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广西壮族自治区崇左市2025年中考模拟(二)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、配制250 mL 0.100 mol/L的碳酸钠溶液,操作错误的是(    )

    A

    B

    C

    D

    称量

    溶解

    转移

    定容

     

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 2、下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是(  )

    A. H3O+   B. H2O   C. Ne   D. OH-

     

  • 3、下列仪器中不属于定量仪器的是

    A.量筒 B.滴定管 C.锥形瓶 D.容量瓶

  • 4、某粒子核外有18个电子,核内有17个质子和18个中子,则这粒子是

    A.氩原子          B.氯原子          C.氯离子         D.硫离子

  • 5、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色,其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是

    A.溴水 B.品红溶液

    C.酸性高锰酸钾溶液 D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液

     

  • 6、关于下列装置说法正确的是(  )

    A. 装置①中,盐桥中的Cl移向CuSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH降低

    C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

    D. 装置④中电子由Zn经导线流向FeZn极发生氧化反应

  • 7、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是

    A. 黄色火焰,生成白色固体Na2O

    B. 黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2

    C. 紫色火焰,生成淡黄色固体Na2O2

    D. 红色火焰,生成黄色固体Na2O

  • 8、下列不能形成配位键的组合是(   )

    A. B. C. D.

  • 9、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

    A.分别加入AgNO3溶液,均有沉淀生成

    B.均能在一定条件下与NaOH的水溶液反应

    C.均能在一定条件下与NaOH的醇溶液反应

    D.乙发生消去反应得到两种烯烃

  • 10、下列半径大小关系错误的是(   )

    A.Li<Na<K<Rb<Cs B.F-<Cl-<Br-<I-

    C.F-> Na>Mg2>Al3 D.O<S<C<N

  • 11、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(  

    A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B.该物质能与Na2CO3溶液反应,遇FeCl3溶液显色

    C.1mol该物质与溴水反应最多可与2molBr2发生加成反应

    D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1

  • 12、XYZWQ五种元素在周期表中的位置如图所示。其中XYZW是短周期元素,且它们的原子序数之和为43。下列说法不正确的是(  

    X

    Y

     

    Z

     

    W

    Q

     

     

     

     

    A.原子半径(r)r(Z)>r(X)>r(Y)

    B.YZW元素在自然界中均存在游离态,气态氢化物的稳定性:Z<W

    C.W可能形成化合物Na2W2

    D.Q的原子序数为32Q元素的单质可作半导体材料

  • 13、蛇床子素既具杀虫作用。又有杀菌作用,常用于治疗草莓白粉病,其结构简式如下图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

    A.分子中的1、2、3号碳原子在同一平面上

    B.能发生水解反应

    C.能使溴水褪色

    D.1mol蛇床子素最多与2molH2发生加成反应

  • 14、检验自来水中是否含有Cl-,先用稀硝酸酸化,再滴加几滴(   )

    A. 氯化钡溶液   B. 硝酸钡溶液   C. 硝酸银溶液   D. 碳酸钠溶液

     

  • 15、有机物R可用于制备高分子材料,结构简式为。下列说法错误的是(   

    A.R的分子式为 B.R能使酸性溶液退色

    C.最多能与发生反应 D.R分子中苯环上的一溴代物有5

  • 16、下列物质属于纯净物的是

    A. 硬铝   B. 胆矾   C. 生铁   D.

  • 17、化学与生产、生活密切相关,下列表述不正确的是(   )

    A.氯气可用于自来水的消毒

    B.具有漂白性,可大量用于漂白食品

    C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

    D.使用新能源,减少化石燃料的燃烧,可防止酸雨的产生

  • 18、某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3K2CO3 为电解质,以 C4H10 为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是( 

    A.a C4H10b CO

    B.在熔融电解质中,CO-向正极移动

    C.此电池在常温时也能工作

    D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为 C4H10 - 26e-+13CO=17 CO↑+5H2O

  • 19、下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )

    A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeSH2S↑+ Fe2+

    B.以惰性电极电解AlCl3水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2

    C.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

    D.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:

  • 20、某元素为非金属元素,该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构,则下列关于该元素的描述中一定正确的是

    A.第ⅦA族的卤素   B.主族元素

    C.副族元素   D.单质有很强的氧化性

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、1)常见氨基酸的结构简式:甘氨酸为:_______________,丙氨酸为:_______________

    (2)氨基酸的分子中既含有    ,又含有     ,既能和 反应又能和    反应生成盐。

     

  • 22、1)下列实验装置一般用于什么实验操作(填实验操作名称

    A______________   B______________   C____________

    A   B C

    (2) 在标准状况下,体积为8.96 LCOCO2的混合气体共14.4 g

    CO的质量为________    ②混合气体的平均摩尔质量为________

    CO2的体积为________  ④混合气体的密度为_____(小数点后保留1位)

     

  • 23、

    1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:

    洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是:

    反应II的离子方程式为  

    高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是  

    已知25℃Fe(OH)3Ksp = 4.0×10-38,反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整   时,开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。

    2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。加入饱和KOH溶液的目的是:

    由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填)。

    湿法

     

    强碱性介质中,Fe(NO3)3NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

     

    干法

     

    Fe2O3KNO3KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

     

     

     

    3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为  

    4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,高铁电池具有工作电压稳定, 放电时间长等优点,有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸钾为电解质,用惰性电极设计成高温下使用的电池,写出该电池正极电极反应式:  

     

  • 24、分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平),填空

    A.

    B.

