河南省三门峡市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是 (　　)

A.都呈酸性

B.前者能使有色布条褪色

C.都呈黄绿色

D.加硝酸银溶液都能生成白色沉淀

2、X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是(　　)

A．Y、Z、W处于同一周期

B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应

C．X、W可形成离子化合物XW

D．X、Z、W形成的化合物均为强酸

3、第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（ ）

A. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸

B. 该元素单质肯定是一种黄绿色的气体

C. 该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应

D. 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

4、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是(  )

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只做氧化剂

D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原

5、下列说法正确的是（  ）

A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素

B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．含有共价键的化合物必是共价化合物

6、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

①天然气  ②煤  ③氢能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦

7、某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是     

A.a点加入少量氯化钠固体，平衡逆向移动，Ag+、Cl-浓度均减小

B.加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小

C.d点有AgCl沉淀生成

D.d点加水稀释可以到c点

8、工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是

A．加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

B．加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-

C．通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

D．通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-

9、下列化学用语表示正确的是

A.丁烷的结构简式： C4H10 B.S2- 的结构示意图：

C.NH3的电子式：  D.K2SO4 的电离方程式： K2SO4= K2++

10、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是

A．二元化合物沸点：e＞d

B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X

C．元素的非金属性：Y＞X＞W

D．原子半径的大小：Z＞Q＞Y

11、某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四种离子，已知Na+,Al3+,Cl-的离子个数比为3：2：1,

则溶液中Cl-, SO42-的离子个数比值为（   ）

A．1：2   B．1：4 C．3：4 D．3：2

12、甲～丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是

A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水

B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入

C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验

D．丁图所示仪器可用于中和热测定实验

13、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有

A. 还原性   B. 氧化性   C. 酸性   D. 不稳定性

14、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．2SO2+O22SO3是可逆反应，SO2不能全部转化为SO3

C．2SO2+O22SO3反应中，增加O2用量，SO2就可以全部转化为SO3

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

15、下列说法正确的是(     )

A. 质谱法是检测分子的结构，红外光谱法是测定有机物的相对分子质量

B. 组成为C3H6Cl2的卤代烷烃存在4种同分异构体

C. 乙烷与氯气在铁粉作用下生成一氯乙烷

D. 乙酸乙酯在酸性和碱性条件下都可以发生水解反应，都是可逆反应

16、关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是（  ）

A. 原料是浓盐酸和MnO2   B. 可以用排饱和食盐水法收集氯气

C. 该反应需要加热   D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl

17、下列表达式正确的是

A．醋酸铵的电离：

B．明矾净水原理：

C．氯气溶于水：

D．氢氧化铁溶解部分的电离方程式：

18、处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：。上述反应分两步进行：

第一步：；

第二步：，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。

下列说法中不正确的是

A．是该反应的催化剂，且参加了化学反应

B．第一步中与N2O的碰撞仅部分有效

C．第二步反应速率大于第一步反应速率

D．增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率

19、下列说法正确的是（  ）

A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定

B．任何化学反应都需要用活化能来引发

C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

20、党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是

A．研发易降解的生物农药

B．工业废液排入海洋

C．改进汽车尾气净化技术

D．大力发展清洁能源

21、在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：

（1）代表实验①的图示是________________。

（2）对比实验③和④的目的是_____________。

（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是_______。

Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

（5）在t3时刻，氢气的转化率为_________。

22、食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是________(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。

①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期

(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_____________________。

(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)。

A．酸类        B．碱类     C．氧化物          D．干燥剂

23、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

图中所示所属的分类方法为_______。

(2)下列物质能导电的是_______填数字序号，下同，属于混合物的有_______，属于电解质的是_______。

①晶体 ② ③溶液 ④汞 ⑤固体 ⑥乙醇 ⑦氯水 ⑧液态纯醋酸 ⑨熔化的

(3)写出在水溶液中的电离方程式_______。

(4)写出③和⑧反应的离子方程式_______。

(5)写出下列反应的离子方程式

①金属钠投入到水中_______。

②在溶液中加入少量的溶液_______。

③氢氧化铜和盐酸反应 _______。

④实验室制氯气 _______。

24、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为___________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___________。

