河南省信阳市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列说法不正确的是

A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物

B．化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间

C．共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中

D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键

2、共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力.下列晶体:①NaOH② SiO2 ③石墨④NaCl⑤干冰中,含有两种作用力的是(  )

A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④

3、pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是

A．电离平衡常数HA＞HB

B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，开始时，HA反应速率大

D．此条件下，HA酸一定为强酸

4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

5、中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是(　　)

A.千锤万凿出深山 B.女娲炼石补天处

C.吹尽狂沙始到金 D.多少楼台烟雨中

6、实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及

A．

B．

C．

D．

7、下列物质，相对而言比较容易溶解于有机溶剂的是

A．金刚石

B．石墨

C．无定形碳

D．球碳

8、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. X和Y只能形成两种化合物   B. 简单气态氢化物的稳定性:X>Y

C. 元素Y的正化合价最高为+6   D. 简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z

9、我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫酸，其工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物

B．二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应

C．三氧化硫制硫酸的反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4

D．将黄铁矿粉碎的目的是为了加快反应速率，提高原料利用率

10、下列说法不正确的是（   ）

A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜

B.MgCO3的热稳定性比BaCO3强

C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.铜在潮湿空气中生锈发生了氧化还原反应

11、已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B. 升高温度，K值增大

C. 向醋酸溶液中加水，K值增大

D. 向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小

12、已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。

下列说法正确的是

A．原溶液由K+、Fe2+、NO、I-、SO五种离子组成

B．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

C．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO

D．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO

13、下列有关说法不正确的是

A. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

B. 生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质

C. 钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀

D. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3，而后用酸去除

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：

C．侯氏制碱法的原理是将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水：

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

15、2012年冬，全国各大商场羽绒服涨价均在30%以上。下列关于羽绒服的各种说法正确的是

A．制作羽绒服所用的羽绒是一种合成纤维

B．洗涤羽绒服可以使用加酶洗衣粉

C．羽绒和羊毛一样都属于蛋白质纤维

D．羽绒的主要成分是纤维素

16、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一 种化学元素。

下列说法正确的是

A．稳定性：A2D＜A2X

B．CA3分子的立体结构为平面三角形

C．C形成的最常见单质中σ键与π键个数之比为1：2

D．B、C、D形成的气态氢化物能相互溶

17、在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．盐、电解质

C．溶液、胶体   D．分散系、溶液

18、下列各反应属于取代反应的是（）

A．CH4 + 2O2  →  CO2 + 2H2O

B．CH2＝CH2 + Br2  →  CH2Br—CH2Br

C．CH4 + Cl2  → CH3Cl + HCl

D．2CH3CH2OH + O2  →  2CH3CHO + 2H2O

19、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A.H+、Ca2+、Cl-、CO32- B.I-、ClO-、K+、H+

C.Na+、Fe3+、SO42-、OH-  D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

20、“海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，实验步骤，已知：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下I-和IO发生归中反应。下面说法错误的是

A．步骤①除CCl4，还可以用酒精作萃取剂

B．分液时水层从分液漏斗下口放出

C．步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O

D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒

21、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

（1）⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___。

（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是___（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___。

（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___（填化学式）。

（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___（填化学式）。

（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。

A.①和③   B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨

22、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________个OH—，2.5 mol Ba（OH）2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况____________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

23、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图1   图2

（1）CH3COOH的电离方程式是   ；

（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是   （填“图1”或“图2”），图像中a =   mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；

（4）D点所示溶液中c(Na+)   c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

24、氢能是一种杜具发展港力的清流能源。

(1)可采用太阳能光催化分解水法制备氢气：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

①该反应中能量转化的主要形式是_______。

②该反应中2molH2O(l)具有的能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)2molH2(g)和1molO2(g)具有的总能量。

(2)金属氢化物是一类储氢材料，如MgH2，该物质能与水反应：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。上述反应中涉及的物质属于共价化合物的是_______(填化学式，下同)，含有离子键的是MgH2、_______。

(3)CO2与CH4在一定条件下反应转化为H2和CO，其反应为CO2(g)+CH4(g) 2H2(g)+2CO(g)

