云南省楚雄彝族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列实验能达到预期目的的是( )

A.A B.B C.C D.D

2、人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是

A. 亚硝酸盐是还原剂

B. 维生素C是氧化剂

C. 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D. 亚硝酸盐被氧化

3、某化合物6.4g在氧气中充分燃烧，只生成8.8gCO2，和7.2gH2O。下列说法正确的是

A．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

B．该化合物中碳、氧原子个数比为2：1

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物仅含碳、氢两种元素

4、下列关于晶体的叙述中，正确的是

A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

5、Na2B4O7•10H2O俗称硼砂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．B和O原子的杂化方式完全相同

B．阴离子中存在配位键

C．Na2B4O7•10H2O是纯净物

D．硼砂的水溶液显碱性

6、室温下，在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3

B．H2A的电离方程式为H2AH++HA-，HA-A2-+H+

C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)

D．在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

7、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，下面关于氟里昂—12的说法正确的是

A. 没有固定的熔沸点    B. 分子中的碳原子是饱和的

C. 属于正四面体的空间结构    D. 是甲烷的一种同系物

8、某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是

A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定

C.整个反应 △H=E4-E1 D.A⇌B反应，反应条件一定要加热

9、下列由实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3两种物质。下列说法正确的是

A．Y和Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键

B．第一电离能：

C．简单离子半径：

D．Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物

11、为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法不正确的是

A．①

B．②

C．③

D．④

12、下列有关说法正确的是

①热分解法常用于冶炼铜、汞、银

②紫色石蕊试液可鉴别鉴别乙醇、乙酸和苯

③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝

⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

⑥煤的气化和液化均为化学变化

⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性

⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

13、下列关于常见有机物的说法正确的是

A．乙醚和乙醇互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

14、下表列出了W、X、Y三种短周期元素的各级电离能数据(用、．．．．．．表示)。关于W、X、Y三种元素的下列推断中，不正确的是

A．W元素单质的还原性最强

B．X元素位于元素周期表第ⅡA族

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W

D．Y元素的最高正化合价为＋3价

15、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是

A. 1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA

B. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

C. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

16、下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是(  )

①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO、SO

②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO

③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－

⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO、S2－、K＋、Na＋

⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH、I－、ClO－

⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、K＋、CO

A．①③④⑥ B．②③⑤⑦   C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦

17、下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是（   ）

A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸

B.与电源正极相连的电极区有NaOH生成

C.与电源负极相连的电极上有氧气生成

D.电解饱和食盐水的过程中浓度减小

18、神舟十三号航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。下列有关说法错误的是

A．空间站电解990g水，理论上可为航天员提供标准状况下616LO2

B．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低

C．太空进行的“冰雪实验”所用的乙酸钠可由小苏打和白醋反应生成

D．太空进行的“水油分离实验”不经离心操作可直接用分液漏斗将水油分离

19、常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(   )

A.c点对应的V(NaOH)＜20mL

B.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-11mol·L-1

C.b点表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)

D.b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值相等

20、下列有关实验的说法正确的是

A．图甲装置可只用浓氨水制备并检验氨水的酸碱性

B．图乙装置可验证的漂白性

C．图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积

D．图丁装置可以完成喷泉实验

21、下表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：

回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B 在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。

22、按要求回答下列问题：

(1)写出下列物质的电子式：Mg(OH)2__，NH3___。

(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S___。

23、(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

24、已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

C.c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)

D.c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_______。

(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_______。

(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_______c(NH3·H2O)，混合后溶液中c()与c(Cl-)的关系c()_______

c(Cl-)。

25、联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________。

（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)   ΔH4=－1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________。

（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：_________________。

26、I.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A的化学式是_______；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是_______。

(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是_______。

(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_______。

II.燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

(4)A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

(5)正极的电极反应式为_______。

(6)放电过程中，H＋由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

27、电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____(填序号)，写出正极的电极反应式____。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为____。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则___(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，该电池正极的电极反应式为___当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，正极消耗氧气的物质的量为___。

28、A~F是几种烃分子的模型，如图所示。

回答下列问题：

(1)C、D两种模型分别是有机物的___________模型和___________模型。

(2)互为同系物的液态烃是___________(填字母)。

(3)能够发生加成反应的烃有___________种。

(4)二氯代物种类最多的烃，其二氯代物的结构有___________种。

(5)写出实验室制取A的化学方程式___________。

29、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：

请回答下列问题：

I.环己烯的制备与提纯

(1)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①仪器C的名称为____。

②浓硫酸也可作为该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为(填字母)____。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b.FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

(2)饱和食盐水的作用为____；操作3的名称是____。

II.环己烯含量的测定

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如图：

①Br2+→

②Br2+2KI=I2+2KBr

③I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(3)滴定所用指示剂为____；样品中环己烯的质量分数表达式为____。

(4)下列情况会导致测定结果偏高的是(填字母)____。

a.样品中含有苯酚杂质                    b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化        d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

30、测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。

31、清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和碳达峰”的重要途径。

(1)以环己烷为原料生产苯，同时可得到氢气。下图是该反应过程中几种物质间的能量关系。

反应： ΔH=___________kJ/mol。

(2)已知反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＞0，利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。

①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内生成1 molCH3OH(g)的同时消耗了3 molH2(g)

B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

C．容器内c(CO2):c(H2 ):c(CH3OH):c(H2O) =1:3:1:1

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

②一定条件下，在一密闭容器中充入1 molCO2和3 molH2发生反应，下图表示压强为1. 0MPa和4.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。

其中表示压强为4.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“I”或“II”)；a点对应的平衡常数Kp=___________ MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.01)。

③利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)C3H6(g) +3H2O(g)，为探究M、N两种催化剂的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线。

已知Arrhenius经验公式为Rlnk= -+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。在M催化剂作用下，该反应的活化能Ea=___________kJ·mol-1，从图中信息获知催化效能较低的催化剂是___________ ( “M”或“N”)，判断理由是___________。

32、低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：

(1)用催化加氢可以制取乙烯。，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______ (用含a、b的式子表示)。

(2)工业上用和反应合成二甲醚。已知：

则_______。

(3)在完全燃烧生成和液态水的反应中，每有生成时，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式_______；

(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取C的太阳能工艺如图：

①已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_______，“热分解系统”中每转移电子，需消耗_______mol。

(5)18-冠-6是冠醚的一种，是有机合成中重要的相转移催化剂，其结构如图A所示，回答下列问题：

18-冠-6中碳原子核外电子有_______种不同的空间运动状态，氧原子的杂化类型为_______。