广西壮族自治区崇左市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　)

A. KCl晶体 B. 液态氯化氢 C. CaCl2溶液 D. NaClO3溶液

2、某学生用下图所示装置研究化学反应X＋2Y=2Z的能量变化情况。向试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列关于该反应的叙述中正确的是(　　)

①该反应释放能量；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。

A. ①②③ B. ①③ C. ①② D. ②③

3、下列叙述正确的是(　　)

A.实验用过的药品可以不经过处理直接丢弃

B.易分解实验药品应存放在无色玻璃瓶中

C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂.

D.实验室制备有毒有害气体需要在通风橱中进行，必须对尾气进行吸收或处理，防止中毒或污染大气。

4、铜和镁的合金8.8g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的溶液，生成15.6g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是

A．

B．和

C．0.和

D．、和

5、下列解释事实的离子方程式书写正确的是

A.FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

B.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓

C.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2O

D.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O

6、常温下，Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka(HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是

A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HF和CH3COOH溶液中至终点，前者消耗NaOH溶液的体积较大

B．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

C．0.2mol·L-1HCN与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(CN-)+c(OH-)＜c(HCN)+c(H+)

D．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NH4Cl溶液中水的电离程度：前者小于后者

7、X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8。下列说法正确的是

A．X、Y两种元素不可能形成离子化合物

B．Y、W的氧化物对应水化物的酸性：W＜Y

C．简单离子半径大小：W＞Y＞Z

D．Z的单质能与氨水反应

8、嫦娥三号完成着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面，成功实现对月面的科学探测。“玉兔号”使用作为热源材料，下列关于的说法正确的是（   ）

A.与具有相同的最外层电子数

B.与互为同素异形体

C.与具有完全相同的化学性质

D.与互为同位素

9、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol／L．，下面四个选项中能达到此目的的是 （  ）

A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-  

B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-

D．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

10、下列化学用语表达正确的是

A．乙炔的空间填充模型：

B．基态铜原子的价层电子排布式：

C．键电子云轮廓图：

D．甲基的电子式：

11、下列关于胶体的说法不正确的是 (　　)

A. 制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化

B. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

C. 电泳现象可证明胶体都带电

D. 胶体是分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系

12、

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜

③过氧化钠与水反应时可放出氧气

④氯气与铁反应生成三氯化铁

⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾

⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水

A. ③④   B. ①③⑤   C. ②④   D. ①④⑥

13、新冠肺炎肆虐神舟，一场疫情阻击战打响，疫情防控要注重杀菌消毒。下列关于杀菌消毒试剂的说法正确的是

A．CH3CH2OH作为杀菌消毒洗手液的有效成分，浓度越高消杀效果越好

B．环境、餐具、水果等的杀菌消毒常使用“84”消毒液，其有效成分为

C．“84”消毒液、酒精消毒液、、过氧乙酸()的消毒原理相同

D．、、、均可用于水的杀菌消毒

14、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有

①该溶液的PH可能增大； ②该溶液的PH可能减小； ③该溶液的PH可能不变；

④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变； ⑥该溶液的浓度可能减小。

A.三种 B.四种 C.五种 D.六种

15、下列说法正确的是

A．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、大量共存

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b+1

C．次氯酸钠溶液中通少量：

D．电解氯化镁溶液：

16、室温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是

A．0.1mol·L-1pH=6的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

B．pH相等的HCl溶液和NH4Cl溶液：c(HCl)＜c(NH4Cl)

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

D．物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

17、在含有FeCl3、FeCl2、MgCl2、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是

A．Na+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Fe3+

18、实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A.该实验也可在保温杯中进行 B.缺少的仪器是环形铁质搅拌棒

C.所用试剂为强酸和强碱的稀溶液 D.加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板

19、常温下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是

A. ROH在溶液中的电离方程式为

B. c点由电离出的浓度最小

C. b点存在：

D. 若升高温度，a、d两点pH增大

20、科学家设计了一种以Cu和CuS为电极的可循环电池，电解质为AlCl3等溶液，其工作原理如图所示。放电时，Cl-向Cu电极方向移动，下列说法正确的是

A．放电时Cu电极上的反应为：Cu+e-+2Cl-=CuCl

B．放电时电极上产生Al3+进入溶液

C．充电时CuS电极连接电源的正极

D．当0.45molCu转化成CuCl时，溶液中Al3+减少0.3mol

21、按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_____。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_____。