(5)③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

I.还原产物是___________。

II.该反应中氧化剂与还原剂的数目比为___________。

25、计算题：

（1）一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为___。

（2）将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：

①参加反应的铁的质量为___。

②生成H2的体积(标准状况)为___。

③取反应后的溶液10mL，其中FeCl2的物质的量浓度为___；溶液中Fe2+和Cl-的质量比为___。

26、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。

(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。

(2)Mg的原子序数为____。

(3)氧元素位于第二周期第____。

(4)表中失电子能力最强的原子是____。

(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。

(6)F与N相比，原子半径较小的是____。

(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。

(8)NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。

(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。

(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。

A．氧化性：O2＞N2

B．金属性：Na＜Mg

C．酸性：H2SO4＞HClO4

D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2

27、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：

(1)所用NaOH溶液要稍过量，理由是___________。

(2)如图装置中碎泡沫塑料及泡沫碎料板的作用是___________。

(3)将NaOH溶液倒入小烧杯中的确操作为___________。A．分多次倒入 B．一次倒入

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；用Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸测得的中和热的数值会___________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

28、完成下列问题。

(1)研究化学物质的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱   ②蒸馏   ③重结晶   ④萃取   ⑤过滤   ⑥红外光谱，其中用于分子结构确定的有_______(填序号)

(2)下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%。

①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。

②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，写出羟基的电子式_______；甲可能的结构有_______种。

③确定甲的结构简式：

a.经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为_______。

b.若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为_______。

29、已知H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量。

(2)如图装置中仪器A的名称______，作用是________；仪器B的名称_______，碎泡沫塑料的作用是_________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是_______。

30、将5.60 g纯铁粉加入适量稀硫酸中，固体完全溶解。加热条件下向反应液中先加入1.7 g NaNO3固体(已知NO3-在酸性条件下具有强氧化性)，再通入448 mL Cl2(标准状况下，假设Cl2不逸出)，产物中铁元素全部以Fe3＋存在。(要求简要写出计算过程)

(1)被氯气氧化的Fe2＋物质的量为________。

(2)NaNO3对应的还原产物中氮元素的化合价是________。

31、尿素是一种适用于各种土壤和植物的有机态氮肥，是首个由无机物人工合成的有机物。以CO2等为原料合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。按要求回答下列问题。

(1)1828年，德国化学家维勒使用无机物质氰酸银(AgCNO)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，该反应的化学方程式是___________。

(2)工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步：

i.CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(g)       △H1=-272kJ/mol；

ii.H2NCOONH4(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)       △H2=+138kJ/mol；

①反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)     △H3=_______kJ/mol，该反应自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。

②在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)，测得CO的平衡转化率与起始投料比[η=，n分别为1：1、2：1、3：1]和温度关系如图所示((不考虑水的蒸气压)。

曲线a代表的投料比为___________；若T1℃下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，NH3分压的平均变化率为___________kPamin-1，M点对应条件下的分压平衡常数为___________(kPa)-3(列出计算式即可)。

(3)尿素除了用作化肥外还有多种应用。一种用于发动机SCR系统的电解尿素混合装置如图所示，X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过。根据信息判断电极Y为___________极，X电极的电极反应式为___________。

32、钨是我国丰产元素。科研专家经过长期勘测评审，于2016年元月确认江西省浮梁县存在着世界上最大的钨矿。从而进一步确立了江西省“世界钨都”的地位。自然界中钨有部分是以钨（+6价）酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），含有SiO2、Al2O3等杂质。现用黑钨矿制备金属钨的流程图如图：

说明：a：反应①是在高温熔融下进行的，烧结物成分为：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4

b：生成Fe2O3的反应为：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3

c：在pH值3.0～4.4的热溶液中，用盐酸沉淀出钨酸与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨

回答下列问题：

（1）写出烧结物中生成Na2SiO3的化学反应方程式：__，生成Mn2O4与生成Fe2O3所发生的反应原理相同，请写出生成Mn3O4的化学反应方程式：___。

（2）操作3需要用到玻璃仪器的有：__。

（3）通入足量CO2时发生的离子反应方程式为：___、___。

（4）上述流程最后步骤中钨的制备属于工业冶炼金属的何种方法___。

（5）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种黄色的、非整比的钨的氧化物WO（3-x），这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原得优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种状态的钨，若x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为___。