云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、能源与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．煤的干馏属于化学变化

B．石油分馏可以得到汽油、煤油等

C．合理利用太阳能、风能有利于环境保护

D．电动汽车在生产和使用过程中，均不会对环境造成污染

2、已知：常温下现将0.5 mol BaSO4放入1L1.0 mol·L-1Na2CO3溶液中，若反应一段时间后达到平衡(不考虑溶液体积变化)，则此时溶解的n(BaSO4)约为

A．0.04 mol

B．0.4 mol

C．5×10-10mol

D．5×10-5mol

3、科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。下列关于此反应说法错误的是

A. 该反应既是化合反应,也是氧化还原反应

B. 该反应是可逆反应,若升高温度,反应物平衡转化率降低

C. 一定条件下达到平衡后,若增大压强,则v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)

D. 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键,然后形成新化学键

4、断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如下表所示：

已知：CH4(g)＋2Cl2(g)=CH2Cl2(g)＋2HCl(g)   ΔH=-226 kJ·mol-1，则表中x为

A．339

B．150

C．276

D．356

5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是（  ）

A. X、Y元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

6、下列说法正确的是

A．的名称为3，4，4-三甲基丁烷

B．化合物的一氯取代物有2种

C．、、是互为同分异构体

D．与互为同系物

7、海带中含有丰富的碘，这里的“碘”应理解为(　　)

A. 元素   B. 分子   C. 单质   D. 原子

8、下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列说法正确的是

A．通过煤的液化可获得洁净的燃料油

B．甲烷、2-丁烯和乳酸均存在立体异构现象

C．等物质的量的1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应的产物有2种

D．重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等来自于的石油常压分馏

10、下列叙论正确的是

A．测定新制氯水pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

C．向溶液中投入一小块金属钠可置换出铜

D．可用石灰水区别溶液和溶液

11、下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（　　）

A.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B.分子式为的有机物只有三种,它们互为同分异构体

C.石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃

D.己烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别己烯和苯

12、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A.C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.5kJ·mol－1

B.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－283.0kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－241.8kJ·mol－1

D.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)  ΔH＝－11036kJ·mol－1

13、下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应：+OH-=NH3●H2O

B.铁与浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.向硫酸铜溶液中加入少量钠：Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

D.向溴水中通入少量二氧化硫：2SO2+Br2+2H2O=2Br-+2+4H+

14、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是(  )

A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—   D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

15、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（ ）

A. 气体分子的微粒数 B. 微粒本身的大小

C. 微粒的质量 D. 微粒间的平均距离

16、下列说法不正确的是

A. 石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化

B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C. 太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光-电转换

D. 氢气是一种清洁高效可再生能源

17、酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是

A. 对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒

B. 将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物

C. 将滤液加热蒸干，由于NH4Cl 分解，可得到ZnCl2固体

D. 实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)

18、下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是

A. Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体

C. 过程Ⅱ中电能转化为化学能

D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑

19、甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是

A. 澄清石灰水、无水CaCl2    B. NaOH溶液、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸    D. NaOH溶液、无水CaCl2

20、（双选）向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

21、写出下列链状烷烃的分子式：

(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。

(2)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为___________。

(3)甲烷的电子式为___________，碳氢键之间键角为___________。

(4)现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是___________，生成水最多的是___________。

22、将两块有色布条分别加入：①盛有干燥氯气的集气瓶，②盛有新制氯水的集气瓶。

(1)你能观察到的实验现象是__________。

(2)根据上述实验得出的结论是________。

(3)用化学方程式解释其原因：________。

(4)该反应的氧化剂是_________，还原剂是_________。

23、填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。

(2)原子符号为X的元素属于第_______周期_______族。

(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第_______族。

(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是_______。

(5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题：

①当x-y=10时，该微粒为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

24、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)现有以下生产、生活中常见的物质：A．铜丝       B．漂白粉       C．NaCl晶体       D．醋酸溶液       E．Na2O粉末       F．液氨。

①属于电解质是_______ (填写序号，下同)。

②在上述所给状态下能导电的是_______。

③E在熔融状态下的电离方程式为_______。

④写出工业上制备B的化学方程式_______。

(2)生活中消毒剂有多种，如高铁酸钾(K2FeO4)、ClO2、O3等。例如K2FeO4的一种制备过程如下：先在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备K2FeO4，请将该反应的离子方程式配平_______。

__________________________________________

然后再向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：_______。

25、简要回答下列问题。

（1）鉴别胶体与溶液的最简便方法是   。

（2）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是 。

（3）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施：   。

26、取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_ ，该反应表现了Fe2O3做为   （填物质类别）的性质。取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 。

27、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)上图中X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A浓硫酸                                        B.碱石灰                                        C.NaOH固体

②氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式：_______。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

②工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

写出NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

28、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

(5)_______组两者是同一物质。

29、硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 • 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。

(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O   3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_____________。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

30、实验室中要用足量的锌粒和13%的硫酸（ρ=1.5g/cm3）250mL制取氢气。

（1）计算硫酸的浓度（保留两位有效数字）_______________；

（2）计算标准状况下产生H2的体积；_______________

31、工业上有关氨气、铵盐的反应对国民经济和社会发展具有重要的意义。请回答：

Ⅰ.

(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是_______(填序号)。

①选择在20Mpa~50 Mpa合成            ②温度选择500℃

③铁触媒作催化剂             ④将氨液化并及时从体系中分离出

(2)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol 和3 mol ，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中放出热量；B中放出热量。则：

①完成下列比较：(选填＜、＞、=)_______，_______92.4。

②平衡时，下列数据中，容器B中的数值大于容器A的是_______(填序号)。

a.的体积分数             b.

c.               d.

(3)铵盐中含氮量的测定：精确称取w g 样品，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 mL、 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入几滴酚酞，再用 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗 mL NaOH溶液。

①下列说法正确的是_______(填标号)。

A.实验前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低

B.滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡，测定结果将偏低

C.若玻璃管液面迅速上升，应立即撤去酒精灯

D.滴定时，若溶液颜色由无色变为浅红色，应立即停止滴定并读数

②样品中氮的质量分数表达式为_______。

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

(4)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。

A．

B．气体总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．混合气体的平均摩尔质量不变

(5)氨基甲酸铵分解反应的焓变_______0，熵变_______0(选填＜、＞、=)。

(6)反应至达到平衡后，增大压强至时重新达到平衡，请在下图中画出从至的变化曲线。

32、工业上制取硝酸铵的流程图如图，回答下列问题：

(1)NH3的电子式为___。

(2)设备Ⅱ发生反应的化学方程式为___。

(3)设备Ⅲ中生成HNO3化学方程式为__，设备Ⅲ在工作时不断通入空气的目的是__。

(4)设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。

①在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为__。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是__。