河南省信阳市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入4molP和8molQ，发生反应 。反应过程中测得气体P的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(y为正整数)，下列说法正确的是

A．该反应中，化学计量数y=3

B．8min时，该反应的平衡常数

C．反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到新平衡后，平衡常数增大

D．10min时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体P的物质的量浓度的变化曲线为d

2、下列关于生活中常见药物的说法，不正确的是

A．“胃舒平”是治疗胃酸过多的药物

B．“阿司匹林”是解热镇痛和消炎的药物

C．“创可贴”是小伤口的外用消炎药物

D．“风油精”是包治百病的药物

3、下列说法正确的是

A．轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，尽量不要弄破

B．处方药的包装上印有“OTC”标识

C．我国酸雨的形成主要是由于森林遭到乱砍滥伐，生态被破坏

D．绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染

4、下列属于酸性氧化物的是

A.MgO B.CO C.Al2O3 D.CO2

5、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2 ：2O22－+2H2O=4OH-+O2↑

C.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

D.用食醋除去水瓶中的水垢：

6、Na2CO3、NaCl、 NaOH、Na2SO4可按不同标准分类，下列分类标准不正确的是

A．钠的化合物

B．纯净物

C．钠盐

D．无机物

7、化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法正确的是

A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4

B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应

C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应

9、下列除杂或检验的方法正确的是(　　)

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

C. 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水

D. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+

10、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（   ）

A．NA个二氧化硫分子

B．标准状况下5.6L氢气

C．0.75mol氧气

D．9g水

11、下列关于实验现象的描述不正确的是(   )

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用 Cu 片作正极、Fe  片作负极，连接后插入 CuSO4 溶液中，Cu 片上有 Cu 析出

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快

12、大气污染物NO2导致的主要环境问题有(   )

A.酸雨和光化学烟雾 B.温室效应和赤潮

C.水华和臭氧层空洞 D.雾霾和白色污染

13、在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2===N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是

A. v(CO)＝v(NO2)   B. v(NO2)＝v(CO2)

C. v(N2)＝v(CO2)   D. v(N2)＝v(CO)

14、（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则下列说法正确的是

A. （Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同

B. （Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同

C. （Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同

D. （Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同

15、甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于

A．取代反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．氧化反应

16、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如下：

下列关于橙花醇的叙述，错误的是

A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．橙花醇分子中有1个手性碳原子

C．橙花醇分子中所有碳原子有可能都在同一平面上

D．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

17、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是

A．氢氧化铁受热分解可制得

B．、都有磁性

C．不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化

D．高温下，铁能与水蒸气反应生成

18、下列叙述错误的是

A．第五能层最多可以容纳50个电子

B．2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物

C．C60与N中都含有共价键

D．1H2与2H2化学性质相同，互为同位素

19、下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是

A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升

B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管

C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色

D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去

20、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用240mL 0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液时：

(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为___________mL。

(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为___________mol·L-1，配制该稀硫酸溶液时所需要称量的浓硫酸的体积为___________mL。

(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是___________。

A．移液前未冷却至室温

B．定容时加水多了，用滴管吸出

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是___________。

22、在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时为为末时测得C的物质的量为的化学反应速率，请回答：

(1)末的物质的量浓度为_______。

(2)前内用表示的化学反应速率为_______。

(3)前内的转化率为_______。

(4)化学方程式中的值为_______。

(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

其中反应速率最快的是_______(填编号)。

(6)能加快反应速率的措施是_______(填序号)。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体

C．容器压强不变，充入惰性气体

D．使用催化剂

23、某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现→的转化。

试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品红⑤Cu

(1)写出实现转化的化学方程式______。

(2)设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象)______。

任务II：实现硫元素在不同价态之间的转化。

溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填字母)。

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4   D．SO2+Na2SO4

(4)转化Ⅱ中加入的物质可以是______。(填物质类别)

(5)转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式______。

24、已知Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。  具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。

（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：_____________（填序号）；

A．Na2O2  B．Ca(OH)2  C．Ba(OH)2  D．NaOH

此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。

A．12～14 B．10～11 C．6～8   D．3～4

（3）将等体积的4．0×10-3mol·L-1的AgNO3和4．0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程。

25、(1) 已知NH3易溶于水，主要原因是____。

(2) 已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6____(填“＞”“＜”或“＝”)HIO4。

26、按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中(1)(2)写化学方程式，(3)(4)写离子方程式：

(1)工业制取漂白粉___________________________。

(2)呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应_________________。

(3)硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液_______________________。

(4)醋酸和澄清石灰水的反应_____________________。

27、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) ⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

(1)在第5 s时，NO的转化率为________。

(2)如图中表示NO2变化曲线的是______。

用O2表示0～2 s内该反应的平均速答题率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)   b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)   d．容器内密度保持不变

28、价类二维图是学习研究元素性质的重要工具，硫及其重要化合物之间的部分转换关系如图所示。请回答：

(1)写出指定物质的化学式：A._______ ，B. _______ 

(2)根据价类二维图推测，SO3是一种_______氧化物；SO3可能具有的化学性质是_______

(3)若C是MgSO4，试写出由稀H2SO4 →C的化学方程式：_______。

29、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______________________。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。使用补全仪器后的装置进行实验，实验数据如表。

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=___________（保留三位有效数字）。

(6)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。

30、100mL 6.0 mol·L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：

(1)原混合物中铜的物质的量为___________mol，氧化铜的物质的量为___________mol。

(2)假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气___________(标准状况下)L。

31、某废渣中含有铁酸锌(ZnFe2O4)、ZnS、PbSO4、FeS和SiO2从废渣中提取Zn的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时，硫酸与铁酸锌反应的化学方程式为____，该工序生成的一种气体是____(填化学式)。

(2)浸出渣的成分是____(填化学式)。

(3)“净化”时，若试剂X为NaClO，控制温度为80℃、pH=2，可得到净化渣黄铁矾钠[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，该氧化还原反应的离子方程式为____；若加入双氧水，则根据如图除铁率与反应温度、pH的关系，需控制适宜的反应条件为____。

(4)“萃取”时，萃取原理为Zn2+(aq)+2HA(有机相)ZnA2(有机相)+2H+(aq)，请简述反萃取原理：_____。

(5)“电解”时，阳极电极反应式为____。

(6)该工艺可循环利用的物质有P204、____(填化学式)。

32、甲醇是重要的能源以及化工原料。

(1)已知：

(I)CH3OH(1)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g)  △H1=-442.8 kJ·mol-1

(II)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H2=-566.0 kJ·mol-1

(III)H2O(l)=H2O(g)   △H3=44.0 kJ·mol-1

25°C时，甲醇完全燃烧的热化学方程式为________________________。

(2)工业上利用CO2和H2制甲醇：

(IV)CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1。

①借助高分子选择性吸水膜可有效提高CO2平衡利用率。其原因是_____________。

②下列关于反应IV的说法正确的是_________(填序号)。

A.有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想

B.充分反应后，放出热量可能大于49 kJ

C.降低温度可提高CH3OH含量，工业生产时应控制低温

D.当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态

(3)经研究发现，反应IV分两步完成：

(V)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

(VI)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H＜0

①当1 mol CO2和3 mol H2投入密闭容器中，当反应V、VI达到平衡后，经测定容器中n(CO2)=n(CO)，n(H2)=n(H2O)。则混合气体中水蒸气的体积分数为_____________。

②下列关于反应VI的图像，不正确的是___________(填序号)。

③经研究发现，反应VI的速率显著低于反应V，请画出反应过程中CO的浓度随时间的变化________________。