云南省曲靖市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）

A. CuCl2 B. CH3COOH C. NaHSO3 D. NaHCO3

2、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）

A. C元素的最高正价为＋7价

B. 原子半径：A＞B＞C

C. 离子半径：A2－＞C－＞B2＋

D. 还原性：A2－＜C－

3、下列离子方程式正确的是

A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C．向氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：

D．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + C2H518OHCH3CO18OC2H5 +H2O

4、某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是

A．试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键

B．试管b中可观察到有无色透明油状液体产生

C．乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸

D．油脂与乙酸乙酯互为同系物

5、提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

6、下列说法不正确的是（   ）

A.已知工业合成氨是一个放热的可逆反应，所以升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大

B.实验室通过分解H2O2制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

C.在2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

7、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是

A．溶液体积：10＜

B．水电离出的浓度： ＜

C．若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＜乙

D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＞乙

8、下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生

C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

9、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀 部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A.肯定有Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B.肯定有Al3＋、SO42－、NH4＋

C.不能确定K＋、Cl－ 、NH4＋是否存在 D.肯定没有NH4＋、Ba2＋、MnO4－

10、下列说法正确的是（       ）

A．具有漂白性，能使滴有酚酞的溶液褪色

B．漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其褪色原理都相同

C．能使品红溶液褪色的物质不一定是

D．和都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好

11、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO

C．K+、Na+、Cl-、AlO

D．K+、NH、SO、NO

12、在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是(   )

A.混合气体的密度不变 B.体系温度不变

C.3v逆(NH3)=2v正(H2) D.N2和NH3的浓度保持不变

13、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．既可被氧化，也可被还原

B．的浓溶液可与的固体反应生成与

C．实验室可通过加热与的浓溶液制得

D．可存在的循环转化关系

14、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下22.4LSO3中所含原子数为4NA

B．3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA

C．标准状况下11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA

D．78gNa2O2中含有的离子总数为4NA

15、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是

A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物

B．简单离子的半径从大到小的顺序是：M＞Y＞Z＞W

C．氢化物的稳定性强弱顺序为：Y＞Z＞W

D．M2W2既含有离子键，也含有非极性键

16、下列说法不正确的是

A．ls与2s的原子轨道都呈球形

B．3p与2p的原子轨道都是纺缍形

C．同一能层中，p电子能量比s电子能量大

D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道

17、生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是

A．涂保护层

B．改变金属结构

C．牺牲阳极保护法

D．阴极电保护法

18、下列物质的电子式书写正确的是(　　)

A. 氯化氢　H＋[]－

B. 二氧化碳　C

C. 氮气　N⋮⋮N

D. 氯化镁　[]－Mg2＋[]－

19、下列说法中正确的是

A．1摩尔水在标准状况下的体积是22.4L

B．标况下，28克N2和CO的混合气体的体积是22.4L

C．1摩尔H2的体积是22.4L

D．1摩尔任何物质在标况下的体积是22.4L

20、铀元素有23492U、23592U、23892U等多种核素。下列关于23592U的叙述中不正确的是

A.中子数为143 B.质量数为235 C.电子数为143 D.质子数为92

21、硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·7H2O, 工艺流程如图l:

（l）步骤I的操作是_____，滤渣A的主要成分是_____。

（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是______。

（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_____________。

（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。（不考虑H+）

（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_______。

（6）取28.70 gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示。650℃时所得固体的化学式为_______（填字母序号）。

a. ZnO   b. Zn3O(SO4)2 c. ZnSO4 d. ZnSO4·H2O

22、为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有__________(填物质名称，下同)的洗气瓶除去__________；再通过盛有__________的洗气瓶除去________。

23、在一定温度下，KClO3和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO2)，反应的化学方程式为：_______KClO3＋_______HCl(浓)=_______KCl＋_______ClO2↑＋_______Cl2↑＋_______H2O。请完成下列空白。

(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上) _______。

(2)在该反应中的还原产物是_______

(3)反应中氧化剂与被氧化的物质的物质的量之比为_______

(4)在反应中产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为_______。

(5) ClO2具有很强的氧化性，可被用来作自来水的消毒剂。若ClO2作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍

24、（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。

（3）若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为____。

（4）O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31，则O2和N2的物质的量比为__________。

（5）在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化剂是________。

（6）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________；若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是____________（用V1、V2、V3填写）

（7）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。

（8）在粗盐提纯的实验中，判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________。

（9）胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________________________________。

25、某有机物的结构简式为请回答下列问题。

（1）该有机物的分子式是   。

（2）该有机物所含官能团的名称是   、   。

（3）该有机物与氢氧化钠溶液反应，其产物的结构简式是 。

（4）对该有机物性质的描述中，正确的是   (填写选项的字母)。

a．能发生成肽反应  

b．具有两性

c．能发生水解反应

26、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3  B．CO2 C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应①的化学方程式为___________________ ①反应类型是__________________

②反应类型是__________________。

27、营养平衡是保证人体健康和生活质量的重要途径。

(1)钠、碘、钙这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____；

(2)请将人体缺乏的元素和物质与由此引发的疾病对应起来。

A. 缺铁    B. 缺维生素C

①坏血病_____（填代号，下同）；

②贫血_____；

(3)人体必需的七种营养素是油脂、蛋白质、维生素、矿物质、膳食纤维、 _____、 _____.

28、(1)如图为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2.写出B的电极反应式___________；该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“增加”或“减少”或“不变”)。

(2)一种新型燃料电池可用于制取乙醛(CH3CHO)，总反应式为，电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：

①该装置的能量转化形式为___________。

②a电极为燃料电池的___________极，该电极的电极反应式为___________。

③电池工作时，H+由___________电极(填“a”或“b”，下同)移向___________电极。

④生成3.3g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气___________mL。

29、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置的连接顺序为_________________；

（2）C装置中浓硫酸的作用是__________________；

（3）D装置中MnO2的作用是___________________；

（4）燃烧管中CuO的作用是________________；

（5）若准确称取0.90g样品CxHyOz，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则x：y：z为________________。

30、有Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9g，加热灼烧至质量不再减少(反应的化学方程式是：2NaHCO3= Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，再与足量盐酸反应生成0.66g气体，试计算原混合物中NaHCO3的质量分数____________。

31、硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、品质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：

已知：在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列问题：

(l)“酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有：________  (至少答两个措施)，该步骤中NaC1O3可将UO2转化为，则该反应的离子方程式为_____。

(2)“除铁净化”需要加入____(填化学式)把溶液pH调节至4～5，滤渣的成分是_______。

(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgC12的作用是 ___。

(4)铁精矿(Fe3O4、FexS)经过一系列加工后，可用于制备氢氧化铁固体。已知T℃，

，，回答下列问题：

①在T℃，假设Fe3+水解的离子方程式是：，则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K=  __(用含以的字母表示)。

②在T℃向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的c(Fe2+)／c(Fe3+)会  __(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：____。

32、a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；

(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；

(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填＞或＜)；

(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________若晶胞参数为apm，则丙的密度表达式为___________g・cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，丙的摩尔质量为Mg・mol-1)。