河南省漯河市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是

A. 温度越低，化学反应越慢   B. 低温下分子无法运动

C. 温度降低，化学反应停止   D. 化学反应前后质量守恒

2、下列解释事实的方程式不正确的是

A．洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用产生黄绿色气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

B．SO2被FeCl3溶液氧化：2Fe3+ +2H2O+ SO2= SO+ 2Fe2++ 4H+

C．氨气溶于水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-

D．过量Fe粉与稀HNO3混合产生无色气体：Fe+NO+4H+ =Fe3++NO↑+2H2O

3、下列对各物质性质的解释不正确的是（  ）

A．性质（氯水的漂白性）；原因（氯气的强氧化性）

B．性质（明矾用来净水）；原因（Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性）

C．性质（苯燃烧有浓黑的烟）；原因（苯分子中含碳量较高）

D．性质（加热铝箔，熔化的铝不滴落）；原因（氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面）

4、逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是

A．SO2、O2和V2O5接触

B．硫铁矿和空气反应

C．浓硫酸吸收SO3

D．预热SO2、O2

5、常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．c（Fe3＋）＝0.1 mol/L溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO

B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO

C．由水电离出的c（H＋）＝1×10－2mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－

D．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

6、一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中，会出现白色沉淀的是(   )

A.稀HCl B.饱和NaOH溶液 C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液

7、酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是

A．HB-水解方程式：HB-+H2OH3O++ B2-

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)

C．NaHB的存在促进了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

8、在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强　②增加炭的量  ③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥升温

A. ①③④   B. ③⑤⑥   C. ②④⑥   D. ①③⑥

9、薄荷醇()是薄荷油的主要成分，下列关于薄荷醇说法正确的是(   )

A.能够发生消去反应，且消去产物可能有两种

B.分子式为C10H18O，与有机物A()互为同分异构体

C.加入FeCl3溶液变色

D.难溶于乙醇

10、下列各项与反应热的大小无关的是

A. 反应物和生成物的状态   B. 反应物的性质

C. 反应物的多少   D. 反应的快慢；表示反应热的单位

11、室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼(N2H5Br)溶液，已知肼(N2H4)是二元弱碱，N2H4+H2O⇌N2H+OH﹣ Kb1=1.0×10﹣6，N2H+H2O⇌+OH﹣ Kb2=1.3×10﹣15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2

B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(Cl﹣)=c(Br﹣)＞c()

C．a点对应的溶液中：c(Br﹣)+c(OH﹣)=c(N2H)+2c()+c(H+)

D．c点的混合溶液中：c(Cl﹣)＞c(Br﹣)＞c(H+)＞c()＞c(N2H)＞c(OH﹣)

12、下列物质中，不能发生水解反应的是（    ）

A.乙醇 B.纤维素 C.麦芽糖 D.高级脂肪酸甘油酯

13、下列说法错误的是

A．分子内存在着极性共价键

B．食盐熔化虽是物理变化，但也有化学键的断裂

C．与反应的产物是共价化合物

D．、、、分子中所有原子都满足8电子稳定结构

14、分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃），下列方法中最适宜的是

A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A．WX2、ZX2均属于共价化合物

B．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

C．最高价氧化物水化物的酸性：Y＜W＜Z

D．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

16、下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(　　)

A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+    B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣

C. K+、Cl﹣、NO3-、H+    D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+

17、在1L密闭容器中，充入4molN2O5，加热到t℃，发生如下反应：

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

反应达到平衡时，测得N2O3为1.7mol，O2为4.5mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为

A．1.9

B．7.65

C．8.5

D．9.1

18、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。M是地壳中含量第二高的元素，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(  )

A.Y、Z、M形成简单氢化物稳定性：Z>Y>M

B.X、Y、Z、M的原子半径：M>Z>Y>X

C.Z2X4的水溶液呈碱性

D.ZQ3中原子最外层都满足8电子稳定结构

19、下列说法正确的是(  )

A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质

C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电

D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

20、锌-空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）

A.将电能转化为化学能 B.氧气在石墨电极上发生还原反应

C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极 D.该电池放电时OH-向石墨电极移动

21、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志___________。

A．消耗1mol N2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_________。

(5)反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1，反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH=__(用ΔH1和ΔH2表示)，K=__(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

