云南省昭通市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（   ）

A.图①：转移溶液 B.图②：收集少量

C.图③：制取并收集乙酸乙酯 D.图④：观察铁的析氢腐蚀

2、下列实验方法能达到实验目的的是（ ）

A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

B. 用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物

C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

D. 实验室检验淀粉是否发生了水解，可在反应后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，若观察到没有出现银镜，说明没有水解

3、下列物质中，符合图中阴影部分表示的分类标准的是

A．CO

B．SO2

C．SiO2

D．H2O2

4、既能发生消去反应，又能催化氧化生成醛的是( )

A.CH3OH B. C. D.

5、工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如图，下列说法正确的是(　　)

+H2

A.分子式为C8H10的芳香烃有三种结构

B.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双键

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

6、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（     ）

A. 0.001 mol•L-1的HClO溶液的pH = 5    B. 常温时，次氯酸的水溶液的pH < 7

C. 次氯酸具有漂白性    D. 用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.l.0mol∙L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-

B.1.0mol∙L-1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

C.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol∙L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

D.=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-

8、已知有如下三个反应：①，②，③，由此可以判断，在通常情况下，N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是

A. B.

C. D.

9、下列关于胶体的描述错误的是（　　）

A．胶体分散质粒子直径在1-100nm之间

B．胶体具有丁达尔现象

C．Fe(OH)3胶体具有净水作用

D．胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系

10、关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

A. 0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B. 等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后： c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)

C. 等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：c(Na+)  = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D. 标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml  1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

11、下面关于铝合金的说法中，错误的是

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀

D．镁铝合金在冷的浓硫酸中不反应

12、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、

B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、、Cl-

C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、、ClO-

D．由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、

13、下列说法正确的是

A. pH=6的溶液一定呈酸性   B. 25℃时，pH=7的一定是纯水

C. 溶于水呈中性的盐一定未发生水解   D. 酸碱恰好中和时，溶液不一定为中性

14、室温时，将浓度和体积分别为c1、Vl的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的的

A. 若V1= V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B. 在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C. 当pH=7时，若V1 = V2，一定是c2>c1

D. 若pH>7，则一定是c1V1= c2V2

15、将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是（ ）

A.将电能转换为化学能

B.电子由铜片流出经导线到锌

C.一段时间后，锌片质量减轻

D.铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+

16、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2 → Na2SO4、Na2O2＋SO3 →Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是

A.2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑

B.2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7

C.2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑

D.2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑

17、下列过程属于物理变化的是

A. 石油裂解    B. 煤的气化    C. 石油分馏    D. 煤的焦化

18、2022年世界大运会场馆用到一种耐腐的表面涂料M(结构如图)。该涂料在酸性环境下可以水解为有机物甲和有机物乙，下列说法正确的是

A．M分子含有苯环和酯基

B．甲、乙互为同分异构体

C．M能使溴的水溶液褪色

D．1mol M最多能与2mol NaOH反应

19、设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A.与过量稀反应，电子转移数为

B.标准状况下，含氯原子数为

C.质量都为的和含有的分子数均为

D.中的离子总数为

20、同一主族元素的性质相似是元素周期律的重要规律。下列结论与事实相符的是

A．微溶于水，则也微溶于水

B．Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成

C．Na在实验室常保存在煤油中，则Li在实验室也可以保存在煤油中

D．通入NaBr溶液能置换出，则通入NaI溶液能置换出

21、天然纤维主要有______、______、______和______等。

22、考古出土的吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，剑的表面虽有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。试回答下列问题：

(1)青铜是一种金属材料，该合金的主要成分是_______(填元素符号)。

(2)从上述信息可以看出，青铜具有的性质有_______。

A．强度高

B．可塑性好

C．耐腐蚀

D．易加工

(3)青铜剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式为]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是____________？

23、某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：

实验①：测得混合液呈弱碱性

实验②：加入盐酸后，生成无色无味气味。该气体能使澄清石灰水变浑浊

实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色

实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解

完成下列填空：

(1)实验①得到的结论：___________，理由_________________________________；

(2)实验②得到的结论：___________，理由_________________________________；

(3)实验③得到的结论：___________，理由_________________________________；

(4)实验④得到的结论：___________，理由_________________________________；

(5)上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________；

(6)如何检验溶液中是否含有NH4+_________________________________________。

24、有机电合成是用电化学的方法进行有机合成的技术。下图是在KI-CH3OK-CH3OH体系中，以石墨为电极电解2-丁酮(C4H8O)制备有机物3-碘-2-丁酮(C4H7OI)的原理图。回答相应问题。

