云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、NH4NO3在某温度下受热分解反应为4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O，下列说法中正确的是

A．还原产物只有NO2

B．该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为3:2

C．反应转移4mol电子时，生成22.4LN2

D．0.4molNH4NO3完全分解转移的电子数目为2mol

2、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.Na2CO3溶液加热

B.明矾溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

3、下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是

A．汽车发动机

B．燃气灶

C．煤气灯

D．锂离子电池

4、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是

A．火力发电是化学能间接转化为电能的过程

B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

5、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（   ）

A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B.硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫

C.碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫

D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

6、已知苯在一定条件下能发生反应，此反应属于  (   )

+3H2

A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.氧化反应

7、下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是

A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂

C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强

8、一种治疗皮肤病的药物结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A.该有机物能使酸性高锰酸钾褪色 B.该有机物能发生加成反应

C.该分子中，所有碳原子可能处于同一平面 D.l mol该有机物与足量Na反应产生2 g H2

9、下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（   ）

A. 1-溴丁烷 B. 2,2-二甲基-3-溴丁烷

C. 3-氯戊烷 D. 2-甲基-3-氯戊烷

10、下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A.石灰石—CaO B.铁红—Fe3O4 C.苛性钠—NaOH D.漂白粉—CaCl2

11、用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是

A. 乙醇溶液   B. 牛奶   C. 硫酸铜溶液   D. 蔗糖溶液

12、某温度下，向一定体积0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH)]与pH 的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A. M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同

B. M点所示溶液导电能力弱于Q点

C. Q点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积

D. M 点所示溶液中c(NH4+) > c(OH-)

13、下列各装置中，能构成原电池的是（  ）

A．盐酸

B．稀硫酸

C．乙醇

D．稀硫酸

14、下列分散系最稳定的是

A. 悬浊液   B. 乳浊液   C. 胶体   D. 溶液

15、下列有关说法不正确的是（ ）

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应

C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D．反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＜0

16、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B.图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a点>b点

C.图表示催化剂能改变化学反应的焓变

D.图表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

17、下列化学用语正确的是( )

A.正丁烷的结构简式： B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.甲烷分子的球棍模型： D.乙烷的结构式：

18、关于硫酸的认识，不正确的是 （   ）

A. 是一种强酸   B. 浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色

C. 稀硫酸能与铜反应   D. 浓硫酸稀释放出热量

19、下列说法不符合人与自然和谐相处的是

A.很多城市对废旧电池进行回收处理

B.许多国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理

C.现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性

20、某化学小组用如图所示装置在铁钥匙上镀铜，下列说法错误的是（ ）

A.铁钥匙作阳极 B.a为电源的正极

C.通电后，溶液中SO42-移向阴极 D.铜片上的反应式为Cu-2e-=Cu2+

21、钢含碳量为：________ ；玻璃、陶瓷、水泥一定含　________ 元素；造成赤潮的元素是：________ ．油脂在体内水解后的产物是：________ ．

22、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHCO3固体、⑦Ba(OH)₂溶液、⑧熔融的NaCl、⑨CuSO4·5H2O晶体

（1）能导电的是____；属于电解质的是___。（填序号）

（2）将NaHCO3固体溶于水，写出NaHCO3溶于水的电离方程式：___。在NaHCO3溶液中滴加氢氧化钠溶液，请写出两者反应的离子方程式：___。

（3）NaHSO4与NaHCO3都属于酸式盐，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的化学反应方程式为____；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO₄溶液时，发生反应的离子方程式为____。

23、【化学—选修3 物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）Z2+基态核外电子排布式为________________。

（2）YX4-的空间构型是_______；与YX4-互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是____________________。

（3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为_______________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是_______。

A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道

C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为   。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于   （填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。

24、写出该反应的热化学方程式。

1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量______________________________

25、有三种相邻的短周期元素A、B、C，已知A、B位于同一周期，且A、C位于同一主族。这三种元素原子的质子数之和为30，最外层电子数之和为16，试推断：A为________，B为________，C为________(填元素符号)。

26、在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤Cl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧aHSO4溶于水。

化学键未破坏的是___；只有共价键被破坏的是___；只有离子键被破坏的是___；共价键和离子键同时被破坏的是___。

27、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

(1)保存金属钠的正确方法是___________。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。

(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。

(4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。

(5)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。

乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。

28、某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，进行如下实验:

①将Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,产生无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；

②将Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,产生无色有刺激性气味的气体D；

③在A溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；

④在B溶液中通入气体E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。

请回答下列问题:

（1）Al与NO3－在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3－的物质的量之比是_______。

（2）E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_______。

（3）已知A和B两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。

（4）以Al和Fe作电极，在碱性、NO3－存在条件下形成原电池,则Fe电极反应式为_______。

（5）除去气体C中混有的少量E的操怍是_______。

29、钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：

(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答)_________________。

(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。

①装置A中的现象是__________，出现此现象的原因是____________。

②装置B的作用是_____________。

③装置C与装置D中的现象是否相同_________(填“是”或“否” )，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是__________。

④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是________，E中发生反应的化学方程式为__________。

30、向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称___。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度____（假设溶液体积不变）。

31、利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：

已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

请回答下列问题：

（1）加入适量铁的作用是______________________________________。

（2）生成TiO(OH)2的化学方程式是________________________________。

（3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是___________________________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：

2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。

（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为___________________________________

（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=______________

（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。

32、高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。高铝粉煤灰含48.00% Al2O3、39.70% SiO2、5.08% CaO、2.09% Fe2O3和5.03%其他杂质。活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱1220℃烧结，Al2O3转化为易溶的偏铝酸钠，从而将铝元素分离出来，烧结过程无污染，氧化铝发生反应的化学方程式是_______。

(2)活化焙烧过程中，不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同(如下表)，应选择_______做活化剂。

(3)①酸浸使用的酸是盐酸，酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如图1，酸浓度为36%时达到最大溶出率，但实际工业使用32%的酸浓度，原因是_______。②酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如图2，选择的最佳温度是_______。

(4)①流程图中的一系列操作应包括_______、过滤、洗涤、干燥；

②粗氧化铝中的主要杂质是_______。

(5)现有102 t高铝粉煤灰，如果总转化率为75%，可以得到_______t铝(计算结果保留4位有效数字)。