河南省鹤壁市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、鎏金兽面纹鼎是湖南省博物馆收藏的珍贵文物。该文物为青铜器，其形制和纹饰与商代铜鼎相同。鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞中形成的金汞齐均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞挥发，黄金与金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层。下列说法正确的是

A．青铜比纯铜硬度小

B．常温下的金汞齐是金属晶体

C．鎏金兽面纹鼎应保存在干燥的环境中

D．铜腐蚀后生成的铜绿为CuO

2、下列有关金属的说法中正确的是

A. 生铁比纯铁抗腐蚀能力更强

B. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C. 性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用

D. 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

3、只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是

A. Cu(OH)2悬浊液    B. Na2CO3溶液    C. 碘水    D. NaOH溶液

4、将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。下列说法正确的是(  )

A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1

B.原稀硝酸的浓度为2.4 mol·L-1

C.固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.05 mol

D.产生的NO的体积为2.24L

5、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）

A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体

B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙

C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体

D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘

6、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(     )

A.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2= Ba+2 + 2OH－

B.硫酸氨的电离方程式：(NH4)2SO4= 2NH4+ + SO42-

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

D.硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K+ + HSO4－

7、下列叙述正确的是

A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B．分别与和反应，反应的类型相同

C．分别与和反应，生成的气体相同

D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同

8、下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是

A. 在钢铁中加入铬

B. 把钢铁零件放在机油中保存

C. 在较小钢铁制品的表面包裹塑料

D. 在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块

9、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是

A．

B．

C．

D．

10、下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出。

C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

11、氮化锗(Ge3N4)具有耐腐蚀、硬度高等优点，应用广泛。下列说法正确的是

A．基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2

B．氮化锗中氮显-3价，说明氮的电负性比锗大

C．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种

D．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量

12、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列指定微粒的数目相等的是（ ）

A. 等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数

B. 等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数

C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D. 物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

14、工业上合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1.下列说法正确的是

A．该反应的ΔS＞0

B．该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和

C．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率

D．该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数

15、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C.高压比常压有利于合成SO3的反应

D.对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

16、对于离子反应，下列说法正确的是（ ）

A．参加离子反应的一定都是电解质

B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小

C．自由离子之间的反应不能在固态中进行

D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 在84gNaHCO3晶体中含有 NA个CO32—

B. 每15gSiO2晶体中含Si—O键数为 NA

C. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

D. 将0.2molNa2O2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4NA

18、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：

①过滤   ②蒸发   ③溶解   ④向容量瓶转移溶液

A. ①和②   B. ①和③   C. ③和④   D. ①和④

19、常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH

A. =7    B. ≥7    C. ≤7    D. 以上均有可能

20、下列说法正确的是

①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10

②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2∶1

④纯水在100℃和20℃时，pH前者大

⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多

A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．①②⑤

D．①②③⑥

21、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

（1）B的名称是____________。

（2）D的分子式是________________。

（3）最简单的饱和烃是_____________（填序号）。

（4）属于同一物质的是_____________（填序号）。

（5）上述分子中属于C的同系物的是_____________（填序号）。

22、化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。

(1)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是______，其与发生反应的化学方程式为_____。

(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。

①该反应中还原剂是_____(填化学式，下同)，还原产物为_________。

②当反应中有生成，转移电子的物质的量为_____。

(4)同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量之比为_______；等物质的量的NH3和H2S中氢原子的个数比为_______；将粉末溶于水配制成1L 溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为______。

23、按要求回答下列问题(请用序号填空)

I、下列各物质中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金刚石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；

既含离子键又含共价键的物质是_________；属于碱性氧化物的是____________；不存在化学键的物质是__________；分子间可形成氢键的是___________。

Ⅱ、请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

①溶解  ②蒸馏  ③干馏  ④分馏  ⑤电解  ⑥萃取  ⑦过滤

(1)将海水淡化____________；

(2)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁___________；

(3)从海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质___________。

24、今有常温下两种溶液：①0.1 mol/L NH3·H2O溶液  ②0.1 mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的pH_______7 (填“＞”、“＜”或“＝”)，写出NH3·H2O的电离方程式____________。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(3)关于两种溶液中c (NH) 的大小叙述正确的是_____ ( 填序号)。

A 两种溶液中c (NH)都等于0.1 mol/L

B 两种溶液中c (NH)都小于0.1 mol/L

C NH4Cl溶液中c (NH) 小于NH3·H2O溶液中c (NH)

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c (NH)_____ c (Cl-) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

25、【化学选修3：物质结构与性质】Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_____________，1mol N2F2含有___________个σ键．

（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________；

II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料。

（4）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积(填堆积方式)．

（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________；

（6）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围。

26、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是__．(用字母“M”或“N”表示)

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣a kJ/mol，则a__238.6(填“＞”、“＜”或“=”)．

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________．

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__kJ．

(5)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)   △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________。

27、从化石燃料中能获得许多重要的有机化工原料，请回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为___________，在一定条件下，甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量，则该反应的热化学方程式为：___________。

(2)下列叙述不正确的是___________。

A．与互为同系物

B．有2种同分异构体

C．烷烃的取代反应很难得到纯净物

D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是___________

A．           B．          C．        D．

(4)若将乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到___________，乙烯发生的反应类型为___________，乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型___________(填“相同”或“不相同”)。

(5)某烃A是一种比水轻的油状液体，碳元素与氢元素的质量比为，A的相对分子质量为78.A的结构简式：___________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式___________，等质量的A和乙炔完全燃烧时消耗的物质的量A___________乙炔。(填“＞”“＜”或“=”)。

28、莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一、莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为。

回答下列问题：

(1)A的分子式为___________。

(2)A的分子中含有的官能团有___________。

(3)A可发生的化学反应有___________(填编号)。

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②可与NaHCO3溶液反应

③可与氢氧化钠溶液发生中和反应

④可与金属钠发生置换反应

⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化

(4)A与乙醇发生酯化反应的化学方程式为___________。

29、花儿实验小组欲用标准NaOH溶液测定未知浓度的溶液，其操作分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤滴定管并验漏，再注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②打开滴定管活塞放出少量液体，赶尽活塞下螺管内气泡使其充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④用洗净并润洗过的移液管量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑨重复以上滴定操作2～3次。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是_______(填序号)。

(2)滴定时，应采用如图所示操作中的_______(填字母)来控制滴定管活塞。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______(填字母)；

a.滴定管中液面高度变化             b.锥形瓶中溶液颜色变化

(4)到达滴定终点的现象是_______。

以下是实验数据记录表：

(5)根据表中数据计算该溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。

(6)下列操作可能使所测溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。

A、锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B、滴定管盛装标准液前未润洗

C、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D、滴定过程中刚变色就立即停止滴定

E、接近滴定终点时滴定速度过快

F、滴定前平视读数，滴定后仰视读数

30、标准状况下，11.2LCO2分子所含的氧原子数与多少克O2分子中所含的氧原子数相同？___

31、Cu(In1-xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：

（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]___；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为___。

（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是___。

（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为___。

（4）SeO32-的立体构型为___；SeO2中硒原子采取杂化类型是___。

（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___pm。

②Cu2S晶体中，S2-的配位数为___。

③Cu2S晶体的密度为ρ=___g·cm-3（列出计算式即可）。

32、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。侯氏制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

回答下列问题：

(1)①~③所涉及的操作中，属于过滤的是___________(填序号)。

(2)将下列化学方程式补充完整___________：NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)写出操作②发生反应的化学方程式___________。

(4)下列说法中正确的是___________(填字母序号)。

a．NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3

b．副产物NH4Cl可用作肥料

c．CO2可循环使用