吉林省吉林市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(  )

A. CO全部转化为乙醇

B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

D. CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

2、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1molNa218O2中所含的中子数为42NA

B. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA

C. 2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NA

D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

3、胆矾是中学实验室常见的物质，在生产、生活中有广泛应用。如游泳池用硫酸铜杀菌消毒等。某小组对胆矾的性质进行探究，设计实验及现象如下：

①在CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生沉淀和棕色溶液，过滤得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色；

②在氮气保护下加热CaSO4·5H2O晶体，固体先变白色，后变黑色；将气体依次通过含足量盐酸的BaCl2溶液、品红溶液、含KSCN的FeCl2溶液，依次观察到的现象是产生白色沉淀、品红褪色、溶液变红色。

下列叙述错误的是

A．实验①中，滴加淀粉溶液的目的是检验I2

B．实验①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1

C．实验②中，溶液中盐酸可以抑制SO2与水反应

D．实验②中，可用Ba(NO3)2溶液替代BaCl2溶液

4、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（   ）

A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大

B.其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大

C.保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大

D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小

5、黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是

A．离子半径：

B．分子的空间结构为直线形

C．含离子键和共价键

D．分子中键与键的数目比为

6、下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（   ）

7、下列有机化合物能因发生化学反应而使酸性和溴水褪色的是

A．大多数植物油

B．分子式符合的烃

C．聚乙烯

D．己烷

8、几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明(　　)

A．可能属于同一种元素

B．一定是同一种元素

C．一定有相同的原子序数

D．核外电子个数一定相等

9、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)

C.a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

D.与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH

10、如图装置可用于

A．加热 NaHCO3制 CO2

B．用锌和稀硫酸反应制 H2

C．用 NH4Cl和 Ca(OH)2反应制取 NH3

D．用浓盐酸和 MnO2反应制取 Cl2

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-

B．0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

D．使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

12、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论，正确的是

A．NH3分子的空间结构为三角锥形，则BCl3分子的空间结构也为三角锥形

B．CF4 的熔沸点小于CCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3

C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡ C键能也大结构也很稳定

D．Cu( OH)2可以溶解在浓氨水中，则Al( OH)3也可以溶解在浓氨水中

13、有等物质的量浓度下列四种溶液：a.；b.；c.；d.，其中大小关系判断正确的是

A．

B．

C．

D．

14、下列分离提纯方法不正确的是

A．乙醇中含有少量水，可以加CaO后蒸馏

B．实验室制乙炔中含有杂质H2S，可用硫酸铜溶液洗气

C．用苯萃取分离碘化钠和单质碘的水溶液

D．除去己烷中少量的己烯，加溴水后分液

15、向 Fe3O4 发生的铝热反应产物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入 指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量 Cl2：Cl－、SO42－、Fe2＋、Al3＋

B.加入过量 Ba(OH)2 溶液：SO42－、Ba2＋、[Al(OH)4]－、OH－

C.加入过量氨气：NH4＋、SO42－、OH－、[Al(OH)4]－

D.加入过量 Fe(NO3)2 溶液：NO3－、SO42－、Fe3＋、Al3＋

16、下列关于化学反应速率和限度的说法不正确的是

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等

C. 当反应物和生成物浓度不再改变时说明该可逆反应已经达到化学平衡状态

D. 化学反应的限度是不可改变的

17、下列事实及其理论解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（　　）

A. B. C. D.

19、下列除杂方法或对应方程式有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3+NH3NH4++ NH2-， NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是(  )

A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30

D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

21、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)从开始至2min，X的平均反应速率为___mol/(L·min)。

(3)从开始至2min，Y的转化率为___。

(4)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度     B.减小物质X的物质的量      C.减小压强     D.加入适当催化剂

22、回答下列问题：

(1)在Fe2+、Cu2+、H+、Cl-，S微粒中只有氧化性的是___；只有还原性的是___；既有氧化性又有还原性的是___。

(2)请配平下列反应：

KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O___

KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O___

Cr2O+ H++ H2C2O4= CO2↑+ Cr3++ H2O___

23、葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和反应制备。

(1)基态核外电子排布式为________。

(2)的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。

(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制备，一个晶胞（如图2）中，的数目为________。

