河南省新乡市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、2022年北京冬奥会践行“绿色办奥”理念，成为首个实现“碳中和”的奥运会。下列措施中不利于实现“碳中和”的是

A．大规模开采可燃冰作为新能源

B．赛区推广氢燃料电池汽车替代燃油汽车

C．用氢气代替丙烷作为火炬燃料

D．场馆赛时常规电力需求由可再生能源供应

2、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，且乙能够发生催化氧化最终得到丙的相邻同系物，则甲的可能结构有（   ）  

A、 4种 B、8种 C、16种   D、18种

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.0.1mol/LAlO2-溶液中AlO2-、K+、SO32-、CO32-

B.在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C.在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

D.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

4、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(   )

A.由1-溴丙烷水解制1-丙醇，由丙烯与水反应制丙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

5、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是

A. +1   B. +2   C. +3   D. -1

6、将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为

A．NO2       B．NH3       C．Cl2         D．HI

7、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是

A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3

8、某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，气体A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为2AB

B．0~4min内，用A表示平均反应速率为0.1mol/(L·min)

C．8min时，v正(B)=v逆(B)=0

D．该条件下反应达到平衡时，压缩容器，反应速率增大

9、下列有机物的用途错误的是

A．石油经过加工可制得石蜡、沥青等产品

B．乙烯常用作水果催熟剂

C．95%的酒精溶液常用于皮肤消毒杀菌

D．葡萄糖常用作瓶胆镀银的还原剂

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA

B．5.85gNaCl晶体中所含分子总数为0.1NA

C．1mol乙烷分子中含有极性共价键数目为6NA

D．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA

11、往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D. 沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42−(aq)

12、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A.金属钠可以保存在无水酒精中

B.受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液

13、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(盛有KNO3琼脂的U型管)构成一个原电池，如图。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路上，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为Ag＋＋e－＝Ag

③盐桥中的移向AgNO3溶液，K＋移向Cu(NO3)2溶液

④工作时的能量变化为化学能转化为电能

A．②④

B．①③

C．①②

D．③④

14、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是 （　　）

A.LiAlH4中H元素为－1价

B.反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－

C.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物

D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

15、某酸性溶液中可能含有Cl-、、、、、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是

A．反应①发生反应的离子方程式3 Fe2++2+4H+=3 Fe3++NO↑+2H2O

B．、、Na+一定存在， 、Al3+一定不存在

C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液检验

D．溶液中至少有6种离子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)＞0.6mol•L-1

16、下列有机物分子中可形成顺反异构的是（   ）

A. CH3CH=CHBr   B. CH3﹣Cl   C. CH3CH=CH2   D. CH3CH=C（CH3）2

17、将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是

A．最终生成红褐色沉淀

B．没有气体产生

C．最终生成白色沉淀

D．最终生成血红色溶液

18、下列能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀

B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3

D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

19、下列误差分析正确的是

A．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH值，测定值偏大

C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小

D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值偏大

20、室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL。下列叙述中正确的是（   ）

A.剩余40mL气体一定是O2

B.剩余40mL气体是H2S或SO2

C.混合气体中含H2S40mL或80mL

D.剩余40mL气体是SO2和O2混合气体

21、按反应N2H5++4Fe3+……→4Fe2++Y+……，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物Y可能为_______。

22、实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为[滴定时，1mol与1mol相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取样品1.400g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00nL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液___________。

(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

(3)某实验小组的实验数据如下表所示，根据表中数据计算：

若NaOH标准溶液的浓度为0.100，则该样品中氮的质量分数为___________。

23、富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。

24、现有Fe、Cu组成的合金，其总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为(写出所有可能情况)_______

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围(用含a、x的式子表示)_______

（3）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，求a、b的值_______

25、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH均为5，则：A是___溶液；D是__溶液；A、C两溶液中水电离产生的H+浓度的比值为__。

26、在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：

(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；

(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；

(3)不时有火星从混合物中射出。

请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：________、_________、__________。

27、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为______________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

28、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，将一定量的MnO2(相对分子质量为87)加入足量浓盐酸中，充分反应后放出6.72 L(标准状况下)气体，将反应后的溶液加水稀释至500mL。

(1)将此反应改写成离子方程式____。

(2)用“双线桥法”标出电子转移情况：____。

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)求参加反应MnO2的质量___，被氧化的HCl是___mol。

(4)求最终溶液中MnCl2的物质的量浓度____，从溶液中取出20mL，取出的溶液中Mn2+的物质的量为____。

(5)用下列方法制取氯气：

①MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是____。

29、锌锰干电池的负极材料是电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生Mn2O3。利用废旧电池回收Zn、Mn化合物，对环境保护意义重大。

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得到固体和滤液。

步骤二：处理固体，提取MnO2通过对获得的滤渣进行灼烧，灼烧的目的是__。灼烧时用到的实验仪器有酒精灯、玻璃棒、__。

步骤三：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体，再通过将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合可制取无水ZnCl2。有关的实验装置如图（夹持及加热装置略）：

已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃。140℃以上易分解，与水剧烈反应生成两种气体。

①仪器A的名称为__。

②蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为：__。

③为回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2。上述仪器接目的连接响序为a→__。装置E中浓硫酸的作用___。

④为提高SOCl2的利用率，该实验宜采用的加热方式为__。

⑤讨论：将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热均烧，__（能，不能）得到无水ZnCl2，原因是__。

30、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为     。

（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝   。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

31、氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图：

已知：①菱锰矿石主要成分是 MnCO3，还含有少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素；

②相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 如表：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时主要反应的化学方程式为_______。

(2)分析下列图1、图 2、图 3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：_______。

(3)浸出 液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为_______；然后调节溶液 pH使 Fe3+、Al3+沉淀完全。

(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为 Mn2++2HCOMnCO3+CO2↑+H2O，碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是_______。

(5)流程中能循环利用的固态物质是_______。

32、锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________。

(2)[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________；的空间构型为____________(用文字描述)；1mol[Zn(NH3)4]CO3中内界所含有的σ键数目为____________。

(3)某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。

(4)闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，则其中S2-的配位数是____________个。