河南省济源市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、能证明SO2有漂白性的是

A. 酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色消失

B. 显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失

C. 品红溶液中通入SO2气体后红色消失

D. 溴水中通入SO2气体后橙色消失

2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

A.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

4、下列现象或操作涉及改变蛋白质的生理活性的是（   ）

①打针用医用酒精对皮肤消毒  

②用稀的甲醛溶液浸泡作物种子消毒  

③用硫酸铜制成的农药波尔多液防治农作物病虫害

A.仅①② B.仅③ C.仅①③ D.全部

5、下列有关SO2性质的说法中，错误的是

A．无色、有毒的气体

B．易溶于水

C．一定条件下，能被O2氧化成SO3

D．不能使品红溶液褪色

6、下列说法正确的是

A. 往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠

B. 将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯

C. 将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类

D. 将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色

7、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别为和，通过下列方法或检测仪检测二者时，得出的信息或信号完全相同的是

A．燃烧分析法

B．红外光谱仪

C．核磁共振仪

D．质谱仪

8、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）

①分子个数比为16∶11     ②密度比为16∶11

③体积比为16∶11     ④原子个数比为11∶16

A. ①③   B. ①④   C. ②③   D. ②④

9、元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．通过化合反应均可实现转化③④⑤

B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

C．实验室配制FeCl3溶液时，需要加入少量铁粉

D．Zn与FeCl3反应可实现④的转化，说明Zn比铁活泼

10、洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是

A．用CS2洗涤

B．用澄清石灰水洗涤

C．用饱和食盐水洗涤

D．用水洗涤

11、下列化学方程式中，不能用离方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A.2NaHSO4＋2KOH＝Na2SO4＋K2SO4＋2H2O B.KOH＋HClO4＝KClO4＋H2O

C.Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O D.NaOH＋HI＝NaI＋H2O

12、已知反应，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是

A．升高温度，K增大

B．移出部分水，减小

C．更换高效催化剂，增大

D．充入一定量的氮气，不变

13、已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是(   )

A. B.

C. D.

14、如图有机物中，同一平面上和同一直线上的碳原子最多数目分别为

A．11、4

B．10、3

C．12、3

D．13、4

15、下列化学用语不正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．聚乙烯的链节：

C．N2的电子式：

D．由Mg和Cl形成化学键的过程：

16、氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O = HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（   ）

A. BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐

B. BrCl具有较强的氧化性

C. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

17、下列物质中属于离子化合物的是

A. Cl2 B. HCl C. Na2S D. CO2

18、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

A.Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应

B.Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不能

C.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强

D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

19、实验室药品必须按规定存放，下列对存放后出现现象解释的相应方程式正确的是

A．澄清石灰水敞口存放，出现白色固体：

B．双氧水长期放置：

C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：

D．将浓氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：

20、下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，不正确的是

A．装置①用于分离互溶的液体混合物

B．装置②可用于分离碳酸钙和氯化钠的混合物

C．装置③可用于分离花生油与水的混合物

D．装置④可用于实验室制备乙酸乙酯

21、海洋约占地球表面积的，海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得粗盐，粗盐精制后可制成饱和，然后通入和，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法，食盐利用率可达，并可以与、合成氨工业联合生产，因此也称为“联合制碱法”。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献，至今仍是我国纯碱生产的主要方法之一，

(1)上述短文标有序号的物质中，属于氢化物的是_______(填序号)；能与NaOH溶液反应的是_______(填序号)。

(2)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打而不是苏打(Na2CO3)，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打_______。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去改善口感的方法_______(用离子方程式表示)。

(3)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置A中生成的和被B中的全部吸收后，测得增重，该碳酸钠产品的纯度为_______。

22、“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：_______、_______。

(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_______。

(3)氯的非金属性比硫____（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论____________。

(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______ g。

(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据：

Na2CO3溶于水_________（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释___________。

23、下表是A、B、C三种有机物的相关信息:

请结合上述信息,回答下列问题:

(1)有机物A的结构式为___________

(2)B与浓硝酸在一定条件下发生反应的化学方程式为__________

(3)有机物C的结构简式为__________。

(4)①C与乙酸反应的化学方程式为____________

②C在铜催化和加热条件下,与O2反应的化学方程式为___________。

24、按要求写出下列方程式：

（1）Cu2O溶于稀硫酸形成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：___；

（2）往NaOH溶液中通入足量的CO2气体，写出该反应的化学方程式：___；

（3）汽车尾气的主要成分是CO和NO，在催化剂的作用下，可将其转变成两种无毒的气体，写出对应的化学方程式：___。

25、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)用镊子从煤油中取出一块钠，用___________吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为___________，反应的化学方程式是___________。 以上反应表明金属钠具有强的___________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________；如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，即反应转移的电子数为___________ NA。

(3)已知： Fe2O3+2Al A12O3+2Fe，反应物Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称___________；标出该反应电子转移的方向和数目___________。

26、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________；

②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________。

③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_______乙。

27、CO2是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用CO2有利于缓解温室效应带来的环境问题。

(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。

已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l)  ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l)  ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成辛烷(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是_________。

(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)  △H =-173.6 kJ/mol图是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为_________，理由是_________。

(3)在Cu/ZnO催化剂存在下，将CO2与H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：

反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)      ΔH1=-53.7 kJ/mol　

反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　      　ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：

①对比实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；

②对比实验1和实验 2可发现：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。

③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______。 

a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂

b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

c．降低反应温度

d．投料比不变，增加反应物的浓度

e．增大的初始投料比

(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2，电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。

①电解时，阴极的电极反应式是_____________。

②工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下______L 的CO2。

28、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。

a、都不稳定，密封放置沉淀。

b、两者均有丁达尔效应

c、分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜：______________________。

(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。

②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法名称是___________。写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。

29、某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：

A．试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。 

B．在洗净的试管里配制银氨溶液。

C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。

D．加热。

请回答下列问题：

（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是_______________。

（2）步骤D应选择的加热方法是_____________（填下列装置编号）

（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为___________________。

30、已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；5 min后反应达到平衡，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；用M表示的反应速率为________；该温度下反应的平衡常数K＝________。

(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝c(N)＝2 mol·L－1，a＝________。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

31、金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示。

提示：钒有多种价态，其中价最稳定。

(1)“焙烧”是该流程中物质转化较为复杂的过程，其中二氧化硅发生的反应为_______，氧化铝转化为_______(填产物名称)，通入空气的主要作用是_______。

(2)气体X、滤渣1主要成分为_______、_______(填写化学式)。

(3)作为一种具有强氧化性的物质，在高温条件下可将氧化为对应的高价氧化物，试写出固体与反应的化学方程式_______。

(4)在沉铝时发生反应的离子方程式为_______。

(5)金属铝与高温下可得到金属钒，请写出反应的化学方程式_______。

32、铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。回答下列问题：

(1)画出基态 Fe 原子的简化电子排布式___________。Fe3+比 Fe2+稳定的原因是___________。

(2)实验室常用 K3[Fe(CN)6]检验 Fe2+，K3[Fe(CN)6]中 Fe3+的配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________杂化。

(3)已知 FeF3的熔点(1000℃)显著高于 FeCl3的熔点(306℃)，原因是___________。

(4)铁和氨在 640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示， 则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为___________，两种晶体中空间利用率较高的是___________。(填“图乙”或“图丙”)

(6)碳、铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图所示：

则编号为①的原子的坐标为___________；设该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g•cm-3(列出计算式即可)。