    C.

    D.

    (1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________,H2O2仅体现还原性的反应是___________,H2O2既体现氧化性,又体现氧化性的反应是___________,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________(填字母)。

    (2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目:

    ___________,该反应中氧化剂是___________,氧化产物是___________

    ②配平反应:___________

  • 25、某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m,设计生产流程如下,请回答下列问题:

    (1)用10mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸500mL, 所取浓盐酸的体积________mL,所用玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还有_______

    A.500mL容量瓶                 B.蒸发皿                 C.烧瓶

    (2)写出Fe2O3粉末与盐酸反应的离子方程式:_______________

    (3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂,溶液变为______色,证明含有Fe3+

    (4)通入氯气的目的是___________________

    (5)加入NaOH调节pH时,氢氧化钠不宜过多,生成一种红褐色沉淀,写出溶液中Fe3+与过量NaOH反应的离子方程式:______________________

  • 26、现有5种有机物:①乙烯,②乙醇,③乙醛,④乙酸,⑤乙酸乙酯。

    (1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式:

    ①-OH _____________②-CHO __________③-COOH ______________

    (2)在上述5种有机物中(填写序号):

    ①能发生银镜反应的是___________②能发生消去反应的是 ________________________

    ③能发生水解反应的是___________④具有酸性且能发生酯化反应的是 ___________

    ⑤既能发生加成反应,又能发生聚合反应的是 _____________

  • 27、1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。

    1)已知XYZMGQ是六种短周期主族元素,原子序数依次增大。XZQ的单质在常温下均呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;MX同族;ZG分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题:

    YZMG四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)

    M2Z中含有的化学键类型为__________

    ③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是_____(写化学式)

    GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________

    ⑤常温下,不能与G的单质发生反应的是______(填序号)

    a.CuSO4溶液b.NaOH溶液c.Na2CO3固体d.氧化铁e.浓硝酸

    2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量是85。根据材料回答下列问题:

    ①铷在元素周期表中的位置_______

    ②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)

    a.与水反应比钠更剧烈

    b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

    c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

    d.单质具有很强的氧化性

    e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH

    3)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计如图装置进行实验,请回答:

    ①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)

    ②验证溴与碘的非金属性强弱:通入少量氯气,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到_______________;该实验必须控制氯气的加入量,否则得不出溴的非金属性比碘强的结论,理由是_________________

  • 28、根据原电池原理,人们研制出了性能各异的化学电池。

    (1)锌铜原电池装置示意图如图1。

    ①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。

    ②Cu片上发生反应的电极反应式为_______

    ③电流表指针偏转,说明该装置实现了化学能向_______的转化。

    (2)某锂-空气电池的总反应为,其工作原理示意图如图2。

    下列说法正确的是_______(填字母)。

    a.锂片作负极       b.发生还原反应

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、Ⅰ.某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10.0 mL于锥形瓶中,加入10.0 mLKI溶液(足量),发生反应,滴入指示剂23滴。

    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,再用0.01 mol·L-1  Na2S2O3溶液润洗,然后装入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴内的气泡,调整液面至0刻度或0刻度下某一位置,记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6。试回答下列问答: 

    (1)步骤①中涉及的离子反应方程式_____________________加入的指示剂是________   

    (2)步骤②应使用________式滴定管。

    (3)判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________

    Ⅱ.(4)若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况对实验结果无影响的是____________

    A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗   

    B.锥形瓶未用待测液润洗

    C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了

    D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

    (5)碳酸H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4K1=5.9×10-2K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填大于小于等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________(填选项字母代号)

    A.c(H+)c()c()c()

    B.c()c()c()c()

    C.c(H+)c()c()c()

    D.c(H2CO3)c()c()c()

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、NA表示阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题:

    (1) O2的摩尔质量为_________g/mol1mol O2中含有________ O2分子。

    (2) 6.02×1023Na+约含有________mol Na+,其质量为________g 

    (3)0.5 mol CH4约含有________CH4,其标准状况的气体体积 ____L

    (4)3.01×1023SO约含有________mol SO,其质量为_____g

    (5)0.2molAl含有____________个铝原子,质量是____________g

    (6)12.4gNa2X含有0.4molNa,则Na2X的摩尔质量为_____g/molX的相对原子质量为____

    (7)质量相同的O3O2,物质的量之比_______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、面对新冠病毒,VB空气防护卡也成了“网红”,成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠,在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯(),从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下:

    回答下列问题:

    (1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式:_______

    (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去,要加入的试剂分别为_____________________,为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。

    (3)“电解”产生的可用于工业制漂白液,写出离子反应方程式:_______

    (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______,该反应中还原产物是_______

    (5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到,同时得到钠的两种正盐,试写出相应的化学反应方程式:_______

  • 32、I.按要求填写下列空白:

    (1)在常温常压下,1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体,放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为 ___________

    (2)已知: ①2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s)        ΔH2 = -1203.4 kJ/mol

    ②C(s) + O2(g) = CO2(g)               ΔH1 = -393.5 kJ/mol

    写出Mg与CO2反应的热化学方程式___________

    (3)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:___________

    II.某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,填写下列空白。

    (4)该反应的化学方程式为___________

    (5)反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率v(Z)= ___________

    (6)上述反应在t1~t6内反应速率与时间图像如图所示,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则下列说法正确的是___________ (填字母)。

    A.在t1时增大了压强

    B.在t3时加入催化剂

    C.在t4时降低了温度

    D.t2~t3时X的转化率最高

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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