24、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）常温下，铁制器皿__（填能或不能）存放浓硫酸，是因为__。

（2）Fe2O3与铝粉的混合物称为__，该混合物反应的化学方程式为__；若有1molAl反应，则转移__mol电子。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__；检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__，从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__、__；将铜分离出来的操作是___。

（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__。

25、设NA为阿伏加德罗常数，完成下列问题。

(1)0.3molNH3分子中所含质子数与__个H2O分子中所含质子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。

(4)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__。

(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为___。

26、元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，请回答下列有关问题。

(1)写出下列元素的符号：①__________；⑦__________。

(2)在这些元素中，最不活泼的元素是__________(填元素符号，下同)。

(3)③与④比较，化学性质较活泼的是__________。

27、有四组物质，请按要求回答下列问题

(1)同组物质中，X、Y、Z均是属于电解质的是________ (填数字符号)．

(2)同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是____ (填数字符号)。

(3)写出第①组X与Y反应的离子方程式______________。

(4)若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是________。

(5)第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是________。

28、已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且分子中均含有18个电子，B、C是由两种元素组成的，且分子中两种元素原子的个数比均为1：2。请回答下列问题。

（1）A的分子式是__________，写出A原子的价电子排布式：__________

（2）B分子的中心原子的杂化类型是__________，分子的空间构型是__________，该分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）C的化学式是__________，分子中含有的化学键类型是____________________。

29、某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K2FeO4 )并探究其性质，制备原理为：3Cl2+2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。(夹持装置略)

查阅资料：①K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2。②ClO-能将盐酸氧化成氯气。

I． K2FeO4 的制备

(1)仪器a的名称为___________，D中的NaOH溶液可以用___________代替(填入对应字母)。

A．蒸馏水            B．澄清石灰水             C．石灰乳        D．饱和食盐水

(2)检验气体发生装置A气密性的方法是___________； 该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为___________。

(3)制备K2FeO4需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________FeO (填“＞”或“＜”)。装置C中Cl2还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式___________。

II．探究K2FeO4的性质

(4)实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl2产生。

①为确保氧化Cl-的物质只能是FeO，则用KOH溶液洗涤的目的是___________。

②由(4)的实验得出Cl2和FeO的氧化性强弱关系与I中制备K2FeO4实验时得出的结论相反，其可能的原因是___________。

30、1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等。

31、钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)是一种储氢材料，B原子的杂化方式是________，含有___________(填序号)

①σ键       ②π键       ③氢键       ④配位键       ⑤离子键

研究表明，加热释放氢的温度明显高于的加热释放氢的温度，其原因可能是___________。

(2)中的具有强还原性，请从结构角度试解释原因___________。在浓的溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，得到配位数为6、组成为的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶1，则该配离子的化学式为___________。

(3)如图为具有较高催化活性材料金红石(钛的氧化物)的晶胞结构，其化学式为___________，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是___________。

32、我国黄铜矿的储量比较丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部、甘肃的河西走廊以及西藏高原等地。黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物，外观黄铜色，主要成分是CuFeS2，还含有少量的SiO2和Ni、Pb、Ag、Au等元素。为实现黄铜矿的综合利用，设计了如下的工艺流程。

已知：①a、b、c均为整数；②CuCl+2Cl-CuCl32-。

（1）CuFeS2中S的化合价为___。铁红的主要成分是___(填化学式)。

（2）实验测得“反应I”中有SO42-生成，该反应离子方程式为___，选H2O2溶液优于HNO3的原因是___。

（3）“反应II”中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。

（4）写出“焙烧I”发生反应的化学方程式___。

（5）废电解液中含有少量的Pb2+，从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，若废电解液的pH=4，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+浓度应控制在___以下。(已知：饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=2.0×10-15，Ksp(NiS)=1.4×10-16)