

(1)写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：K1=_______；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______填“正向”“逆向”或“不”移动，平衡常数K1______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)由表中数据判断∆H2_______(填“＞”“＜”或“=”)0；

(3)对于反应Ⅱ，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是______

a.

b.的百分含量不再改变

c.

d.体系的压强不再发生变化

e.单位时间内消耗了2mol的同时消耗了1mol的CO

Ⅱ.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应的化学平衡的影响，得到如图图像图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示转化率。

分析图像，回答下列问题：

(1)在反应Ⅰ中，若，则该反应的正反应为_______填“放热”或“吸热”反应，且为气体分子数_______填“减小”或“增大”的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是_______。

(2)在反应Ⅱ中，T1_______(填“＞”“＜”或“”，该反应的正反应为_______填“放热”或“吸热”反应。

32、过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。

已知：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)+Q(Q＞0)

H2O2(l)H+(aq)+HO(aq)       K=2.24×10-12(25℃)

完成下列填空：

(1)氧原子核外电子亚层数为___，H2O2的电子式___。

(2)实验室可以使用稀H2SO4和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。

(3)H2O2分解反应的平衡常数K=___；不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K25℃___K40℃(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)25℃，H2O2的pH___H2O(选填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，H2O2溶液中HO的浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，不同浓度的H2O2分解率与pH的关系如图所示。

一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是___；相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是___。

(5)蓝色的CrO5遇H2O2会褪色，此反应可用于检验H2O2，发生反应如下：CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O，配平上述方程式___。