云南省昭通市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B．NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1

C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

2、能在水溶液中大量共存的一组离子是（   ）

A.H+、Cl-、SO42-、CO32-

B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-

C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为(    )

A.0.3mol B.1.5mol C.1mol D.0.75mol

4、下列关于青蒿素分子的说法中，不正确的是

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．过氧基团(－O－O－)的存在可以通过红外光谱证实

C．通过晶体的X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构

D．对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应

5、铝的阳极氧化法表面处理技术原理如下图所示，通电后可使铝制品表面生成一层致密的氧化膜，从而增强铝制品的抗蚀性能，下列说法正确的是

A．碳棒上的电极反应式为

B．铝制品表面发生的主要反应为

C．通电后，铝制品表面生成的致密氧化膜可溶于硫酸

D．电解过程中SO向碳棒移动

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，14 g 14C中所含中子数目为6NA

B.3.4 g H2O2中所含极性共价键的数目为0.3NA

C.标准状况下，22.4 L Br2含有的原子数目为2NA

D.常温下，48 g O2和O3混合气体中所含氧原子数目为3NA

7、芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是

A.有机物M的分子式为C10H12O3

B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M

C.1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体

D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应

8、下例各组数值是相应元素的原于序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是

A．1与8

B．2与8

C．9 与11

D．8与14

9、已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（   ）

A.原子半径大小顺序：Z＞W＞Y

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞X

C.Z、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同

D.化合物 Z2XY3 能与 W 的最高价氧化物的水化物反应

10、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是

A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.火碱溶液

11、研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列说法正确的是

A.该溶液中存在着分子

B.该溶液中存在的微粒只有、、、、

C.向该溶液中加入足量的任何酸都能放出气体

D.向该溶液中加入过量可得到溶质为、和的溶液

12、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式或化学方程式的是( )

A.NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液混合：

B.向CaCl2溶液中通入CO2：

C.向稀硫酸中通入H2S气体：H2SO4+ H2S ==S↓+ H2O

D.用Na2CO3溶液吸收少量SO2： + SO2== + CO2

13、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．生成的N2是氧化产物

D．该反应属于复分解反应

14、在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molCO和2mol，发生反应：   。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．ac段的平均反应速率为

B．逆反应速率：c=d＞b

C．160℃时，该反应的平衡常数K=9

D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

15、如下图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、石墨棒分别为四个电极，当闭合开关后，下列叙述正确的是（  ）

A.Cu极附近浓度增大

B.Cu极为电解池阳极

C.电子由石墨棒流向Pt极

D.当石墨棒上有电子转移时，Pt极上有生成

16、我国嫦娥五号探测器带回月球土壤，经分析土壤中含有的短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，原子半径依次减小，最外层电子数之和为16. X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是

A．最高正化合价大小顺序为X＞Y＞Z＞W

B．光导纤维成分可以是Z单质

C．X可能位于周期表第二周期IIA族

D．化合物YW3中的化学键为离子键

17、下列化学用语书写正确的是 (        )

A.羟基的电子式: 

B.丙烯的键线式:

C.比例模型    表示甲烷分子或四氯化碳分子

D.聚丙烯的结构简式：

18、反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：

已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是

A.断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝＋90kJ/mol

C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)   ∆H＝－180kJ/mol

D.形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量

19、如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条褪色；当关闭B时，C处换一干燥红色布条，布条不褪色。则D瓶中盛有的溶液是

A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和氯水

20、已知，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2和1：(乙)1和0.5；(丙)2C．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(   )

A.容器内压强p：

B.C的质量m：

C.与之比k：

D.反应放出或吸收热量的数值Q：

21、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基态核外电子排布式为________；中与Fe2+配位的原子是______(填元素符号)。

(2)H2O2是________分子(填“极性”“非极性”)，电子式为_______。

(3)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(4)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(5)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为_________mol。

22、氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在此反应中，还原剂为___________(填化学式)，还原产物是___________(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。

(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为___________。

23、N2O和CO是常见的环境污染气体。

（1）对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：

第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为____________________(写化学方程式)。

已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。

（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H_____0(填“＞”或“＜”)。

②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _______________。

④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

24、根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

(1)某温度(t℃)时，水中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=___________。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显___________(填“酸”或“碱”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是___________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：___________。

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)______c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是___________。

(5)25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10−20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L−1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10−4mol·L−1]，则应加入NaOH溶液调节pH为___________。

25、酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。

(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。(有关离子方程式为：8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O。

(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为_______________。放电时正极附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________，又变为棕黄色的离子方程式是_________________。

26、如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:

请将分类依据代号填入相应的括号内:

①____两种物质都不是电解质;

②____两种物质都是钠的化合物;

③____两种物质都是氧化物;

④____两种物质都是盐

27、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应。请回答下列问题：

①高铁电池放电时，负极材料是________，正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；已知正极反应式为，则负极反应式为________。

②每生成，需要消耗Zn的质量为______g。

(2)氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从_____(填“Al”或“Cl”)极流向_____(填“正”或“负”)极；每消耗8.1g Al，电路中通过的电子数目为_____NA。

28、(1)已知反应：K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物_____________ 。

(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气)=6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在标准状况下的体积_________________。

29、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：（1）B极是电源的___极，电极C的电极反应式为：___。

（2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是___（填“铜”或“银”），电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为___。

（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__在电场作用下向Y极移动。

30、将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。

31、从化合价的角度认识氯的化合物。

(1)ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl

①该反应中，氧化剂是__________，氧化产物是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3____Cl2（填＞、＜或=）。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是____________（填字母序号）。

a．FeSO4                 b．O3                 c．KMnO4                 d．SO2

(2)亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：

请将流程中发生的两个反应的离子方程式中所缺的物质补充完整：

反应①   □ClO3-＋□SO2＝□＋□________

反应②   □ ClO2＋□H2O2＋□________＝□＋□O2↑＋□________

32、在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。

(1)Ag元素在元素周期表分区中属于_______区，基态Ag原子的价电子排布式为_______。

(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。

①依据理论推测的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。

②在中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______。

(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸，不稳定)和(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性_______(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是_______。

(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。

a.几何因素　　　b.电荷因素　　　c.键性因素

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______(储氢能力)