云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列属于吸热反应的是（      ）

A.生石灰与水的反应

B.盐酸和氢氧化钾溶液的反应

C.研细的氢氧化钡与氯化铵的反应

D.镁与氧气的反应

2、钯（）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是

A．106

B．60

C．46

D．14

3、己知N≡N键能为945.6kJ·mol-1，N-H键能为39l kJ·mol-1，根据热化学方程式：N 2 (g ) +3H2(g)2NH3(g) ，△H=-92.4kJ·mol-1，则H-H键的键能是

A. 45 kJ·mol-1   B. 436 kJ·mol-1   C. 1308 kJ·mol-1   D. 135 kJ·mol-1

4、下列有关物质结构的说法正确的是

A. 3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键

B. 78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA

C. 只含有共价键的物质一定是共价化合物

D. HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键

5、下列物质按胶体、纯净物、电解质、氧化物的顺序组合的一组为

A．氨水、稀盐酸、硫酸、干冰

B．淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫

C．雾、胆矾、铁、漂白粉

D．泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠

6、下列关于有机物的说法正确的是

A. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

B. 与是同分异构体，性质相似

C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

D. 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳

7、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　)

A．18.9 g HNO3

B．3.612×1023个HCl分子

C．0.1 mol H3PO4

D．0.2NA个CH4分子

8、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列描述中不能说明反应已经达到平衡状态的标志是

A．容器内温度不再变化

B．用N2、H2、NH3表示反应速率的比为1：3：2的状态

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．有生成3molH2的同时，生成2molNH3

9、已知反应：（红棕色） （无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是（ ）

A.图1现象说明该反应为放热反应

B.图2中b点的操作是压缩注射器

C.d点：

D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）

10、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A．离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

B．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

C．Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

D．X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同

11、下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.使甲基橙变黄的溶液中：Cl-、OH-、Ba2+、K+

B.与Al反应产生H2的溶液中：、Na+、、

C.常温下，=10-12的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、

D.常温下，水电离出的c水(H+)=10-13mol/L的溶液中：Al3+、K+、H+、Cl-

12、下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法，说法不正确的是

A．轻微烫伤或烧伤时，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏(若有水泡，不要弄破)

B．不慎将酸或碱沾到皮肤上，都应立即先用大量水冲洗，然后再后续处理

C．对于实验室含有重金属的固体废渣，应送环保单位进一步处理

D．中学实验室未用完的钠和白磷，前者能放回原试剂瓶，后者不能放回原试剂瓶

13、假设的相对原子质量为24，如果以0.024kg所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是(   )

A.氢气的摩尔质量

B.氧气的相对分子质量

C.16g氧气所含的分子数

D.一定条件下，跟2g氢气相化合的氧气的物质的量

14、下列变化属于化学变化的是    

A．过滤除去水中的泥沙           B．食物腐烂

C．蒸馏法分离酒精与水           D．分液法分离四氯化碳与水

15、下列对于化学的认识中正确的是

A．化学研究的主要目的就是认识分子

B．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

C．化学是一门中心的、实用的、创造性的学科

D．因为原子不可以凭空产生，所以化学家不可能制造出自然界中不存在的物质

16、下列有关物质性质的应用正确的是

A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

17、下列实验操作与实验目的不相匹配的是

A．图I：碱式滴定管排气泡

B．图II：记录滴定终点读数为11.80mL

C．图III：蒸干溶液提取固体

D．图IV：比较Cl元素与S元素的非金属性强弱

18、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA

B. 24.5 L氢气中所含氢原子数一定大于2NA

C. 体积分别为1.0L pH＝2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA

D. 1 mol －OH与1 molOH－所含电子数均为9 NA

19、高分子材料在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是

A．由单质碳构成的新型材料石墨烯属于高分子化合物

B．利用高分子化合物聚乳酸制造可降解餐具，能有效缓解白色污染

C．2022年北京冬奥会上的“冰墩墩”的外壳材料的单体为乙烯

D．某种硅橡胶()常用作医用高分子材料，该种硅橡胶是化合物

20、下列离子方程式中正确的是

A.盐酸滴在石灰石上：+2H+=H2O+CO2↑

B.向澄清石灰水中加入盐酸溶液：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C.向硫酸溶液中放入铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.将少量Ba(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+

