吉林省辽源市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列反应中的能量转化不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、某血液化验报告单中，的含量为(资料显示，一个健康的成年人身体内血液的体积可以按5L计算，每次无偿献血量为300mL不影响人体健康)，结合血液化验报告单，下列说法正确的是

A．该成年人5L的血液里的物质的量浓度为

B．该成年人一次无偿献血300mL后，体内的物质的量浓度会变小

C．血检时抽血量若为1mL，则其中含的物质的量为

D．若将的KCl溶于500mL的水中，所得溶液中的物质的量浓度与该成年人血液里的物质的量浓度相等

3、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）

A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

4、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（   ）

A.过程1是放热反应

B.过程2可将化学能转化为电能

C.氢能源可从自然界直接获取

D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

5、某废液阳离子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：

A.根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3＋

B.步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋

C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na＋

D.该废液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋

6、下列关于物质的分类或关系正确的是

A. 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

B. 酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7

C. 混合物：铝热剂、胆矾晶体、纯净矿泉水、胶体、淀粉

D. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气、氯化银

7、下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK的叙述正确的是

A.CH3COOK的相对分子质量为98 mol-1

B.CH3COOK的摩尔质量为98 g

C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧

D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H

8、将30mL 0.5mol/L H2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为

A．0.3mol/L

B．0.06mol/L

C．0.05mol/L

D．0.03mol/L

9、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO2=Ca(NO2)2； 2NO2＋CaO2=Ca(NO3)2 下列说法不正确的是

A．通入N2是为了排尽装置中的空气

B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液

C．若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙

D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

10、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.0.lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子

B.0.lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子

C.0.lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子

D.0.lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NACl-被氧化

11、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

总反应：

下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ是放热反应

B．1 mol 和 1 mol的总能量大于1 mol和3 mol的总能量

C．c＞0

D．优良的催化剂可降低反应的活化能，并减少，节约能源

12、下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是(    )

A．

B．

C．

D．

13、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是

A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）

C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H6）   D．Li2C2水解生成乙炔（C2H4）

14、常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是

A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体

B．乙和丁互为同系物

C．丙分子中所有原子均在同一平面上

D．不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丙

15、采用下列装置和操作，能达到实验目的的是（   ）

A.分离出溴苯

B.验证乙炔的还原性

C.制取乙烯

D.验证溴乙烷的消去反应

16、苯、四氯化碳可作为从碘水中提取碘的萃取剂，下列试剂也可以作为上述实验萃取剂的是(　　)

A. 植物油   B. 甘油   C. 直馏汽油   D. 裂化汽油

17、某有机物A的结构简式为   ，取Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应(反应时可加热煮沸)，则Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量为

A. 2：2 ：1   B. 1：1：1   C. 3：2：1   D. 3：3：2

18、常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO

B．pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlO

C．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NO

D．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO-

19、下列叙述及对应图示正确的是

A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka＜10-4.75

B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高

D．图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点

20、已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为(　　)

A.14.7 g B.16.1 g C.15.5 g D.无法确定

21、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

①CO+CuO == Cu+CO2 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

②2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

③2KClO3 == 2KCl+3O2↑ 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

22、阅读下列科普短文，完成填空：

纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水①、碱和酒精②，纳米在潮湿的空气③中容易被④氧化，高温下能被氧化成⑤，也可溶于HCl⑥溶液中，生成⑦和⑧。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如NaOH⑨、氨水⑩等，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。

(1)若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于___________(填溶液、胶体或浊液)。

(2)实验室可用___________(填化学式)溶液检验⑧中的阳离子。

(3)由转化为⑤的反应属于___________(填氧化还原反应或非氧化还原反应)。

(4)请写出向⑦的溶液中滴加新制氯水时发生反应的离子方程式___________。

(5)实验室需要配制0.5 mol/L的⑨溶液480 mL，需用到的基本仪器有托盘天平(带砝码)、镊子、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________；在托盘天平上需称量⑨固体质量为___________g；定容时若仰视刻度线，所配溶液的浓度会___________(填偏高、偏低或无影响)。

23、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）画出E的原子结构示意图   ；写出电子式D2A2 ；EB4   。

（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)   > 。

（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式   。

24、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是___________。

(2)属于同一物质的是___________(填序号)，与C互为同系物的是___________(填序号)。

(3)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号，下同)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________。

(4)与B互为同系物分子量相差14的物质F共平面的原子最多有___________个。

(5)写出物质D与液溴在催化发生反应的化学方程式___________。

(6)C的某种同系物的分子式为，其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为___________。

25、某温度时，在2L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；

乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1；

丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1；

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________

26、如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的摩尔质量大于D。请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A_______________，D_______________，E_______________。

(2)写出B与C反应的化学方程式：_______________。

(3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有_______________个。

27、(1)基态Ti原子的核外电子排布式为__。

(2)H、B、N中，原子半径最大的是__。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素__的相似。

(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为__，基态Fe原子的电子排布式为__。

28、氟气与水反应的化学方程式_______________________________________

铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________________

n(FeBr2): n(Cl2)=1:1反应的离子方程式_______________________________

29、化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下图所示：

则：操作①的名称是__________，在操作过程中使用到的玻璃仪器有_______________。操作②中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？__________________________。

（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式_________________________________________。

②在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是____________ 。

A. 分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“______________”。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________________________________。

30、将11.2g铁粉投入200mL的稀硫酸中，充分反应后，铁粉完全溶解。（假设反应后溶液体积不发生变化，写出计算过程）

⑴求标准状况下产生气体的体积。（已知：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）_____________

⑵求反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。_________________

31、明矾晶体在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含及少量和)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。

(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体，则“一系列操作”是___________、___________、___________、洗涤、干燥。

(3)流程中加入的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。

(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：___________。

32、新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

(1)过程i研磨粉碎的目的是_______。

(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学方程式表示)_______。

(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：

①综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为_______。

②过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_______。

(4)浸出液中存在大量和，已知：⇌+H+，⇌+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_______。

(5)步骤v沉锂的原理为_______(结合离子方程式解释)。

(6)简述过程vi的操作_______。