河南省许昌市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列离子反应方程式，书写正确的是

A．石灰石中加入稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag

D．Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2++OH−+H++SO=BaSO4↓+H2O

2、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

A. 16 g   B. 32 g   C. 32 g/mol   D. 64 g/mol

4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(   )

A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl-

B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

C.使石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、NO

D.无色透明溶液中：K＋、Na＋、MnO、CO

5、下列说法正确的是(   )

A.强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱

B.熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质

C.电解质溶液的导电过程发生了化学变化

D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质

6、关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．图①装置中a导管释放出的气体具有可燃性

B．图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”

C．图③装置盐桥中KCl的K+向右侧烧杯移动

D．用图④装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

7、下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是

A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键

B．分子晶体中一定存在共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，但是HF的沸点高于HI

D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子且6个碳原子共面

8、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3

B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

9、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)；另一类是液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分都是(　　)

A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 醇类

10、下列气体的收集，必须用排水法的是

A.CO2 B.SO2 C.NH3 D.NO

11、某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-) = c(Na＋)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

12、配制250mL0.100mol·L-1NaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是

A．移液后未洗涤烧杯

B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线

D．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线

13、下列关于实验操作的陈述中正确的是（   ）

A. 用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差小

B. 受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取，并立即用自来水冲洗

C. 过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物

D. 配制一定物质的量浓度溶液时，为了避免溶质的损失，直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中

14、在狗年里，人们相互祝愿亲朋好友：狗年旺旺，狗年大发。如图是一种形状酷似一条小狗的有机物键线式结构图。化学家将其取名为“doggycene”，下列有关“doggycene”的说法中正确的是

A．“doggycene”的分子式为C26H30

B．该物质在常温下呈气态

C．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D．1 mol该物质完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2∶1

15、放热反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)

A.K2和K1的单位均为mol·L－1 B.K2<K1

C.c2(CO)>c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)

16、如图为某原电池，下列相关说法中不正确的是

A．该原电池中Cu为正极

B．Zn极发生氧化反应

C．随着反应的进行n()始终保持不变

D．若有1mol电子流过导线，则产生的H2体积为22.4L

17、在进行中和热的测定中，下列操作错误的是

A．反应中用的是强酸、强碱的稀溶液

B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中

C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

D．为了使反应更完全，可以使碱适当过量

18、某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．分子中存在2种含氧官能团

B．分子中最多有14个原子共平面

C．1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

19、在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-

C.将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

20、下列现象和应用与电子跃迁有关的是

A.石墨导电 B.焰色反应 C.燃烧放热 D.原子光谱

21、磷、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下面问题：

(1)H3PI是一种三元弱酸，常温下其三级电离常数分别是Ka1=7.1×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=4.5×10－13。

①利用Ka与Kh的相对大小判断：常温下，NaH2PI的水溶液pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

②常温下，Na2HPI的水溶液中Kh =____________(保留2位有效数字)。

(2)已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(AgI)=9.0×10-17 ；Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12。AgI为黄色固体；Ag2CrO4为红棕色固体。

①向AgCl悬浊液中加入适量KI溶液，发生AgCl(s)＋I－(aq)⇌AgI(s)＋Cl－(aq)，该反应的化学平衡常数K=______________。

②测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂是________。

a．KI　　　　b．K2CrO4 c．KCl

滴定终点时锥形瓶中颜色的变化：__________________________________。

(3)某溶液中c(Fe3＋)=c(Mg2＋)=0.02 mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3＋)=1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？(FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24)_________________(列式计算)。

22、根据要求填空(选填序号)：

(1)以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是____________；一定条件下，均能与、、反应的是_________；可用作果实催熟剂的是___________。

①甲烷  ②乙烯  ③苯  ④乙醇  ⑤乙酸

(2)以下有机物，含ⅤA族元素的是__________；不属于有机高分子化合物的是_____________。

①蔗糖  ②纤维素  ③淀粉  ④油脂  ⑤蛋白质

(3)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_________；存在共价键的离子晶体是_________。

