西藏自治区阿里地区2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列变化中，不需要破坏化学键的是(   )

A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解

C.干冰气化 D.氯化钠熔化

2、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子大量共存的离子组是

A.、、、Na+

B.C1-、SCN-、、Cu2+

C.Br-、I-、Mg2+、Na+

D.H+、C1-、、Al3+

3、已知：①反应   ，②白磷()、的分子结构如如图所示；③P-P、O=O、P-O键的键能分别为、、。则a的值为

A．1200

B．300

C．240

D．200

4、刀片式(简称LFP)电池的使用大幅降低了高端全电动汽车的成本。下列说法错误的是

A．基态P原子核外未成对电子数为5

B．基态Li原子核外电子的空间运动状态为球形

C．基态的价层电子排布式为

D．基态O原子核外电子空间运动状态有5种

5、84消毒液的pH为10.1，最适宜的测定方法是

A. 使用pH试纸   B. 使用红色石蕊试纸

C. 使用数字pH计   D. 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定

6、已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I-   B．肯定含SO42- C．肯定含有SO32-   D．肯定含有NH4+

7、下列离子方程式书写正确的是

A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－

B.硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Br－ = 2Cl－+ Br2

D.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O

8、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图1所示。下列叙述正确的是

A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子

B．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝

C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA

D．立方BN晶体晶胞结构如图2所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿佛加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为×1021g•cm-3

9、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是

A.将纯水加热到95℃时，KW变大，pH减小，水呈酸性

B.向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)变小

C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，KW不变

D.向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大

10、有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法错误的是

A．在酸性配位点上，NH3与H+通过配位键形成

B．增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2

C．在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成

D．该反应的总方程式为：8NH3+6NO+3O2=7N2+12H2O

11、钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（ ）

A. Fe-2e-=Fe2+ B. 2H++2e-=H2 C. 4OH --4e-=2H2O+O2 D. 2H2O+O2+4e-=4OH-

12、下列变化过程，属于放热反应的是（   ）

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败

A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤

13、下列实验不需要用到温度计的是（   ）

A.实验室制乙烯 B.实验室制备硝基苯

C.实验室制备乙酸丁酯 D.实验室制备少量蒸馏水

14、陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是

A．陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料

B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3

C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能

D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成

15、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是

A．+HCN→

B．+NH3+HCl

C．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

D．CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3

17、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaHSO4 ⑦AlCl3 ⑧Na2SiO3

A．①②③④⑤⑦

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．②③④⑤⑥⑧

18、X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，R的原子序数大于Z。下列说法正确的是

A．Y、Z、M同周期，非金属性依次增强

B．X、M形成的化合物具有还原性，其水溶液呈酸性

C．M的最高价氧化物对应水化物的水溶液一定有强氧化性

D．X与其他四种元素都能形成共价键

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：、、、

B．能使酚酞变红的溶液中：、、、

C．麦芽糖溶液中：、、、

D．含的溶液中：、、、

20、下列叙述中不正确的是

A．电能是二级能源

B．水力是一级能源

C．煤、石油、天然气是一级能源

D．水煤气是一级能源

21、在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。

(1)只含离子键的物质是__(填字母，下同)。

(2)既有离子键又有共价键的物质是__。

(3)只含极性键的物质是__。

(4)含非极性键的物质是__。

(5)既没有离子键又没有共价键的物质是__。

22、常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请依据上述情况判断：

(1)铅蓄电池的负极材料是_______。

(2)请依据两极材料总反应，写出放电时正极反应是_______。

(3)请依据总反应式和正极反应式，写出放电时负极反应是_______。

23、完成下列热化学方程式：

(1)理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式____________。

(2)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式______。

(3)25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程为___________。

(4)已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P(红磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s)△H＝－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。

24、回答下列问题：

(1)已知常温常压下1g甲烷完全燃烧放出55.6kJ的热量，写出1mol甲烷完全燃烧的热化学方程式____。

(2)甲酸(HCOOH)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出H+和HCOO-，达到平衡。请写出甲酸的电离方程式____。

(3)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

实验①、②可探究____对反应速率的影响，因此V3=____。实验①、③可探究____对反应速率的影响，因此V5=___。

25、下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）:

（l）⑧的元素符号是______；

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______（填元素符号）；

（3）用元素符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小顺序是_______；

（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______；

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为_____、_____、_____；

（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。该反应的离子方程式为__________。

26、如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。

试回答

（1）此实验中，观察到的现象有

 ①_______________________________________________，

 ②______________________________________________。

（2）写出实验过程中反应的离子方程式为_________________________。

27、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式：__________________________________________________。

（2）在两份相同的滴加酚酞的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入导电能力基本相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

①0 至a 点除去电导外，观察到的实验现象是 _________________。

②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力如图中的 ________(填①或②)曲线表示。

③b点，溶液中大量存在的离子是__________________________________________。

④写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

28、(1)、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。

(2)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是_______。

(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。

(5)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

29、实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯，请回答下列问题：

（1）写出实验室制乙烯的化学反应方程式：___，该反应中浓硫酸的作用是：___，___。

（2）有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

①图中A、B、C、D4个装置可盛放的试剂是A___，B___，C___，D__（将下列有关试剂的名称填入空格内）。

（1）品红溶液   （2）NaOH溶液   （3）KMnO4溶液

②能说明二氧化硫气体存在的现象是___。

③使用装置B的目的是___。

④使用装置C的目的是___。

⑤能证明含有乙烯的现象是___。

30、已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：

（1）哪种物质过量？______

（2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？______

（3）在标准状况下产生的气体的体积为多少？______

（4）生成水的分子数为多少？______

（5）若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？______

31、按要求回答下列问题

(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素的元素符号为___________，它在周期表中的位置是___________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]的配位体及其配位数：___________、___________。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。___________。

(4)在下列物质中，属于非极性分子的是(填番号)___________。

①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：H2SO4___________H2SO3；其原因是____________

(6)NH3中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR 构型为___________，分子中键角小于120︒的原因是___________。

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________。

32、Ⅰ.合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。 回答下列问题：

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是______(填字母)。

a．植树造林，保护森林，保护植被 

b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发 

d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以 1∶4 的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式： CO2＋4H2=______＋2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是______(填字母)。

A．CO2百分含量保持不变

B．容器中混合气体的质量保持不变

C．容器中H2浓度与CO2浓度之比为 3∶1

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______(填“正”或“负”)极，正极反应式为______。

Ⅱ.一定温度下，将 1.6 mol X 及1.6 mol Y混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)2Z+aW(g)，2 min时测得Y的转化率为60%，0∽2 min内W的平均反应速率为0.18 mol•L﹣1•min﹣1，则：

(1)2min 时Z的浓度=______。

(2)X的平均反应速率 v(X)=______。

(3)a=______。

(4)反应起始时容器中的压强与2 min时的压强之比为______。(化为最简整数比)