③Cu原子的结构示意图为_____。

(2)N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。

(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的_____区。

22、燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。

(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是____。

(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有____(填序号)。

①加强安全管理，杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去

(3)水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为：

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH1=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)       ΔH2=-241.8kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)       ΔH3=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)       ΔH4=-285.8kJ·mol-1

请回答下列问题：

①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是___(填“吸收”或“放出”)____热量。

②写出C(石墨，s)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：_____。

③作为燃料，水煤气和煤相比有什么优点___(任答一点)

④丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)       ΔH=-2220.0kJ·mol-1。相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为____。(列出计算式)

23、某烃A的相对密度是H2的29倍，含碳82.8%，求A的分子式并写出其可能具有的结构简式___________。

24、在密闭容器中投入1 mol CO（g）和1 mol H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。测得体系中H2的物貭的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)COS的结构与CO2的相似，它的结构式为______。

(2)C、O、S的简单氢化物中，沸点最高的是_______。

(3)M点正反应速率_______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。N点正反应速率______M点逆反应速率。

(4)上述反应在0~5 min内CO的平均反应速率为_____mol·min-1。

(5)上述反应达到平衡时，H2S的转化率为________%。混合物中COS的物质的量分数为_______%。

25、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为__________；所含氧原子的个数比为________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为__________，若质量相同，两种气体的体积比为_________。

26、【化学---选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：

（1）W基态原子的价电子排布式____________；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________。Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子。则该分子中σ键和π键的个数比_____；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是___________，该晶体中W的配位数为___________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_________。

27、乙烯是一种重要的化工原料，也是一种植物生长调节剂。

(1)乙烯的电子式为__________，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为__________，该反应与乙烯与溴水反应的现象不同点为__________。

(2)长途运输菠萝时，常常将浸泡有酸性KMnO4溶液的硅藻土放置在水果箱中，目的是__________。

(3)利用乙烯、纤维素和淀粉均能制得乙醇。

①淀粉和纤维素的分子式都为__________，乙烯生成乙醇的反应类型为__________。

②乙醇能发生催化氧化反应生成乙醛，该反应的机理为2Cu＋O22CuO，_______。

③乙醇能与丙酸反应生成丙酸乙酯，反应后用饱和Na2CO3溶液吸收酯的目的是溶解乙醇，__________，__________。

(4)有机物A比乙烯在分子组成上多一个CH2原子团，结构与乙烯相似，A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为__________。

28、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

途径II：C+H2O=CO+H2

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol

请回答下列问题：

（1）途径I放出的热量 (填““＞”、“＜”或“＝”) 途径II放出的热量

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式： __

（3）根据两种途径，下列说法错误的是_________(单选)

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

29、某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验。

(1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是________(填实验序号)。

(2)实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

(3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为_____________。

(4)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是_________。

(5)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有： A．覆盖机油  B．覆盖油漆  C．覆盖塑料  D．电镀金属  E．电化学保护法  F．制成不锈钢。手术刀采用的防腐方法是___ (填字母序号，下同)，钢铁桥梁常采用的防腐方法是____ 。

30、在标准状况下，5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。

(1)其中物质的量最大的是______，质量最小的是______。

(2)物质所含分子数目最多的是______，所含原子数目最多的是______。

(3)物质所占体积最大的是______，这三种气体的体积比为______。

31、物质世界的多姿多彩源自元素及其化合物的多种多样。

Ⅰ.补铁剂中的铁--检验其中铁元素的价态

【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。

【1】试剂1是___________。

【2】写出上述条件下与发生反应的离子方程式___________。

【3】能证明溶液①中含有的实验现象是___________。

Ⅱ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素。

【4】X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

【5】水溶液易变质，实验室检验水溶液是否变质的基本操作是________。

【6】已知通入酸性，可以生成和，则的溶液最多可以吸收___________。

32、金属回收与利用有利于环境保护。以某废渣(主要含Cd，还含少量Zn、Cu、Fe、Co等单质)为原料回收Cd，工艺流程如图所示：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”中加人稀硫酸，充分反应后过滤得到滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的离子方程式：_______。若将该反应设计成原电池，锌在_______极发生反应。

(3)“除铁”时，先加人KMnO4氧化Fe2+ ，后加ZnO调溶液pH。加入ZnO调节溶液pH的范围为_______。 过滤，得滤渣2为MnO2和_______(填化学式)。

(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉的电解总反应的化学方程式为_______。

(5)已知：常温下，Ksp[Cd(OH)2]≈2.0×10-16.如果用生石灰处理含Cd2+的电解废液，当pH=10时，c(Cd2+)=_______mol/L。