①晶体  ②晶体  ③晶体  ④干冰  ⑤水晶

23、3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O氧化产物_______还原产物_______被还原硝酸和未被还原硝酸的质量比_______。

24、人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氰肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：

(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式___________。

(2)某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。

①写出实验室用和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式___________。

②写出发生催化氧化反应生成的化学方程式___________。

③将转化为，列举两种不同类别的化合物M___________(写化学式)。

(3)是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是___________(写化学方程式)。

(4)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

①X可能是或___________。

②尿素是一种常用有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为___________。

25、已知环戊烯可简写为 　。降冰片烯的分子结构可表示为：。

（1）降冰片烯属于________。

A．环烃　　　 B．不饱和烃　　　 C．烷烃　　　 D．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为____________。

（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为________。

（4）降冰片烯不具有的性质________。

A．能溶于水　　 　　　　　　 B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应　　　　　　D．常温常压下为气体

（5）写出环戊烯一定条件下形成高分子化合物的方程式：___________________。

26、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）混合物中各物质的物质的量：

NaOH是_______，AlCl3是________，MgCl2是________。

（2）C点所加的盐酸的体积是________mL。

27、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。

(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验___________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验___________。

(4)如果用 0.50 mol·L-1的醋酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，则实验中测得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(5)盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。

28、现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

(1)NH4Cl 溶液显_______性，用离子方程式表示_______。

(2)常温下，pH=10 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH- )为_______mol/L，在 pH=3 的CH3COOH 溶液中水电离出来的 c(H+ )为_______mol/L。

(3)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH- ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_______。

A.向水中加入 NaHSO4 固体   B.向水中加入 Na2CO3 固体

C.加热至 100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4 固体

(4) 常温下，将 pH=12 的 NaOH 和氨水分别加水稀释 100 倍后，稀释后 NaOH 的 pH_______10， 氨水的 pH_______10(填“>”“<”或“=”)

(5)等物质的量浓度的④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑦NH3·H2O溶液中 浓度由大到小的顺序是____________(填序号)

29、下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。

【实验目的】制取乙酸乙酯。

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

I．【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是________(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________。

Ⅱ．【实验步骤】

(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amL(密度为)和过量的冰醋酸()，并边振荡边缓缓加入2mL浓；

(2)将试管固定在铁架台上；

(3)在试管②中加入适量的饱和溶液；

(4)用酒精灯对试管①加热；

(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。

【问题讨论】

a．按步骤(1)装好实验装置，加人药品前还应_________。

b．在(5)中，当观察到试管②中________时认为反应基本完成。

c．已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)：_________。最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率为________(用a、b、ρ表示)。

30、 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：

（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L−1

（2）气体A中若含有H2，则W的值一定要大于__________g.

31、氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。

(1)把Cl2通入水中，反应的离子方程式是___________。

(2)用氯水进行如下表实验：

①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是___________。

②实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是___________；

b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：Cl2+AgNO3+_______=HNO3+AgCl↓+________ ___________(将反应补充完整)。

③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：

c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色

d．

上述实验d的方案是___________。

(3)将氯气通入NaOH溶液可制得消毒液。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后所得溶液除了含有NaCl、NaClO外，还含有NaClO3，请写出氯气与NaOH生成NaClO3的离子方程式___________；经测定ClO-与的个数之比为11：1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。

32、草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)常用作生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料，难溶于水，受热易分解。

I.制备草酸亚铁晶体：

①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol•L-1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解；

②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾停止加热，静置；

③待黄色晶体FeC2O4•2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

(1)B的名称是____；B的出水口是____(填“上口”或“下口”)。

(2)硫酸亚铁铵晶体中可能混有Fe3+，检验其是否含有Fe3+的试剂是____溶液，若混有Fe3+，观察到的现象是____。

II.将一定质量的草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

(3)B处时残留物的化学式为____。

(4)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为____。