1、配制250 mL 0.100 mol/L的碳酸钠溶液,操作错误的是( )
A | B | C | D |
称量 | 溶解 | 转移 | 定容 |
A.A B.B C.C D.D
2、下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是( )
A. H3O+ B. H2O C. Ne D. OH-
3、下列仪器中不属于定量仪器的是
A.量筒 B.滴定管 C.锥形瓶 D.容量瓶
4、某粒子核外有18个电子,核内有17个质子和18个中子,则这粒子是
A.氩原子 B.氯原子 C.氯离子 D.硫离子
5、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色,其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是
A.溴水 B.品红溶液
C.酸性高锰酸钾溶液 D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液
6、关于下列装置说法正确的是( )
A. 装置①中,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
B. 装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH降低
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D. 装置④中电子由Zn经导线流向Fe,Zn极发生氧化反应
7、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是
A. 黄色火焰,生成白色固体Na2O
B. 黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2
C. 紫色火焰,生成淡黄色固体Na2O2
D. 红色火焰,生成黄色固体Na2O
8、下列不能形成配位键的组合是( )
A.、
B.
、
C.
、
D.
、
9、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是
A.分别加入AgNO3溶液,均有沉淀生成
B.均能在一定条件下与NaOH的水溶液反应
C.均能在一定条件下与NaOH的醇溶液反应
D.乙发生消去反应得到两种烯烃
10、下列半径大小关系错误的是( )
A.Li<Na<K<Rb<Cs B.F-<Cl-<Br-<I-
C.F-> Na+>Mg2+>Al3+ D.O<S<C<N
11、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质能与Na2CO3溶液反应,遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应最多可与2molBr2发生加成反应
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
12、X、Y、Z、W和Q五种元素在周期表中的位置如图所示。其中X、Y、Z和W是短周期元素,且它们的原子序数之和为43。下列说法不正确的是( )
X | Y |
|
Z |
| W |
Q |
|
|
A.原子半径(r):r(Z)>r(X)>r(Y)
B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态,气态氢化物的稳定性:Z<W
C.W可能形成化合物Na2W2
D.Q的原子序数为32,Q元素的单质可作半导体材料
13、蛇床子素既具杀虫作用。又有杀菌作用,常用于治疗草莓白粉病,其结构简式如下图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A.分子中的1、2、3号碳原子在同一平面上
B.能发生水解反应
C.能使溴水褪色
D.1mol蛇床子素最多与2molH2发生加成反应
14、检验自来水中是否含有Cl-,先用稀硝酸酸化,再滴加几滴( )
A. 氯化钡溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液
15、有机物R可用于制备高分子材料,结构简式为。下列说法错误的是( )
A.R的分子式为 B.R能使酸性
溶液退色
C.最多能与
发生反应 D.R分子中苯环上的一溴代物有5种
16、下列物质属于纯净物的是
A. 硬铝 B. 胆矾 C. 生铁 D. 钢
17、化学与生产、生活密切相关,下列表述不正确的是( )
A.氯气可用于自来水的消毒
B.具有漂白性,可大量用于漂白食品
C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D.使用新能源,减少化石燃料的燃烧,可防止酸雨的产生
18、某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3 为电解质,以 C4H10 为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是( )
A.a 为 C4H10,b 为 CO
B.在熔融电解质中,CO-向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为 C4H10 - 26e-+13CO=17 CO
↑+5H2O
19、下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeSH2S↑+ Fe2+
B.以惰性电极电解AlCl3水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 :
D.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:
20、某元素为非金属元素,该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构,则下列关于该元素的描述中一定正确的是
A.第ⅦA族的卤素 B.主族元素
C.副族元素 D.单质有很强的氧化性
21、(1)常见氨基酸的结构简式:甘氨酸为:_______________,丙氨酸为:_______________。
(2)氨基酸的分子中既含有 ,又含有 ,既能和 反应又能和 反应生成盐。
22、(1)下列实验装置一般用于什么实验操作(填实验操作名称)
A______________ B______________ C____________
A. B.
C.
(2) 在标准状况下,体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。
①CO的质量为________ ②混合气体的平均摩尔质量为________
③CO2的体积为________ ④混合气体的密度为_____(小数点后保留1位)
23、
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是: 。
②反应II的离子方程式为 。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整 时,开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是: 。
②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。
湿法
| 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
|
干法
| Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
|
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,高铁电池具有工作电压稳定, 放电时间长等优点,有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸钾为电解质,用惰性电极设计成高温下使用的电池,写出该电池正极电极反应式: 。
24、分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平),填空
A.
B.
C.
D.
