广西壮族自治区崇左市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、配制250 mL 0.100 mol/L的碳酸钠溶液，操作错误的是(    )

A.A B.B C.C D.D

2、下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（　　）

A. H3O+   B. H2O   C. Ne   D. OH-

3、下列仪器中不属于定量仪器的是

A.量筒 B.滴定管 C.锥形瓶 D.容量瓶

4、某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是

A．氩原子          B．氯原子          C．氯离子         D．硫离子

5、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是

A．溴水 B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液

6、关于下列装置说法正确的是(　　)

A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D. 装置④中电子由Zn经导线流向Fe，Zn极发生氧化反应

7、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是

A. 黄色火焰，生成白色固体Na2O

B. 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2

C. 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2

D. 红色火焰，生成黄色固体Na2O

8、下列不能形成配位键的组合是(   )

A.、 B.、 C.、 D.、

9、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

A．分别加入AgNO3溶液，均有沉淀生成

B．均能在一定条件下与NaOH的水溶液反应

C．均能在一定条件下与NaOH的醇溶液反应

D．乙发生消去反应得到两种烯烃

10、下列半径大小关系错误的是(   )

A.Li<Na<K<Rb<Cs B.F-<Cl-<Br-<I-

C.F-> Na＋>Mg2＋>Al3＋ D.O<S<C<N

11、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（   ）

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B.该物质能与Na2CO3溶液反应，遇FeCl3溶液显色

C.1mol该物质与溴水反应最多可与2molBr2发生加成反应

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

12、X、Y、Z、W和Q五种元素在周期表中的位置如图所示。其中X、Y、Z和W是短周期元素，且它们的原子序数之和为43。下列说法不正确的是（   ）

A.原子半径(r)：r(Z)>r(X)>r(Y)

B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态，气态氢化物的稳定性：Z<W

C.W可能形成化合物Na2W2

D.Q的原子序数为32，Q元素的单质可作半导体材料

13、蛇床子素既具杀虫作用。又有杀菌作用，常用于治疗草莓白粉病，其结构简式如下图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中的1、2、3号碳原子在同一平面上

B．能发生水解反应

C．能使溴水褪色

D．1mol蛇床子素最多与2molH2发生加成反应

14、检验自来水中是否含有Cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴（   ）

A. 氯化钡溶液   B. 硝酸钡溶液   C. 硝酸银溶液   D. 碳酸钠溶液

15、有机物R可用于制备高分子材料，结构简式为。下列说法错误的是（    ）

A.R的分子式为 B.R能使酸性溶液退色

C.最多能与发生反应 D.R分子中苯环上的一溴代物有5种

16、下列物质属于纯净物的是

A. 硬铝   B. 胆矾   C. 生铁   D. 钢

17、化学与生产、生活密切相关，下列表述不正确的是(   )

A.氯气可用于自来水的消毒

B.具有漂白性，可大量用于漂白食品

C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生

18、某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3 为电解质，以 C4H10 为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（  ）

A.a 为 C4H10，b 为 CO

B.在熔融电解质中，CO-向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 C4H10 - 26e-+13CO=17 CO↑+5H2O

19、下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )

A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+ Fe2+

B.以惰性电极电解AlCl3水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ：

D.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：

20、某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是

A．第ⅦA族的卤素   B．主族元素

C．副族元素   D．单质有很强的氧化性

21、（1）常见氨基酸的结构简式：甘氨酸为：_______________，丙氨酸为：_______________。

（2）氨基酸的分子中既含有    ，又含有     ，既能和 反应又能和    反应生成盐。

22、（1）下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）

A______________   B______________   C____________

A．   B． C．

(2) 在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。

①CO的质量为________    ②混合气体的平均摩尔质量为________

③CO2的体积为________  ④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

23、

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。

②反应II的离子方程式为   。

③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是   。

④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整   时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是： 。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。

（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为   。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：   。

24、分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空

A．

B．

C．

D．

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性，又体现氧化性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________(填字母)。

(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：

①___________，该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________

②配平反应：___________

25、某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：

(1)用10mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸500mL， 所取浓盐酸的体积________mL，所用玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有_______。

A.500mL容量瓶                 B.蒸发皿                 C.烧瓶

(2)写出Fe2O3粉末与盐酸反应的离子方程式：_______________。

(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为______色，证明含有Fe3+。

(4)通入氯气的目的是___________________。

(5)加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，写出溶液中Fe3+与过量NaOH反应的离子方程式：______________________。

26、现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：

①-OH _____________②-CHO __________③-COOH ______________

(2)在上述5种有机物中（填写序号）：

①能发生银镜反应的是___________②能发生消去反应的是 ________________________

③能发生水解反应的是___________④具有酸性且能发生酯化反应的是 ___________

⑤既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 _____________

27、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

（1）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：

①Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。

②M2Z中含有的化学键类型为__________。

③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_____(写化学式)。

④GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________。

⑤常温下，不能与G的单质发生反应的是______(填序号)。

a.CuSO4溶液b.NaOH溶液c.Na2CO3固体d.氧化铁e.浓硝酸

（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

①铷在元素周期表中的位置_______。

②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。

a.与水反应比钠更剧烈

b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

d.单质具有很强的氧化性

e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。

②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________________。

28、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)锌铜原电池装置示意图如图1。

①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。

②Cu片上发生反应的电极反应式为_______。

③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。

(2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。

下列说法正确的是_______(填字母)。

a.锂片作负极       b.发生还原反应

29、Ⅰ．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生反应，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01 mol·L-1  Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6。试回答下列问答： 

(1)步骤①中涉及的离子反应方程式_____________________加入的指示剂是________。   

(2)步骤②应使用________式滴定管。

(3)判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________。

Ⅱ．(4)若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗   

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外

(5)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________(填选项字母代号)。

A.c(H+)＞c()＞c()＞c()

B.c()＞c()＞c()＞c()

C.c(H+)＞c()＞c()＞c()

D.c(H2CO3)＞c()＞c()＞c()

30、设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1) O2的摩尔质量为_________g/mol，1mol O2中含有________ 个O2分子。

(2) 6.02×1023个Na+约含有________mol Na+，其质量为________g。 

(3)0.5 mol CH4约含有________个CH4，其标准状况的气体体积 ____L。

(4)3.01×1023个SO约含有________mol SO，其质量为_____g。

(5)0.2molAl含有____________个铝原子，质量是____________g。

(6)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量为_____g/mol，X的相对原子质量为____。

(7)质量相同的O3和O2，物质的量之比_______。

31、面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯()，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。

(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为_______、_______、_______，为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。

(3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：_______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。

(5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。

32、I.按要求填写下列空白：

(1)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为 ___________。

(2)已知： ①2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s)        ΔH2 = -1203.4 kJ/mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)               ΔH1 = -393.5 kJ/mol

写出Mg与CO2反应的热化学方程式___________。

(3)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___________。

II.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(4)该反应的化学方程式为___________。

(5)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)= ___________。

(6)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是___________ (填字母)。

A．在t1时增大了压强

B．在t3时加入催化剂

C．在t4时降低了温度

D．t2～t3时X的转化率最高