云南省楚雄彝族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列变化规律中，不正确的是

A．Al、Mg、Na的硬度由大到小

B．、、的离子半径由小到大

C．、、的离子半径由小到大

D．金刚石、SiC、Si中共价键由弱到强

2、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )

A.反应开始时的速率：甲>乙 B.反应所需时间：甲＜乙

C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D.反应结束时，pH值：甲＜乙

3、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2

B．NO、CO2、N2

C．NH3、NO2、CO2

D．NH3、NO、CO2

4、下列治疗胃酸过多的最佳药品是

A．纯碱

B．烧碱

C．氢氧化铝片

D．小苏打

5、常温下，通过滴加KOH溶液改变0.10mol/LK2Cr2O7溶液的pH时，各种含铬元素粒子浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．H2CrO4的K1=0.74

B．pH=4时，c( )＞c()＞c( )＞c(H2CrO4)

C．反应 + H2O 2 + 2H+的平衡常数K= 1× 10-13.2

D．B点溶液中c(K+ )＞2c( )+3c()

6、标准状况下①13.44L CH4②1molHCl分子③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子。则

A. 体积：②＞③＞④＞①

B. 密度：②＞③＞④＞①

C. 质量：②＞③＞④＞①

D. H原子个数：①＞③＞②＞④

7、铍的一种核素为Be，其核内中子数为

A．4

B．5

C．9

D．13

8、下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变

B.0.1mol⋅L-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小

C.0.01mol⋅L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

9、反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是(　   　)

A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1

B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

10、Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后产生的氢气

A. Na最多   B. Mg最多   C. Al最多   D. 一样多

11、在某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）

A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D. 增加B的物质的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

12、“拟人化分子-纳米稻草人”(如图甲)的合成”被称为最奇葩创意研究，乙是甲的合成中间体。

则下列叙述中正确的是

A．甲、乙互为同系物

B．乙的一氯代物有5种

C．甲能发生加成反应、取代反应、氧化反应

D．每个乙分子中最多有10个碳原子共线

13、可用来检验Fe3+离子的是（ ）

A.KSCN溶液 B.氯水 C.盐酸 D.石蕊试液

14、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列说法不能说明上述观点的是

A．甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能发生

B．乙酸分子中甲基上的氢原子比乙烷分子中的氢原子更容易被卤原子取代

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代

15、下列关于晶体的叙述中，不正确的是……（ ）

A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子

B. 在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+

C. 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+

D. 在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子

16、下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是

A.乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能

C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

D.乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构

17、下列说法不正确的是

A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料

B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖

C．煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一

D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪

18、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（   ）

A.3∶1 B.4∶1 C.5∶1 D.6∶1

19、聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示(部分条件略去)，下列说法错误的是（ ）

A．过程①生成乙苯，反应类型为取代反应

B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共平面

C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应

D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色

20、已知某溶液中可能含有Cl-、CO、Na+、NH等离子中的几种(忽略水的电离)。进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取一份样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是

A．可能含有Cl-

B．一定不含Na+

C．一定含有Cl-、CO

D．一定含有CO、NH

21、工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓  其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显     色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是   。（选填编号）

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同     b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c．溶液的颜色不变     d．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式：   ．

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 。

（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以   形式存在（填写离子符号）。

22、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

23、按要求填空：

(1)甲基的电子式：__________________       

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____________________     

(3)2-丁烯的顺式结构简式：____________________________________     

(4)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：_________________________

24、I. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U表示的含义是________________。

(2)U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是________(填序号，下同)。

A．元素符号相同   B．物理性质相同

C．化学性质基本相同   D．在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是________。

A.U原子核的中子数与质子数之差为51  

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D.U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中 正确的是________(填序号，下同)。

A.Li和Li互为同位素   B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同   D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是________。

A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半径：K>Na>Li>Li＋

C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。

A．碱金属与水反应 B．碱金属在氧气中燃烧

C．碱金属与氢气反应 D．碱金属与氯气反应

25、(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

(2)书写下列离子方程式

①把碳酸钡固体投入盐酸中 __________________；

②向石灰乳中通入少量CO2 __________________；

③稀盐酸中加入适量铁粉__________________。

26、正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收 一定量SO2后溶液颜色发生变化。

(1)反应的离子方程式为_______。

(2)除H+、OH-、H2O外，上述反应后的溶液中一定含有的粒子有_______(填编号)。

A．Fe2+

B．Fe3+

C．Cl-

D．SO

E．H2SO3

(3)对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：

假设1：只存在Fe3+；

假设2：只存在_______；

假设3：_______。

(4)设计实验方案进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂： 3mol·L-1 H2SO4、l mol·L-1 NaOH、0.01 mol·L-1 KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉- KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。