21、写出下列物质的电子式：

N2：______，HClO：______，CaCl2：______，Na2O2：______。

22、现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_____⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____．

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因_____．

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____，最终产生H2总量的关系为_____

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_____③（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_____⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

23、从下列五种有机物中选择合适的物质，按要求作答(填标号)。

A.苯     B.乙炔     C.乙醇     D.乙烯     E.甲烷

(1)可作水果催熟剂的是_______；

(2)可燃冰的主要有机成份是_______；

(3)分子中含有碳碳三键的烃是_______；

(4)体积分数为75%的溶液可作消毒剂的是_______；

(5)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是_______。

24、（1）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：_____。

（2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：_____。

（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H++OH-=H2O_____。

25、烟气中含有的高浓度SO2、氮氧化物有害物质及酸性废水中的，在排放前必须进行脱硫、脱硝、脱氮处理。

(1)H2Y2-是乙二胺四乙酸根离子，与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理：

FeY2-(aq)+NO(g)⇌FeY2-(NO)(aq) ΔH＜0。将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图1所示。时间越长，NO吸收率越低的原因是___________。

(2)H2O2在催化剂α-FeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图2所示。

①写出·OH氧化NO反应的化学方程式：___________。

②当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图3所示。升温至80℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是___，温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是____。

(3)用H2消除酸性废水中的是一种常用的电化学方法。其反应原理如图4所示。

请结合上述反应过程用合适的文字描述Fe(III)、Fe(II)在其中的作用：___________。

26、含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。

（1）易与C发生化学反应的酸是________，写出反应的化学方程式：_________________。

（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F。

①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：_____________、___________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是______（填序号）。

a．普通玻璃坩埚  b．石英玻璃坩埚   c．氧化铝坩埚   d．铁坩埚

27、I．写出下列有机物所属的类别及所含官能团的名称。

(1)：______；______。

(2)：_____；______。

(3)：______；______。

II．莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示：

(4)在横线上写出对应官能团的名称_____、_____、______。

(5)莽草酸的分子式为_______。

(6)若按官能团分类，则莽草酸属于_____类、______类。

28、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质。

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是   ，非金属性最强的是 。（填元素符号）

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是   （用化学式表示）。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 。A、C形成化合物的电子式为   。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为   。

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学物方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 。

（6）单质E与水反应的离子方程式为 。

29、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒   b．容量瓶   c．滴定管   d．托盘天平 e．温度计

（1）有“0”刻度的是____(填字母)。

（2）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为____mL。

（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝___。

(4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

30、向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol·L-1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；

(1)实验室欲用浓度为10.0 mol·L-1的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol·L-1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸______mL。

(2)原混合物中单质铁的质量为______g。

31、铝在合金制造和铝离子电池等方面用途非常广泛，铝离子电池常用室温下的离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质。回答下列问题：

(1)基态Al原子核外价电子排布图为________。Mg、Al及Si的第一电离能从大到小的顺序为______。

(2)铝离子电池工作时，离子液体电解质中阴离子有AlCl、Al2Cl，阳离子为EMIM+()。

①AlCl的空间构型为________；Al2Cl中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为________。

②EMIM+中环上所有原子共面，则其中两个氮原子的杂化方式分别是________、________；分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_________。

③[EMIM]+[F(HF)3]-也是一种常见的离子液体，画出[F(HF)3]-的结构式：_________。

(3)一种金属间化合物的晶胞结构如下图所示：

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(，，)，则C点原子在z轴方向上的分数坐标z=________(用含c、s的代数式表示)；设Mg、Cu和Al原子半径分别为rMgpm、rCupm、rAlpm，则金属原子的空间占有率为_________%(列出计算表达式)。

32、按要求回答下列问题：

（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72 L SO2时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。

（2）常温下，向一定体积的0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不变

（3）在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为________。

A．3　            B．4　　   　C．5　        D．6

（4）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol·L－1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。

A．HCN　        B．HClO　　　C．CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

A．CH3COOH＋NaClO=HClO＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．HCN＋NaClO=NaCN＋HClO

（5）几种离子开始沉淀时的pH如表：

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]。