①下列措施能加快其反应速率的是_______(填字母)。

a降低温度        b.增加CH4浓度            c.使用催化剂

②反应过程中体系中各物质的量随时间变化的关系如图1由此可得出平衡时n(CO2)消耗＞n(CH4)消耗的原因可能是_______。

(4)氧氧燃料电池以NaOH溶液为电解质溶波，其工作原理如图2所示。

①外电路中电子移动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。

②a电极的电极反应式为_______ 。

25、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。

（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝   ；

26、有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出实验室制取乙的化学方程式________________________。

（2）下列说法正确的是____________(填序号)。

① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物

② 用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液

③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原

④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂

⑤ 鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一

⑥ DF的电子式为

（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是_______。

A．漂白剂   B．氧化剂   C．还原剂

（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象_______。

27、⑴常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g /cm3，则该溶液中CuSO4的质量分数为   ，物质的量浓度为   。

⑵由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L；c(Al3+)=0.4mol/L；c(SO42-)=0.8mol/L。则该混合溶液中c(K+)＝   。

28、t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B(g）xC(g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1） 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为   .

(2） x=   ；平衡常数K=   .

(3） 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）   ；

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

29、硫酸四氨合铜晶体呈深蓝色，易溶于水，难溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂。常用作杀虫剂、杀菌剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。实验室中以腐蚀印刷电路后的“烂板液”为原料，制取硫酸四氨合铜晶体的操作流程如图所示。

已知硫酸四氨合铜的电离方程式为，请回答下列问题。

(1)若实验前发现铁片上有铁锈，可用氯化铵溶液除锈，其原理是___________。

(2)向氧化铜中加人适量稀硫酸进行溶解，为加快溶解速率，可采取的方法有___________(任意答出一条)。

(3)欲制取氨气并通入到硫酸铜溶液中，从下图中选择必要的仪器并连接___________(填接口字母)。通入氨气的过程中，发现溶液中先生成蓝色沉淀，随后蓝色沉淀又逐渐溶解，产生该现象的原因是___________ (用离子方程式作答)。

(4)向溶液中加入乙醇的目的是___________。

(5)加热硫酸四氨合铜晶体，后恢复至室温，可获得铜单质、水和无色刺激性气味气体。

①某同学猜测反应产生的气体为，使用湿润的红色石蕊试纸检测时，试纸颜色没有明显的变化，产生该现象的原因可能是___________。将实验进行改进后，可观察到试纸变蓝的现象，改进措施是___________。

②根据氧化还原反应知识分析可知，气体中尚有另一种稳定成分，应该是___________(写化学式)，则硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为___________。

30、(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。氧化镍晶体的结构与NaCl相同，与最邻近的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度已知NiO的摩尔质量为___________。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为，试计算晶体中与的离子数之比___________。

31、甲醇(CH3OH)是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业。

I．工业上常用一氧化碳(CO)和氢气(H2)合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程为___________。

(2)从反应开始至10min内，(恰好达平衡时间内)CO的消耗速率为___________。

(3)反应达平衡时，H2的转化率为___________，容器内CH3OH与CO的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO)=___________。

II．工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：

① △H=-321.5kJ/mol

② △H=+250.3kJ/mol

③ △H=-90.0kJ/mol

(4)CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是___________。

III．CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。回答下列问题：

(5)该电池的负极反应为___________。

32、某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(、、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

回答下列问题：

(1)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过-硫酸()，已知可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被磺酸基()取代的产物。请画出的结构式_______。

(2)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)。滤渣的成分为、_______(填化学式)。

(3)“氧化”中保持空气通入速率不变，不同体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。体积分数达到9.0%后，继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率发生变化的原因是_______。

(4)本工艺中、、、分步沉淀分离的依据是_______。

(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中加热到500℃可生成。

①该反应的化学方程式为_______。

②的晶胞中的重复排列方式如图所示，晶体中一个周围与其最近的个数为_______；该排列方式中存在着两种类型由围成的空隙，如1、5、6、7的围成正四面体空隙，5、6、7、8、9、14的围成正八面体空隙，中有一半的Co(Ⅲ)填充在正四面体空隙中，另一半的Co(Ⅲ)和Co(Ⅱ)填充在正八面体空隙中，则晶体中有_______%正四面体空隙未填充Co(Ⅲ)，有_______%正八面体空隙被填充。