河南省信阳市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是

A．屠呦呦

B．钟南山

C．侯德榜

D．张青莲

2、下列反应的离子方程式正确的是(    )

A.稀硫酸和小苏打溶液反应：

B.碳酸钙和稀硝酸反应：

C.铜和硝酸银溶液反应：

D.氢氧化钡和稀硫酸反应：

3、某科研小组研究采用BMED膜堆(示意图如图)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。下列说法正确的是

A．电极a连接电源的负极

B．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生

C．电极a每产生1 mol气体就有2 mol离子通过B膜

D．C为阴离子交换膜

4、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A.缩小体积 B.恒容，充入He

C.恒容，充入O2 D.恒压，充入N2

5、标准状况下，22.4 LC2H4气体中含有的分子数为( )

A. 6.02×   B. 44.8   C. 3.01×   D. 22.4

6、下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是

A.NaOH + HCl = NaCl+ H2O

B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2O

C.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

D.MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O

7、下列有关足量铜与一定量浓硝酸反应的说法中错误的是

A．是氧化剂，和NO为还原产物

B．在标准状况下，每生成混合气体(、NO)，则被还原的硝酸为

C．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

D．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比一定是

8、下列物质：①硫磺；②FeS2；③CuSO4•5H2O；④FeSO4•7H2O；⑤CaSO4•2H2O，其中可用于制硫酸的是

A. 只有②    B. ①和②    C. ①②③④    D. 全部

9、下列物质不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，但能使溴水褪色的是

A.乙烯 B.苯 C.甲苯 D.乙炔

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.5NA

B.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA

D.15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA

11、X和Y均为短周期元素，两者组成的化合物为X3Y2，若Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是(    )

A.m＋6 B.m＋5 C.m－3 D.m－11

12、不属于石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是 （   ）

A. 陶瓷   B. 塑料   C. 合成纤维   D. 合成橡胶

13、元素 R 最高价氧化物的分子式为 RO3，则气态氢化物的分子式是

A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR

14、25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．方程式为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600

C．增大压强使平衡正向方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

15、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

16、下列微粒中半径最小的（   ）

A. Na＋   B. Al3+   C. K＋   D. S2-

17、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（  ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固体亚硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的电离程度增大

C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12

D.将水加热，Kw增大，pH减小

18、下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）

A．氨气具有碱性，可用作制冷剂

B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维

C．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线

D．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料

19、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

D. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

20、下列实验操作、现象以及由此得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、Ⅰ．A、B的结构简式如图：

(1)A、B能否与NaOH溶液反应：A___________(填“能”或“不能”，下同)，B___________。

(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是___________。

(3)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是___________mol、___________mol。

(4)下列关于B物质的叙述中，正确的是___________。

A．可以发生还原反应        B．遇FeCl3溶液紫色

C．1 mol该有机物最多可与2 mol H2反应       D．可与NaOH溶液反应

Ⅱ．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

+CH3CHOH2O+

(1) A物质的名称___________；请推测B侧链上可能发生反应的类型：___________ (任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：___________；

(3)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式___________。

①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。

22、按要求填空。

(1)配平氧化还原离子方程式：_____Cu＋______＋_____=_____NO↑＋_____＋________________

(2)已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况___________。

②此反应体现HC1的___________性和___________性，氧化物是___________，生成时消耗的还原剂的质量为___________g。

③若分别用①(还原产物是)；②(还原产物是)；③(还原产物是)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗这三种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用来“清洗”，则可将PbS转变成白色的，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为___________，此反应中为___________剂。

23、 完成下列各题。 

（1）氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)反应的化学方程式：_______________；

（2）铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应的化学方程式：_______。

24、肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有__________ mol极性共价键。

(2) 肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。

②常温下，0.2mol/L N3H4溶液0.1mol/L HCL溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7，

则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。

(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）

25、工农业生产和日常生活中离不开材料：

①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于________（填字母）。

a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶体硅 b．石墨 c．金属锂

③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明矾 b．粗盐 c．纯碱

④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生_________腐蚀，在铁制闸门上常嵌入_______（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀。

26、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反应方程式为____，此反应类型为__反应。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为____。

(2)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为____，其结构简式为____，请写出苯与液溴反应的化学方程式____，此反应类型为____反应。

