云南省楚雄彝族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是

A．混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

B．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

C．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

D．混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

2、已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（       ）

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ

3、下列实验，根据实验操作，预测的实验现象和实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、如图是CO2催化还原为CH4示意图。下列说法不正确的是（   ）

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

5、在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L−1、0.1 mol·L−1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，下列叙述正确的是

A．反应后无红色固体在试管中

B．H2SO4没有参与反应

C．反应后溶液中c(Cu2+) = 0.225 mol·L−1

D．溶液中剩余的物质的量为0.03 mol

6、在常温下，pH=2的盐酸，pH=2的氯化铁溶液，pH=12的氨水，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A. a=b＞c=d   B. b＞a=c＞d   C. a＞b=c＞d   D. b = d＞a = c

7、已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是（ ）

A. △S＞0

B. 逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

C. 反应物总能量大于生成物总能量

D. 在任何温度下都不能自发进行

8、在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是

A．HCO、NH、Cl-、OH-

B．H+、Cl-、Na＋、CO

C．Na+、Ba2+、Cl-、CO

D．H+、K+、SO、Fe3+

9、3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（       ）

A．(0.2＋a)mol

B．(0.1＋a)mol

C．(0.05＋a)mol

D．amol

10、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

②NH3易液化

③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点

⑤晶体硅、SiC、金刚石的硬度依次增大

A．①③④

B．③④

C．②③④

D．全部

11、如下所示电解装置中，通电后逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是

A．a是电源的负极

B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．随着电解的进行，溶液浓度变大

D．当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

12、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y和Z、W和R分别位于同一周期，由前四种元素组成的一种化合物常用作农药中间体，其结构式如图所示。已知W的最高正价和最低负价代数和为，原子的最外层电子数关系：。下列说法不正确的是

A．1个分子中含有2个键和2个键

B．R离子电子排布式为

C．X和Z形成的化合物一定只含极性键

D．与都是含有极性键的非极性分子

13、下列关于分散系的叙述不正确的是（　　）

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间

B.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，即可制取Fe(OH)3胶体

C.用一束光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

D.自然界中烟、云、雾是胶体，光照时会产生丁达尔效应

14、下列实验误差分析结论正确的是 （  ）

A. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

B. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小

D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

15、2010年12月2日，《纽约时报》公开报道，在美国莫纳湖内发现了某些微生物体内的磷原子被砷原子置换，形成“砷基生命”。砷能替代磷在生物体内的作用，最有可能的原因是

A．磷和砷有相近的原子半径

B．磷和砷接受电子的能力相近

C．磷和砷失去一个电子所需的能量相近

D．磷和砷是同族且在周期表中处于相邻的元素

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 标准状况下,28g氮气含有的核外电子总数为14NA

B. 常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

C. 78g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NA

D. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒

17、等物质的量浓度、等体积的下列溶液中(1)H2CO3 (2)Na2CO3 (3)NaHCO3 (4)NH4HCO3 (5)(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是（ ）

A．c（HCO3-）的大小关系为：(4)＞(3)＞(5)＞(2)＞(1)

B．c（CO32-）的大小关系为：(1)＜(4)＜(3)＜(5)＜(2)

C．将溶液蒸干后灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质

D．(2)(3)(4)(5)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

18、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A. 氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓

B. 溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

C. 丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3

D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO2+H2O→+HCO3-

19、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(  )

A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y大于X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

20、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是

A．简单氢化物的还原性：

B．含氧酸的酸性：

C．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

D．Z与T形成的化合物是共价化合物

21、高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。其化学反应方程式为：__________，其中还原剂是____，氧化剂是_____。

22、完成下列填空

(1)2.3克金属钠在氧气中加热燃烧，生成产物的物质的量是___________；等物质的量的镁、铁、铝分别与过量的盐酸反应，同温同压下产生的气体体积之比为___________。

(2)氯气是强氧化剂，在强碱性溶液中与CrI3发生下列反应(未配平)：CrI3+Cl2+KOH—K2CrO4+KIO4+KCl+H2O，其中___________被还原

(3)实验室配制0.1mol·L-1NaOH溶液500mL。

①除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有___________

②用托盘天平称取NaOH固体的质量为___________g

③下列操作导致所配浓度偏高的是___________(选填序号)

A．称量时间过长

B．固体溶解后立即转移至容量瓶中

C．定容时仰视刻度线

D．容量瓶使用前没有干燥

(4)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，仅用一种试剂将它们鉴别出来，这种试剂是___________；写出与Ba(OH)2反应的离子方程式：___________

(5)Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为1.5mol/L，则c(Al3＋)=___________。

23、化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。

(1)下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。

【药品名称】碳酸氢钠。

【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、____。

【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。

【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理(用离子方程式表示)是____。

(2)胃舒平(复方氢氧化铝)也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理(用离子方程式表示)是____。

(3)氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是____。

(4)根据金属钠的性质填空

金属钠切开后，光亮的金属断面____，说明常温下钠能够跟____反应，生成____；钠投入水中，钠____水面上，并四处游动，发出响声，这说明____，熔成一个闪亮的小球，说明____，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变____，反应的化学方程式为：____。

