河南省济源市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、可以用焰色反应鉴别的一组物质的是

A. NaOH和NaCl   B. Na2CO3和NaHCO3

C. NaCl和KCl   D. KCl和KNO3

3、下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）

①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2

A. ①③⑤⑥⑧⑩   B. ②③④⑤⑨⑩   C. ③⑤⑦⑩   D. ①③⑤⑩

4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．的水溶液中含有氧原子数为0.01NA

B．含有的中子数为10NA

C．32g环状()分子中含有的键数为1NA

D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

5、下列有关物质性质或用途的说法不正确的是

A.常温下浓硫酸可贮存在铁罐中

B.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C.燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧

D.铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

6、奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其中间体的结构简式如图所示。关于该有机物的下列说法正确的是

A．该有机物不能使溴的CC14溶液褪色

B．该有机物含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应

C．该有机物能发生消去反应

D．该有机物的分子式为C16H26N2O4

7、100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是:

A．大于100mL   B．小于100mL   C．等于100mL   D．等于100/ρ mL

8、向20mL0.3mol·L−1H3XO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，此过程中含X的粒子分布系数随溶液pH的变化关系如图所示，当所加NaOH溶液体积为40mL时pH为a(忽略溶液体积变化，如0.3mol·L−1H3XO3溶液中H3XO3的分布系数为：)。下列有关说法正确的是

A．曲线①代表()，曲线②代表()

B．H3XO3的第三级电离为：H++；Ka3=10−7

C．A点溶液中存在关系式：c(Na+)=c(H3XO3)+c()+c()+c()

D．pH为a时，c()约为106-amol·L−1

9、下列有关元素性质及其递变规律正确的是(    )

A. ⅠA和ⅦA元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 最高第二周期元素从左往右，正价从+1增加到+7

C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强

D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

10、在水溶液中能大量共存的离子组是(   )

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

11、下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是

A.H2SO4+Na2CO3，H2SO4+NaHCO3 B.Cu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3

C.BaCl2+Na2SO4，Ba(OH)2+Na2SO4 D.KOH+CH3COONH4，Ba(OH)2+NH4Cl

12、右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X (g) + Y(g) 2Z(g) + W(s)，正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．增大压强 B．增大X的浓度   C．升高温度   D．加入W

13、一定条件下，有机物M可以转化为N。下列说法中正确的是

A．N分子中所有碳原子可能共平面

B．M可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．M能和Na2CO3溶液反应，并能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．N的六元环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构)

14、下列关于胶体的叙述中不正确的是(　　)

A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来

B. 向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

15、高效消毒液(TCCA)结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知Y和Z位于不同周期，下列叙述不正确的是

A．原子半径：W>X>Y

B．X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．14W与14X属于不同元素，但属于同一核素

D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

16、有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如图，下列有关M的叙述中正确的是

A．该有机物含4种官能团

B．它是乙醇的同系物

C．该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应

D．用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键

17、下列说法正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B．基态铜原子的价层电子排布式为

C． 的σ和π键个数比为7∶1

D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

18、下列操作错误的是（   ）

A．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

B．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火

C．用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液

D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

19、为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入的酸性溶液中(假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量(单位：g/L)为

A．

B．

C．

D．

20、下列关于物质应用和组成的说法正确的是：

A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体

C. CCl4可用于鉴别溴水和碘水

D. Si和SiO2都用于制造光导纤维

21、下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是__(写序号)，得电子能力最强的原子是___(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是___(写化学式)。

（2）元素④的离子结构示意图为__。③与⑧形成的化合物的电子式：___。

（3）①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)___。

（4）请写出：

(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：___。

(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___。

(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___。

22、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：

（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____________；

（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：____________________________________；

（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ______________________________________；

（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________；

（6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________________________________。

23、对于下面四组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式和离子方程式；不能发生反应的，说明原因．

(1)硫酸溶液与氢氧化钡溶液______________

(2)铝片与硫酸锌溶液_____________________

(3)稀盐酸与碳酸钙固体_____________________

24、下列物质中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是_____________，互为同位素的是________________，是同一物质的是________________。

①O2和O3 ②35Cl和37Cl  ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④氯仿和三氯甲烷

⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑥

⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3

25、常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:

将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表

请回答:

(1)根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

(3)根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。

A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-)  +c(A-) +c (HA)

(4)②组情况表明，c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+)  (选填“>”、“<”或“=”)。

(5)从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

26、I．写出下列有机物所属的类别及所含官能团的名称。

(1)：______；______。

(2)：_____；______。

(3)：______；______。

II．莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示：

(4)在横线上写出对应官能团的名称_____、_____、______。

(5)莽草酸的分子式为_______。

(6)若按官能团分类，则莽草酸属于_____类、______类。

27、乙烯、乙炔均能使溴水和酸性溶液褪色，但是除去乙烯或乙炔时，一般只用_______。

28、（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱碱

d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

（2）室温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

①表示滴定盐酸的曲线是_______（填序号）。

②滴定醋酸溶液的过程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

29、过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化氢(H2O2)氧化性和还原性开展如下探究。

【查阅资料】

①BaO2与稀硫酸反应可制得H2O2，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2。

②H2O2在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO2等催化剂作用下会迅速分解。

③H2O2在碱性条件下能与Mn2+反应生成棕褐色固体，产生大量气泡。

【实验探究】

(1)制备H2O2：将BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反应，经_____(填操作名称)得到含H2O2的溶液A。

(2)检验H2O2：取一定量的溶液A于试管中，加入少量MnO2，迅速产生大量气泡，检验该气体的方法是_____。

(3)探究H2O2的氧化性和还原性：

I.向一定量的KMnO4溶液中滴加溶液A，产生气泡，溶液紫色褪去。反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，其中H2O2作_____剂。

Ⅱ.向一定量的FeSO4溶液中滴加溶液A，溶液变为棕黄色，此反应的离子方程式为_____，其中H2O2作_____剂。

Ⅲ.该小组设计如表实验探究H2O2与Mn2+的反应。

①设计实验i的目的是_____。

②试剂a应选_____。

A.NaCl B.HCl C.NaOH D.KNO3

③取ii中生成的棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，应选用的气体发生装置是_____(填序号)。

A. B.       C.       D.

(4)综上所述，H2O2在反应中表现氧化性或还原性，与其它反应物的氧化性或还原性强弱以及溶液的_____性等因素有关。

30、某种烷烃完全燃烧后生成了17.6 g CO2和9.0 g H2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。

31、某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。回答下列问题：

(1)滤渣2的主要成分是_______和S。

(2)加入H2O2溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是_______，并缩短干燥所需时间。

(4)实验室中也可用Cu在如图所示装置(夹持装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜，再进一步从所得溶 液中获得硫酸铜晶体。

①a仪器名称为_______。

②为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为_______。

③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成NO2和NO，若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为_______。

32、根据下图的化学反应框图解图。

已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质 

(1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________； 

(2)写出下列反应的化学方程式： 

A+B→C+D_____________________________________；

D→H：_________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式： 

E＋Cl2→G：__________________； 

G＋C→E：________________________； 

B→F＋H：__________________________。