22、除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法。

(1)甲烷(乙烯)___________、___________；

(2)乙炔(H2S)____________、___________；

(3)硝基苯(NO2)____________、___________；

(4)溴苯(Br2)____________、___________；

(5)乙醇(H2O)__________、___________。

23、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(3)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)。

(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。

(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。

24、晶体分为_____、_____、_____、_____。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_____。

25、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

26、2022年11月29日，神舟十五号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。11月30日，与神舟十四号航天员乘组在空间站胜利会师。

(1)搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮。

已知：

和反应的热化学方程式为：___________。

(2)可通过制备氨来进一步制取。拆开共价键所需吸收的能量如下表：

①和完全反应为_______(填“吸收”或“放出”)________能量。

②事实上，将和放入反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是___________。

(3)目前，大部分的载人航天器通过萨巴蒂尔循环实现元素的循环和能量的充分利用，其流程图为：

已知：25℃和时，①的燃烧热；

②的燃烧热；

③。

则萨巴蒂尔反应：的___________。

27、（12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是   ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是 。

（2）XY2－离子的立体构型是   ；R2+的水合离子中，提供孤电子 对的原子是   。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是   。

28、苯的化学性质

①氧化反应 —— 燃烧

化学方程式：___________现象：___________

②取代反应

i、苯与溴的取代反应

化学方程式：___________

【注意事项】

a．苯与___________发生取代反应，与___________不反应。

b．溴苯是___________溶于水，密度比水大的___________液体，能溶解溴，溶解溴时呈___________色。是医药、染料和材料领域常用的合成原料。

ii、苯与硝酸的取代反应

化学方程式：___________

③加成反应

在催化剂作用下和H2加成生成___________。化学方程式：___________

【交流研讨】

i．向溴水中滴加苯，振荡后，会有什么现象？为何___________？

ii．苯的一取代物有几种？为何___________？

29、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

30、将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样品溶于水得溶液A，将所得溶液中遂滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示。

（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是(用化学方程式表示)_________________________________________________________；

（2）硫酸滴加至150mL时溶波中溶质主要成分为(写化学式)_______________；

（3）溶液A中碳酸钠的质量为____g；

（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L。

（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为________。

31、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：

I.在一定条件下，CO2(g) +4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 。

已知：①常温常压下，H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为- 285.5kJ ·mol-1和-890.0 kJ ·mol-1；

②H2O(l)=H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ ·mol-1。

(1)ΔH1=_______ kJ ·mol-1。

(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂并加热使其发生反应CO2(g) +4H2(g)⇌CH4(g)+ 2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6 p(CO2)·p4(H2) kPa·s-1，某时刻测得H2O(g)的分压为10 kPa，则该时刻v(H2)=_______。

(3)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示。则CO2甲烷化应该选择的压强约为_______MPa；CH4的产率小于CO2的转化率的原因是_______。

(4)不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4投料发生反应[副反应为CO2(g)+ H2(g)⇌CO(g) +H2O(g) ΔH3＞0]，CO2的平衡转化率如图所示。

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是_______。

②压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600°C之后，随着温度升高CO2转化率增大的原因：_______。

II.某研究团队经实验证明，CO2在一定条件 下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g) ΔH1= +802.3 kJ·mol-1。

(5)恒压条件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。

350℃时，A点的平衡常数K=_______ (填计算结果)。 为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为_______。

32、钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价电子排布式为_______；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有_______种。

(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是_______，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)ZrCl4可以与乙二胺形成配合物[ ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]，其中Zr原子配位数为6。

①1 mol [ ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为_______mol。

②H2NCH2CH2NH2形成[ ZrCl4( H2NCH2CH2NH2)]后，H-N-H键角将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是_______。

(4)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如图所示：

①TiO2晶胞中O2-的配位数是_______。

②TiO2晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C、D原子坐标分别为_______、_______。

③ZrO2晶胞中O2-位于Zr4+所构成的_______空隙的中心，O2-所构成的立方体空隙的填充率为_______。