(5)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式____，现象是____。

24、(1)Na2SO4是含氧酸_________

(2)甲烷是电解质_________

(3)过氧化钠是白色固体_________

(4)碳酸氢钠比碳酸钠稳定__________

(5)氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色，瓶口出现白雾________

25、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。

回答下列问题：

(1)上述装置中的阳极室是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；该装置工作一段时间后，Ⅱ室的pH将___________ (填“增大”或“减小”)。

(2)若反应生成1molCo，则I室溶液质量理论上减少___________g，若外接电源使用铅蓄电池，则此时铅蓄电池中消耗的H2SO4的物质的量为___________mol。

(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时石墨电极的电极反应式为___________，当电路中再通过2mol电子时，阴极再得到的Co的质量小于59g，其原因可能是___________。

26、课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，△S＜0。

(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________

a．因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行

b．因为△S＜0，所以该反应一定不能自发进行

c．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率

d．使用催化剂可大大提高生产效率

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。

①图像中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“＞，＜或=”)

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。

(3)在实验室中，一定条件下，加入1molN2和3molH2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达平衡后，若改变下列条件：

①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量___________。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)

②保持温度和体积不变，加入惰性气体，则N2的转化率___________。

③保持温度和体积不变，再加入2molNH3，则H2的体积分数___________。

27、(1)某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式_______和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为_______

(2)在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则

①x的值为___________；

②B的平衡浓度为___________；  

③A的转化率为___________；  

④D的体积分数为___________；

28、水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：

（1）请写出水杨酸中具有的官能团名称________；

（2）能够区分水杨酸和苯酚的试剂_____   ___；

A．浓溴水  B．氢氧化钠溶液  C．氯化铁溶液    D．碳酸氢钠溶液

（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1 mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）________；

A．1 mol B．2 mol   C．3 mol D．4 mol

（4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为：，则阿司匹林分子式为________；

29、(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为______________。

②试管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反应开始后，观察D试管，看到的现象为：_______________。写出E中反应的离子方程式______________。

③反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________。

④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有________(填字母)。

(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c．在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是________。

②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：_____________。

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_________________。

④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是___________________。

30、根据要求回答下列问题。

(1)在标准状况下，①   ②   ③中，含原子数最多的是_______(填序号)，体积最小的是_______(填序号)。

(2)现有由和组成的混合气体，该混合气体中的和物质的量之比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_______(保留一位小数)。

(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：_______。

(4)84消毒液(主要成分是)和洁厕灵(主要成分是)同时使用时生成有毒气体，用离子方程式表示该反应_______。

(5)某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。

A．

B．

C．和

D．

31、钛合金是建造神舟十二号与天和核心舱的重要材料，钛的化合物钛酸锶(SrTiO3)广泛应用于高压电容器、压敏电阻、热敏电阻等电子元件。一种“溶胶-沉淀”一步法合成钛酸锶纳米粉体的工艺流程如图所示。

已知：TiCl4易溶于无水乙醇，Ti4+加热水解生成TiO2·xH2O；SrSO4在1580℃以上分解。

回答下列问题：

(1)中的化合价为_______。

(2)写出生成溶胶的化学方程式：_______。

(3)对溶胶进行保温的目的是_______。

(4)检验沉淀是否洗涤干净的操作为_______。

(5)溶液的浓度、钛液浓度、反应时间对、产物纯度的影响如表所示。

合成高纯纳米粉体的最佳工艺条件为_______。

(6)钛酸锶中钛锶比的测定。

①测定的含量：称取样品，经一系列处理除去后，配制成溶液，移取溶液于锥形瓶中，准确加入标准溶液(过量)，充分反应后，加入指示剂，用溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液。则钛酸锶中的质量分数为_______(列出计算式即可，已知滴定计量关系：，)。

②测定的含量：称取样品，用硫酸铵和浓硫酸处理，再用乙醇-水稀释成溶液，用氨水调节溶液，完全沉淀后过滤得到沉淀，于时灼烧至恒重，质量为。则钛酸锶中钛锶比为_______[钛锶比]。

32、二氧化铈(CeO2)可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(主要含有CeFCO3)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图所示。

已知：①Ce4+能与F-结合成CeF3+，Al3+也能与F-结合成AlF；

②Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”生成固体产物CeO2和CeF4，写出该反应的化学方程式___________。

(2)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF3++TBPCeTBP4++F-，氟洗液中添加Al3+的作用是___________。

(3)“反萃取”时加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用为___________。

(4)“反萃取”后的水层溶液中c(Ce3+)=1.0mol•L-1，c(Al3+)=0.01mol•L-1。室温下，“调pH”时，先除去Al3+，若忽略过程中溶液的体积变化，则加入NaOH调节溶液pH的范围是___________，过滤后，再向滤液中加入NaOH使Ce3+沉淀完全。

已知：①室温下，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全。

②Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-21

(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。

(6)用10吨含70%CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，制得4.3吨CeO2，则CeO2的产率为___________(保留3位有效数字，写出计算过程)。