27、现有下列常见的不饱和烃：①乙烯；②乙炔；③异戊二烯；④苯；⑤对二甲苯；⑥苯乙烯；⑦环戊烯。

(1)上述分子中，属于同系物的是______(填编号，下同)，属于同分异构体的是______，所有原子一定共面的是______。

(2)等质量的上述物质，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的物质的量最多是______(填分子式)；上述分子中一溴代物只有两种的是______(填结构简式)，写出生成这两种一溴代物的化学反应方程式_______。

(3)鉴别乙烷和乙炔的方法是____，除去乙烷气体中混有的乙烯，可以选用____ (单选)。

A. 酸性高锰酸钾溶液       B. 氢气       C. 溴水       D. NaOH溶液

(4)烷烃CH3CH2CH(CH3)2可由炔烃加氢获得，该炔烃的结构简式为____，关于该炔烃的说法错误的是____ (单选)。

A. 名称为2－甲基－3－丁炔       B. 和异戊二烯互为同分异构体

C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色       D. 加聚产物在一定条件下能导电

(5)异戊二烯和氯化氢完全加成后，产物最多能与____molBr2发生取代反应。异戊二烯属于共轭二烯烃，可以发生Diels－Alder反应，转化关系如图所示(－R1、－R2、－R3、－R4为不同的烃基)。下列说法错误的是____ (单选)。

A. X、Y都可以作为合成高分子化合物的单体

B. 上述反应属于加成反应

C. Z分子中六元环上有一个手性碳原子

D. Y可能与环烷烃互为同分异构体

28、从能量变化和反应快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________；(填“A”或“B”)

(2)研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

则汽车尾气的催化转化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H =___________kJ/mol。

(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计下图装置。

①Cu为原电池___________极(填“正”或“负”)，其电极反应式是___________；

②溶液中SO移向___________(填“Cu”或“Zn”极)。当负极金属溶解13.0 g时，通过导线的电子数___________。

③甲烷(CH4)燃料电池在碱性介质(电解质为KOH溶液)中的电极反应方程式：

负极：___________，正极：___________。

29、1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用30mL浓硫酸、15mL95%乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)。

第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；

第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)。

回答下列问题：

(1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为___________。

(2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是___________。

(3)装置C中盛装的是NaOH溶液，装置C作用是 ___________。如果没有装置C装置D中还可能发生反应的化学方程式为___________；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是___________。

(4)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是___________、___________。

(5)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器___________(填编号)经___________(填实验操作名称)分离。再加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后经过___________(填实验操作名称)分离氯化钙，最终选用以下实验仪器___________(填编号)经___________(填实验操作名称)得到产品。

30、Ⅰ.(1)同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

Ⅱ.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。

(2)肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－195 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：___________________________________________________。

（3）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：

N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

31、CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含及少量、、等]为原料制备CuS的实验流程如下：

已知：常温下，，。

(1)“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为___________。

(2)为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液()，用0.02000 标准溶液滴定至终点()，平行滴定3次，平均消耗标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数(写出计算过程) ___________。

(3)“沉淀”时溶液的用量不宜过多，其原因是___________。

(4)循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有___________。

(5)CuS的晶胞如图所示。1个CuS晶胞含有___________个。

(6)将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得固体质量和流出气体中含量随温度的变化如图所示。在200～300℃范围内，CuS经历如下转化：，固体质量减少的主要原因是___________。

32、I．金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是___________(填标号)。

A．

B．NaCl

C．HgO

D．

II．工业上由黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe均为价)冶炼铜的主要流程如下：

(2)火法炼铜的主要反应有：

步骤①：；

步骤②：；___________。

步骤①的反应中转移1.8mol电子时，被还原的分子数为___________；步骤②中发生两步反应，铜产物(、)在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式：___________。

(3)由1 mol生成1 molCu，理论上共消耗___________mol。

(4)气体A中的大气污染物可选用___________(填标号)吸收。

a．浓       b．稀       c． NaOH溶液

(5)炉渣B的主要成分是FeO、、，为了得到铁红，加入盐酸溶解后，过滤，滤清的主要成分为___________(填化学式)，对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是___________(填标号)。

①氧化       ②还原       ③灼烧       ①加碱