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________,H2O2仅体现还原性的反应是___________,H2O2既体现氧化性,又体现氧化性的反应是___________,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________(填字母)。
(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目:
①___________,该反应中氧化剂是___________,氧化产物是___________
②配平反应:___________
25、某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m,设计生产流程如下,请回答下列问题:
(1)用10mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸500mL, 所取浓盐酸的体积________mL,所用玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还有_______。
A.500mL容量瓶 B.蒸发皿 C.烧瓶
(2)写出Fe2O3粉末与盐酸反应的离子方程式:_______________。
(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂,溶液变为______色,证明含有Fe3+。
(4)通入氯气的目的是___________________。
(5)加入NaOH调节pH时,氢氧化钠不宜过多,生成一种红褐色沉淀,写出溶液中Fe3+与过量NaOH反应的离子方程式:______________________。
26、现有5种有机物:①乙烯,②乙醇,③乙醛,④乙酸,⑤乙酸乙酯。
(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式:
①-OH _____________②-CHO __________③-COOH ______________
(2)在上述5种有机物中(填写序号):
①能发生银镜反应的是___________②能发生消去反应的是 ________________________
③能发生水解反应的是___________④具有酸性且能发生酯化反应的是 ___________
⑤既能发生加成反应,又能发生聚合反应的是 _____________
27、1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。
(1)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;M与X同族;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题:
①Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
②M2Z中含有的化学键类型为__________。
③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是_____(写化学式)。
④GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________。
⑤常温下,不能与G的单质发生反应的是______(填序号)。
a.CuSO4溶液b.NaOH溶液c.Na2CO3固体d.氧化铁e.浓硝酸
(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量是85。根据材料回答下列问题:
①铷在元素周期表中的位置_______。
②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
(3)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计如图装置进行实验,请回答:
①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。
②验证溴与碘的非金属性强弱:通入少量氯气,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到_______________;该实验必须控制氯气的加入量,否则得不出溴的非金属性比碘强的结论,理由是_________________。
28、根据原电池原理,人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)锌铜原电池装置示意图如图1。
①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。
②Cu片上发生反应的电极反应式为_______。
③电流表指针偏转,说明该装置实现了化学能向_______的转化。
(2)某锂-空气电池的总反应为,其工作原理示意图如图2。
下列说法正确的是_______(填字母)。
a.锂片作负极 b.发生还原反应
29、Ⅰ.某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0 mL于锥形瓶中,加入10.0 mL的KI溶液(足量),发生反应,滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,再用0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液润洗,然后装入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴内的气泡,调整液面至0刻度或0刻度下某一位置,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6。试回答下列问答:
(1)步骤①中涉及的离子反应方程式_____________________加入的指示剂是________。
(2)步骤②应使用________式滴定管。
(3)判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________。
Ⅱ.(4)若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况对实验结果无影响的是____________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了
D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外
(5)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________(填选项字母代号)。
A.c(H+)>c()>c(
)>c(
)
B.c()>c(
)>c(
)>c(
)
C.c(H+)>c()>c(
)>c(
)
D.c(H2CO3)>c()>c(
)>c(
)
30、设NA表示阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题:
(1) O2的摩尔质量为_________g/mol,1mol O2中含有________ 个O2分子。
(2) 6.02×1023个Na+约含有________mol Na+,其质量为________g。
(3)0.5 mol CH4约含有________个CH4,其标准状况的气体体积 ____L。
(4)3.01×1023个SO约含有________mol SO
,其质量为_____g。
(5)0.2molAl含有____________个铝原子,质量是____________g。
(6)12.4gNa2X含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量为_____g/mol,X的相对原子质量为____。
(7)质量相同的O3和O2,物质的量之比_______。
31、面对新冠病毒,VB空气防护卡也成了“网红”,成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠,在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯(),从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。
的一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式:_______。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去、
、
,要加入的试剂分别为_______、_______、_______,为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。
(3)“电解”产生的可用于工业制漂白液,写出离子反应方程式:_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______,该反应中还原产物是_______。
(5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的
发生反应得到
,同时得到钠的两种正盐,试写出相应的化学反应方程式:_______。
32、I.按要求填写下列空白:
(1)在常温常压下,1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体,放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为 ___________。
(2)已知: ①2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) ΔH2 = -1203.4 kJ/mol
②C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol
写出Mg与CO2反应的热化学方程式___________。
(3)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:___________。
II.某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,填写下列空白。
(4)该反应的化学方程式为___________。
(5)反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率v(Z)= ___________。
(6)上述反应在t1~t6内反应速率与时间图像如图所示,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则下列说法正确的是___________ (填字母)。
A.在t1时增大了压强
B.在t3时加入催化剂
C.在t4时降低了温度
D.t2~t3时X的转化率最高