27、某一反应体系有反应物和生成物总共有5种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2 发生如下变化过程：H2O2 → O2 ，则有：

(1)该反应中的氧化产物_________________________；

(2)配平该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移情况：__________________________________________。

(3)现有反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，已知BrF3中F的化合价为-1价，则有该反应中的氧化剂是____________，若生成0.5 mol Br2，则反应过程中转移电子为__________mol。

28、现有下列8种与人们生产生活相关的有机物：① HCHO（防腐剂）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火机燃料）④ （冷冻剂）⑤ （汽车防冻液）⑥ （杀菌剂）⑦（定香剂）⑧ （汽油添加剂）请回答：

（1）属于醇的是____（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同分异构体的是__。

（4）用系统命名法给④命名，其名称为_____。

（5）写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式__。

（6）写出⑧与浓硝酸反应生成TNT的化学方程式_______。

29、“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。该学习小组用如图装置进行实验(部分夹持装置略去)，反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。(查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。

(2)实验结束后，在m处最好连接盛______(填“NaOH溶液”或“水”)的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。

(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：

步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。

步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3溶液体积的平均值为16.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)

①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：_____。

②滴定终点的现象为______。

③C瓶溶液中NaClO含量为_____g·L-1。

④若盛Na2S2O3标准溶液的滴定管未用Na2S2O3标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

30、将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物 2.74 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12 g，求混合物中碳酸钠的质量分数。(写出简要的计算过程)

(1)碳酸氢钠的质量为_____克？

(2)碳酸钠的质量分数为_____？

31、为减少CO2对环境造成的影响，可采⽤“CO2催化加氢制甲醇”⽅法将其资源化利⽤。

该反应体系中涉及以下三个反应：

Ⅰ．   kJ·mol-1

Ⅱ．          kJ·mol-1

Ⅲ．

回答下列问题：

(1)已知的正反应的活化能为c kJ·mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ·mol-1.(⽤含a、b、c代数式表示)

(2)反应I、II的lg K(K代表化学平衡常数)随1/T(温度的倒数)的变化如图所示。

①ΔH2___________0(填“⼤于”或“⼩于”或“等于”)；

②降低温度，反应的化学平衡常数___________(填“增⼤”或“减⼩”或“不变”)。原因为___________。

③关于反应Ⅲ的lg K(K代表化学平衡常数)随1/T(温度的倒数)的变化图正确的是___________

A、     B、

C、 D、

④在a点温度下，若只发⽣I、II两个反应，在2L的容器中投⼊⾜量的CO2和3molH2，达到平衡后氢⽓的转化率为80%，此条件下甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO2占发⽣反应的CO2的百分比)为___________。

(3)向2L密闭容器中分别投⼊⼀定量的CO和H2发⽣反应Ⅲ，其他条件相同时，在甲、⼄两种催化剂的作⽤下，CO的转化率与温度的关系如图所示。在催化剂甲的作⽤下，温度⾼于210℃时，CO转化率降低的可能原因是___________。

A．催化剂活性降低

B．温度升⾼副反应增多

C．温度升⾼平衡逆向移动

D．该反应的活化能升⾼

32、从水钴矿”(主要含Co2O3及少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2、MnO、MnO2、CaO等杂质)中制备CoC2O4•2H2O的工艺如图：

已知：①电极电势的大小反映了氧化剂的氧化能力相对大小。见表：

②浸出液中主要含有的阳离子有Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Mn2+、Ca2+。

③该工艺条件下，金属离子浓度对数lgc随pH变化情况如图示(浓度≤10-5mol•L-1时，该金属离子沉淀完全)。

回答下列问题：

(1)写出MnO2被还原浸出的离子方程式______。Na2SO3除了还原某些金属氧化物外，还有______作用。

(2)“氧化”步骤为了除去Fe2+，不合适的氧化剂有______(填字母标号)。

A．I2

B．O2

C．ClO-

D．H2O2

(3)“调pH”的范围是______，滤渣1主要有、______。

(4)磷酸二异辛酯的作用是______。

(5)加入(NH4)2C2O4沉钴时，初始n[(NH4)2C2O4]/n(Co2+)=1.15，沉淀时间10min，钴的沉淀率随温度升高先增大后减小的原因是______。

(6)如图为CoC2O4•2H2O在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算，写出B→C的化学方程式______。