(1)石墨A连接电源的___________极。

(2)石墨B上发生的电极反应式为 ___________。

(3)反应①的方程式为___________。

(4)整个过程的总反应离子方程式为___________。

(5)当电路中通过0.2mol电子时，会生成物质D的质量为___________。

25、铝合金是日常生活中常见的金属合金材料，某化学小组为测定某硬铝合金的组成，查阅资料可知：硬铝合金主要分为：Al-Cu-Mg系和Al-Si-Mg系，常温下单质硅不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，与NaOH溶液发生反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

回答下面问题：

称取某硬铝样品18.4 g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96L H2(已换算成标准状况)，一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96L H2(已换算成标准状况)。

(1)镁单质不与碱反应，写出镁单质与硫酸反应的离子方程式：___________。

(2)写出单质Al分别与H2SO4和NaOH反应的离子方程式：___________、___________。

(3)该硬铝合金属于___________系。

(4)该硬铝合金样品中n(Al)= __mol；n(Mg)= _____mol。

26、阅读下列材料,按要求回答问题。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶。其中苯的密度小于水的,CCl4的密度大于水的;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗进行分离的是____________。 

A.液溴和CCl4   　B.酒精和煤油 C.CaCl2和Na2SO4   　D.苯和蒸馏水

(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是______,进行分液之后______(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。 

②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是______,萃取时上层液体呈______色,下层液体呈______色。 

③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?______,为什么?__________________。

27、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。将2 molSO2和1 molO2通入体积为5 L的密闭容器中进行反应。反应在不同催化条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

(1)由图可知，催化效率更佳的是曲线________(填“a”或“b”)。若将反应改在恒容绝热容器中进行，下列不能判断其达到平衡状态的是________。

A．SO2的转化率不再变化 B．体系温度不再变化

C．不再变化   D．混合气体平均分子量不再变化

(2)观察曲线a，通过计算回答下列问题：

①60min内，用浓度变化表示O2的平均反应速率为__________，反应中放出热量为_______kJ(用Q表示)。

②平衡时，SO3的百分含量为_________。

(3)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，V2O5是催化剂的活性成分，有人提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：

已知反应Ⅱ为SO2+V2O5V2O4·SO3，则反应Ⅲ的化学方程式为___________________。

28、(1) 26Fe的简化电子排布式___________按电子排布式它属于___________区

(2)C、 N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为___________

(3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为___________

(4)指出配合物K3[Co(CN)6]中的配体___________

(5)判断BF3分子的立体构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型___________、___________

29、某化学小组查得相关资料，拟采用制乙醇的原理，以环己醇制备环己烯。反应原理： + H2O反应物与产物的物理性质：

I.装置分析

（1）根据上述资料，下列装置中______（填字母）最适宜用来完成本次制备实验；实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为___________。

II. 制备粗品

（2）检查好气密性后，先将lmL浓硫酸和10.2 mL环己醇加入发生装置。两种试剂加入的顺序是_______。

A 先加浓硫酸再加环己醇   B 先加环己醇再加浓硫酸  C 两者不分先后

（3）然后向需加热的试管加入少量碎瓷片，其作用是____；再缓慢加热至反应完全。

II.粗品提纯

（4）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液时，环己烯应从分液漏斗的____ （填“上”或“下”）口取出，分液后可以用__（填序号）洗涤。

a KMnO4溶液 b 稀H2SO4 c Na2CO3溶液

（5）再将环己烯蒸馏。收集产品时，控制的温度应在____左右。

（6）若最终收集到9.0mL环己烯产品，则该实验的产率为_______%（计算结果精确到小数点后1位）。

30、硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。

（5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。

②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。

③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。

④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。

31、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN—)____c(HCO)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3，其pH由大到小的顺序是_____(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____。

④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中=____。

(2)某温度下，pH=3的盐酸中c(OH—)=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为____。

(3)盐类的水解在日常生活和工农业生产中有很重要的应用，请根据要求回答下列问题。

①氟化钠溶液在实验室保存时不能使用玻璃瓶，请用化学方程式说明原因____。

②泡沫灭火器中的药品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理____。外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放____溶液。

32、高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿主要成分为为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 __________________________________________；

“平炉”中发生的化学方程式为 _______________________________；

“平炉”中需要加压，其目的是 _______________________________；

将转化为的生产有两种工艺：

“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应，反应中生成，和 __________________写化学式；

“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为______________________________________________；

“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为______；

高锰酸钾纯度的测定：称取样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为，该样品的纯度为_____________列出计算式即可，已知。