云南省玉溪市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2Q(g)   △H1＜0

②M(g)+N(g) R(g)+Q(g)   △H2＞0

下列叙述错误的是

A．加入适量Z，①和②平衡均不移动

B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动

C．降温时无法判断Q浓度的增减

D．通入Y，则N的浓度增大

2、一下化学实验操作正确的是(   )

A.重结晶是，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

B.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，在涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

C.检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D.洗涤沉淀是，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

3、组氨酸是一种半必需氨基酸，对于婴幼儿及动物的成长尤其重要。可作为生化试剂和药剂，还可用于治疗心脏病、贫血、风湿性关节炎等的药物。在组氨酸脱酶的作用下，组氨酸脱形成组胺。以下说法正确的是

A．组氨酸的分子式为

B．组氨酸能发生加成、取代、氧化、还原等反应，1mol组氨酸最多与发生加成反应

C．组氨酸和组胺都有手性碳原子，存在对映异构

D．组氨酸脱羧形成组胺的方程式为→+CO2

4、下列关于物质的叙述不正确的是

A. 水泥是传统的硅酸盐产品

B. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体

C. 玛瑙的主要成分是硅

D. 硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

5、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是

A. ④②③①   B. ③①②④

C. ①②③④   D. ①③②④

6、25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

7、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是    (  )

A. ④②⑤③①    B. ④①②⑤③    C. ②⑤④③①    D. ⑤②④①③

8、下列对元素化合物转化描述正确的是

A.N2很稳定，但在加热条件下可与O2、H2等发生剧烈反应

B.浓硫酸与稀硫酸的性质差异主要是由H2SO4的存在形式引起的

C.钠长时间放置在潮湿的空气中变质，最终得到NaOH

D.SiO2溶于水生成硅酸

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA

B．标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA

D．将含0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA

10、CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都同属离子型碳化物。请通过对 CaC2 制 C2H2 的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（    ）

A. ZnC2 水解生成乙烷（C2H6）

B. Al4C3 水解生成丙炔（C3H4）

C. Mg2C3 水解生成丙炔（C3H4）

D. Li2C2 水解生成乙烯（C2H4）

11、如图是部分短周期元素的原子序数与常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．31d和33d属于同种核素

B．原子半径：d＞e

C．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

12、常温下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是

A. 从图象中可知H2A为强酸

B. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小

  顺序为c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)

C. 当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7

D. 当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)／c(A2－)减小

13、若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是(   )

A. H+、Ba2+、Cl-、NO3-   B. NO3-、K+、[Al (OH)4]-、OH-

C. NH4+、CO32-、NO3-、Na+   D. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

14、下列说法正确的是（ ）

A. 酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B. 用排空气法收集NO

C. SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同

D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

15、下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是

A. 低温下NO2气体的颜色变浅

B. 在氢硫酸中加碱有利于S2-增多

C. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D. 高压条件有利于合成氨反应

16、在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H＜0，下列说法正确的是

A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡

B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大

C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量

D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变

17、《科学》最近报道，我国科学家破解了豆科植物固氮“氧气悖论”，发现存在如下平衡：豆血红蛋白(根瘤菌，粉红色)蛋白(固氮酶)。下列说法错误的是

A．豆科植物固氮属于生物固氮

B．豆科植物根瘤菌呈粉红色

C．温度越高，固氨酶生物活性越高

D．氧气不足时，蛋白(固氮酶)会释放氧气

18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．FeFe2O3Fe2(SO4)3

B．MgOMgSO4(aq) Mg

C．饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

D．NH3 NOHNO3

19、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L 0.01 溶液中含有的阳离子数为0.01

B．1mol 中含共价键数目为8

C．0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2

D．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈()，在电化学过程中转移的电子数为0.3

20、下列实验操作对应的现象不符合事实的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知如下有机物：

(1)有机物A的二氯代物有____种，有机物B的一氯代物有_____种(不考虑立体异构)。

(2)上述有机物能够使酸性溶液紫红色褪去的有_____(填字母)。

(3)有机物F发生加聚反应的化学方程式为_______。

(4)有机物G完全水解，产物中有机物的键线式为_______。

(5)有机物H以作为催化剂发生催化氧化的产物为_______。

22、我国从1994年起推出加碘食盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入   。在酸性条件下，碘化钾与其反应可生成碘单质，写出该反应的离子方式： 。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的含碘物质，可观察到的明显现象是   。

23、某同学为确定某烃的分子式及其可能的结构简式，做了如下实验：标准状况下，取0.1mol某烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4L，同时得到16.2g水。

（1）该烃的摩尔质量为______________。

（2）该烃的分子式为____________________。

（3）该烃有一种可能的结构为，其系统命名为___________。

（4）属于______________（选填序号）。

a.环烃b.烷烃c.芳香烃d.不饱和烃

24、简答题

(1)含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物质的量是_______。

(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是_______。

(3)某混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO测得Na+、Al3+和Cl-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al3+与SO的微粒个数比为_______。

(4)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：。

①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_______；

②上述反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)；

25、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2。HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体。HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的白色沉淀。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___(填序号)。

A.加入盐酸，观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化

（3）在酸性条件下，HNO2与KI反应，I-被氧化为I2，HNO2被还原为NO气体，写出该反应的离子方程式：__。

（4）S2O可以与H2O2、Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①S2O中S的化合价为__。

②该反应的离子方程式为：2Fe2++S2O+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O+6H2O

下列关于该反应的说法中正确的是__(填序号)。

A.该反应中S2O表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

26、如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)写出下列元素的元素符号：B___，G___。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___(用元素符号表示)。

(4)F元素最简单氢化物的化学式是___，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___，所得溶液的pH___(填“>”、“<”或“=”)7。

(5)H元素与A元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时，火焰呈___色。

27、（1）Na2O2的电子式____________________

（2）写出“海洋元素”的元素符号__________,该元素单质的苯溶液颜色为______________。

（3）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：_______________________。

28、按要求回答下列问题：

（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。

（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：___。

（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

（4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________________。

29、已知反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________；

(2)B中品红溶液褪色，说明SO2具有___________(填“漂白性”或“还原性”)；

(3)C中石蕊溶液变为___________(填“蓝色”或“红色”)；

(4)为防止SO2污染环境，D中可选用___________(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液

(5)欲制得标准状况下2.24L SO2，至少需要Cu的质量为___________g。

30、在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是___。

31、已知：反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。

（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。

（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

（4）下表所列数据是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断H1_______0(填“>”“=”或“<”)；

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为__________，此时的温度为_______________从上表中选择)

（5）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) 

①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是__(填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是_______________________________________________。

32、乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为CH2=CH2(g)+CH3COOH(g)CH3COOC2H5(l)

(1)回答下列问题：

I.2C(s)+2H2(g)CH2=CH2(g) △H1=+52.3

Ⅱ.2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(g) △H2=-436.4

Ⅲ.4C(s)+4H2(g)+O2(gCH3COOC2H5(l) △H3=-463.2

以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(l)的反应的热化学方程式为_____。

(2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。

①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是_____(填字母)。

A.单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同

B.容器内混合气体的密度不再变化

C.不再变化

D.体系中乙烯和乙酸的转化率相等

②分别在压强P1、P2下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。

P1_____P2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是_____。A点该反应的压强平衡常数Kp=_____(用含P1的代数式表示)。

(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____极，M极上的电极反应式为_____。